节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性...

(15分)节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。实验小组同学欲测定空气中SO2的含量，并探究SO2的性质。

I．某实验小组同学拟用下图所示简易装置测定空气中SO2的含量。

实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+ H2O2=H2S04)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg。

（1）计算所测空气中SO2含量为_______mg·L-1。

（2）已知常温下BaS03的Ksp为5.48x10-7,饱和亚硫酸溶液中c(S032-)=6.3x10-8{mol·L-1。

有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol·L-1BaCl2溶液来吸收S02即可产生沉淀。请用以上数据分析这样做是否可行________________.

U．另一实验小组同学依据SO2具有还原性，推测SO2能被C12氧化生成SO2C12。

用如图所示装置收集满C12，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（3）写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式____________________.

（4）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有S042-、C1-，证明无色液体是SO2C12。

写出SO2C12与H2O反应的化学方程式_______________________________________.

（5）研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液。产生白色沉淀。

①该白色沉淀的成分是_____________.

②SO2和C12生成SO2C12的反应________可逆反应(填“是”或“不是”)，阐述理由___________.

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节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。

（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A1中发生反应的化学方程式为_______________________________________________；

②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为________，装置D用于检验SO2的_______性质；

③装置C中反应的离子方程式为________________________________________________；

④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点）_________________、_________________；

（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

①你认为哪个装置可行（填序号）______，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是_____________________________；

②你认为哪个装置不可行（填序号）______，说明理由____________________________________。

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节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。

（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A1中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为　　　　　　 ，装置D用于检验SO2的　　　　　 性质；

③装置C中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点）　　　　　　　　 　　　 、　　　　　　　　　　　　 ；

（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

①你认为哪个装置可行（填序号）　　　　 ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ；

②你认为哪个装置不可行（填序号）　　　　 ，说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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大气细颗粒物吸附的水分中NO2 与SO2 的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对雾霾的成分进行了验证，并测定空气中SO2 的含量及探究H2SO3 的部分性质。

回答下列问题：

（1）硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证。

取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中:

（2） 用如图所示简易装置测定空气中SO2 的含量。

①测定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，使溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为______。

②测定方法：在某监测点，量取5.0mL5.0×10 -4mol/L的碘溶液，注入图中的试管中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注射器排气，重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气8000.0mL，则测得该监测点空气中SO2 的含量为_____mg/L。

（3）探究H2SO3 的部分性质。

选用下面的装置和药品探究H2SO3与HClO 的酸性强弱

①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理的顺序连接装置，可以证明H2SO3与HClO 的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________________。

②丙同学采用间接法证明，实验方案为：按照A→C____(其字母) →尾气处理顺序连接装置，其中装置C 的作用是___________；证明H2SO3的酸性强于HClO的酸性的实验现象是_____。

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某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。他们设计如下实验装置（如图），请你参与探究，并回答问题：

（1）装置中的氨水可吸收多余的SO2，发生反应的离子方程式是___________，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。

（2）装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为__________，装置D用于检验SO2的_____性质；

（3）装置C中发生的现象是_______________；

（4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图所示。其中a导管的作用是___________________，所用硫酸为70％浓硫酸，不用稀硫酸原因是______________。

（5）他们拟用以下方法（如图）测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

方案1:

① 洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

方案Ⅱ:

② 实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是否合格（计算过程）: ____________。（空气中二氧化硫的体积分数小于0.05％表示合格）

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某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。他们设计如下实验装置（如图），请你参与探究，并回答问题：

（1）装置中的氨水可吸收多余的SO2，发生反应的离子方程式是___________，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。

（2）装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为__________，装置D用于检验SO2的_____性质；

（3）装置C中发生的现象是_______________；

（4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图所示。其中a导管的作用是___________________，所用硫酸为70％浓硫酸，不用稀硫酸原因是______________。

（5）他们拟用以下方法（如图）测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

方案1:

① 洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

方案Ⅱ:

② 实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是否合格（计算过程）: ____________。（空气中二氧化硫的体积分数小于0.05％表示合格）

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(15分)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间，  同一地点空气(含SO₂、N₂、O₂气体，其他气体忽略)中SO₂的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO₂和I₂发生反应为：S0₂+I₂+2H₂0=H₂SO₄+2HI(N₂、0₂不与I₂、  淀粉反应)，试回答下列问题：

(1)检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意阀的单向性)，则证明该装置的气密性良好。

(2)若A溶液的体积为VmL，浓度为c mol·L^-1，当溶液的颜色刚好变色，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V_甲mL、V_乙mL(所有的体积已折算成标况下体积)，且V甲>V乙，则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S0₂的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V_甲或V_乙…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_______________________________________________

(3)若将上述装置进行改进，除导管外，重新连接装置需要选用的仪器有___________________。  (选下列仪器的编号)

a、烧杯  b、试管  c、锥形瓶  d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞  g.双孔塞

(4)欲净化空气，除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。

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2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO₂的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO₂含量，有三位同学分别采用了以下测定方法。

I．氧化还原法：甲同学拟采用下图所示的装置进行实验：

（1）该实验需要80mL5×10^-4mol／L的碘溶液，甲同学应称量I₂________g（精确到0.001），选择_______mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为________（用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO₂的________性。

（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO₂含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因________.

Ⅱ．重量法：乙同学拟用右图所示简易装置进行实验。实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂＝H₂SO₄）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg。

（3）取样处空气中SO₂含量为________mg/L（精确到0.001）。

（4）已知，常温下BaSO₃的K_SP为5.48×10^-7饱和亚硫酸溶液中c（SO^2-₃）=6．3×10^-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H­₂O₂吸收SO₂，直接用0．1mol／L BaCl₂溶液来吸收SO₂即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行.

III．仪器法：丙同学直接使用一种SO₂浓度智能监测仪测定空气中的SO₂含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO₂浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

（5）请写出该电池负极的电极反应式________。

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