25℃时,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.HZ是强酸,HX、HY是弱酸
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.向上述HY溶液中滴加任意NaOH溶液时,均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-)
高二化学单选题中等难度题
常温下,用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液,得到2 条滴定曲线,如下图所示:
(1)由A、C点判断,滴定HCl溶液的曲线是_____(填“图1”或“图2”);
(2)a=____ mL;
(3)c(Na+ )=c(CH3COO-)的点是_________;
(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________。
(5)当NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液过程中,NaOH溶液消耗了10.00 mL时,则此时混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。
(6)在25℃ 时,将c mol/L的醋酸溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好星中性,用含c 的代数式表示CH3COOH 的电离常数Ka=___________。
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常温下,用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液,得到2 条滴定曲线,如下图所示:
(1)由A、C点判断,滴定HCl溶液的曲线是_____(填“图1”或“图2”);
(2)a=____ mL;
(3)c(Na+ )=c(CH3COO-)的点是_________;
(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________。
(5)当NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液过程中,NaOH溶液消耗了10.00 mL时,则此时混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。
(6)在25℃ 时,将c mol/L的醋酸溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好星中性,用含c 的代数式表示CH3COOH 的电离常数Ka=___________。
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(8分)常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和
20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
(1)由A、C点判断,滴定HCl溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”);
(2)a=________ mL;
(3)c(Na+)=c(CH3COO-)的点是________;
(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为________________。
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常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
图1 图2
(1)CH3COOH的电离方程式是 ;
(2)由A、C点判断,滴定HCl溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”),图像中a = mL;
(3)用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用 做指示剂,当V(NaOH)=10.00 mL时,滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ;
(4)D点所示溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“﹥”、“﹤”、“﹦”);
(5)E点对应的溶液pH﹥7,原因是 (用离子方程式表示),溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
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(8分)常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
(1)由A、C点判断,滴定HCl溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”);
(2)a=________ mL;
(3)c(Na+)=c(CH3COO-)的点是________;
(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为________________。
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常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示,下列说法正确的是( )
A.图2是滴定盐酸的曲线
B.a与b的关系是:a<b
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序是:C(CH3COO-)>C(Na+)>c(H+)>C(OH-)
D.这两次滴定都可以用甲基橙作指示剂
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常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
以HA表示酸,下列说法正确的是( )
A. 滴定盐酸的曲线是图2
B. 达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C. 达到B、E状态时,反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D. 当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
以HA表示酸,下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D.当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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