氯碱工业中会发生下列化学反应:2X + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑,则X 的化学式是 ,构成该物质的微粒符号是 。用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解黄金后得到一种物质HAuCl4(四氯合金酸),其中氯元素的化合价是-1,则HAuCl4中金元素(Au)的化合价是 。
九年级化学填空题简单题
氯碱工业中会发生下列化学反应:2X + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑,则X 的化学式是 ,构成该物质的微粒符号是 。用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解黄金后得到一种物质HAuCl4(四氯合金酸),其中氯元素的化合价是-1,则HAuCl4中金元素(Au)的化合价是 。
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氯碱工业中会发生下列化学反应:2X + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑,则X 的化学式是 ,构成该物质的微粒符号是 。用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解黄金后得到一种物质HAuCl4(四氯合金酸),其中氯元素的化合价是-1,则HAuCl4中金元素(Au)的化合价是 。
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氯碱工业是最基本的化学工业之一,是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是:
2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑
(1)工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t,则生产氯气的质量是多少_____?(精确到0.1)
(2)取电解生产的氯气71g,通入到一定浓度的NaOH溶液中制备漂白液(主要成分为盐NaClO),反应原理为:Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量,请设定具体物质,并标出曲线中必要的数据_____)。
(3)图2是实验室制备漂白液的部分装置。最好选用的装置是_____(填序号),理由_____。
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氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱。电解饱和食盐水的化学方程式:
2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯,进行如下探究,请回答有关问题。
①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐,为了检验食盐是否存在,进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
1.取少量烧碱溶于水,滴加过量稀硝酸。 | 无明显现象 | 解释:滴加过量稀硝酸的目的是 (11) 。 |
2.再滴加 (12) 。 | (13) | 结论:烧碱中含有少量食盐。 写出有关化学方程式: (14) 。 |
②甲同学在上述检验后,根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应:2NaOH+MgCl2→Mg(OH)2↓+2NaCl。测氢氧化钠的质量分数,设计实验步骤下图所示。
加入过量氯化镁溶液的目的是 (15) 。
操作A的仪器或装置如下图所示,则操作A应选择 (16) (填字母)装置。根据上述实验步骤操作,称量与计算准确。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大,则可能的原因是 (17) 。
③乙同学依据甲检验,利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量。实验过程如下:称取烧碱样品ag,溶于水,滴加盐酸至过量。滴加盐酸的体积与pH变化规律如图。
则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量。
如果能,说明理由 (18) ;
如果不能,需要补充的数据是 (18) 。
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工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱,其反应的化学方程式如下:
2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑
(1)NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为 。
(2)已知20℃时,NaCl的溶解度为36 g,其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。
(3)20℃时,取136 g饱和NaCl溶液电解,当NaCl转化了32.5%时,理论上剩余溶液的质量为多少?
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氯碱工业上一个重要的反应是:2X+2H2O===2NaOH + H2↑+Cl2↑。下列说法错误的是
A.X的化学式为NaCl
B.NaOH中氧元素化合价为-2价
C.一个水分子中有3个质子
D.保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子
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氯碱工业是基本化学工业之一,工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取重要化工原料。其反应的化学方程式是:2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑,则X的化学式为( )
A. NaH B. NaClO C. Na2O2 D. NaOH
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海水晒盐得到的粗盐除去杂质后,除可做调料,还可以作为工业原料。某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的方程式为:2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑),这种工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。某兴趣小组同学对存放的该厂生产的烧碱样品产生兴趣,对该样品的成分进行了如下探究:
(提出问题)该烧碱样品中可能含有哪些杂质?
(猜想)甲同学:可能含有NaCl
乙同学:可能含有Na2CO3,乙同学猜想的依据是_________________。
(实验探究)为探究该烧碱样品的成分及样品的纯度(氢氧化钠在样品中所占的质量分数),甲、乙两同学通过思考分别设计了如下实验:
甲同学设计如下方案对烧碱样品的组成进行探究,请回答:
(1)试剂X应选用_________(填化学式)才能依据相应的现象得出正确结论。
乙同学设计了如下方案测定该烧碱样品的纯度:
(2)滴加足量Ca(NO3)2的目的是__________________。
(3)请利用乙同学的实验数据,计算该样品中碳酸钠的质量,写出计算过程______________。
(4)该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为_____。(不写计算过程,结果精确到0.1%)
(5)实验结束后,两同学发现测得的该烧碱样品纯度低于工厂样品纯度,请从实验操作的角度分析,原因可能是_______________。
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(3分)工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠,反应原理是:
2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑
若电解含氯化钠23.4 t的饱和食盐水,则可制得氢氧化钠多少吨?(写出计算过程)
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