肼(N2H4)是氮和氢形成的化合物,易溶于水。工业上利用尿素法生产肼,同时得副产品十水碳酸钠,工艺流程如下:
(资料)①尿素的化学式为CO(NH2)2; ②Cl2+H2O==HCl+HClO;
③制肼过程的反应为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O;
下列说法不正确的是
A. 尿素不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用,会生成氨气,造成肥效流失
B. Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
C. 从母液中分离出十水合碳酸钠晶体,可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤
D. 从后续反应过程来看,若要使原料利用率最佳,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :80
九年级化学多选题困难题
肼(N2H4)是氮和氢形成的化合物,易溶于水。工业上利用尿素法生产肼,同时得副产品十水碳酸钠,工艺流程如下:
(资料)①尿素的化学式为CO(NH2)2; ②Cl2+H2O==HCl+HClO;
③制肼过程的反应为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O;
下列说法不正确的是
A. 尿素不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用,会生成氨气,造成肥效流失
B. Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
C. 从母液中分离出十水合碳酸钠晶体,可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤
D. 从后续反应过程来看,若要使原料利用率最佳,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :80
九年级化学多选题困难题查看答案及解析
肼(N2H4)是氮和氢形成的化合物,易溶于水。工业上利用尿素法生产肼,同时得副产品十水碳酸钠,工艺流程如下:
(资料)①尿素的化学式为CO(NH2)2; ②Cl2+H2O==HCl+HClO;
③制肼过程的反应为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O;
下列说法不正确的是
A. 尿素不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用,会生成氨气,造成肥效流失
B. Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
C. 从母液中分离出十水合碳酸钠晶体,可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤
D. 从后续反应过程来看,若要使原料利用率最佳,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :80
九年级化学多选题困难题查看答案及解析
(7分)肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水。工业上利用尿素法生产肼,同时得到副产品十水合碳酸钠,其工艺流程如下:
制肼过程的反应为:CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2↑
(1)实验室若配制30%烧碱溶液,所需玻璃仪器除玻璃棒外,还有 (选填编号)。
A.漏斗 B.烧杯 C.烧瓶 D.量筒
(2)已知:Cl2 + H2O = HCl + HClO(次氯酸),请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式: 。 从后续反应过程来看,若要使原料不浪费,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 : 。
(3)在实验室中,欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为蒸发浓缩、 、洗涤。
(4)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式: 。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
肼(NH)是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水。工业上利用尿素法生产肼,同时得到副产品十水合碳酸钠,其工艺流程如下:
制肼过程的反应为:
(1)实验室若配制30%烧碱溶液,所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还有_____(填标号)。
A 漏斗 B 烧杯 C 烧瓶 D 量筒
(2)已知:。请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式:_____;从后续反应过程来看,若要使原料不浪费,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71:_____。
(3)实验室中,欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为_____(填标号)。
A 蒸馏 B 蒸发 C 灼烧 D 过滤 E冷却结晶
(4)肼具有很好的还原性,且还原产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式_____。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
肼(N2H4)是氮元素和氢元素形成的一种化合物,易溶于水。工业上利用尿素法生产肼,同时得到副产品碳酸钠晶体,其工艺流程如下:
(1)实验过程中,制肼的化学反应方程式为:CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOH═N2H4 + Na2CO3 + H2O + _____(填化学式);
(2)实验室配制 30%烧碱溶液,所需的玻璃仪器有_____(填序号);
A 漏斗 B 烧杯 C 烧瓶 D 量筒 E 玻璃棒
(3)在实验室中,从不饱和的碳酸钠母液的溶液中分离出碳酸钠晶体,可以采用的操作 依次为_____(填序号)和过滤;过滤时,若液面高于滤纸边缘,会导致得到的碳酸钠晶体质量_______(填“偏高”或“偏低”)。
A 蒸馏 B 蒸发 C 灼烧 D 过滤 E 冷却结晶
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学产品。用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2,还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下:查阅资料:SiO2既不溶于水,也不与盐酸反应;Na2SO4、Na2CO3均易溶于水。请问答:
(1)“研磨”的目的是__________________________________;
(2)实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、________,过滤时发现过滤速率缓慢,可能原因是______________________________;
(3)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_________________________;
(4)“碱浸”时加入的碱液应选用_________________(填化学式)溶液。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析