氯碱工业中会发生下列化学反应：2X + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑，则...

氯碱工业中会发生下列化学反应：2X + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，则X 的化学式是　　　　 ，构成该物质的微粒符号是　　　　　　 。用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合价是－1，则HAuCl4中金元素（Au）的化合价是　　　　　 。

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氯碱工业中会发生下列化学反应：2X + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑，则X 的化学式是　　　　　 ，构成该物质的微粒符号是　　　　　　　 。用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合价是－1，则HAuCl4中金元素（Au）的化合价是　　　　　　 。

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氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是：

2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑

（1）工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t，则生产氯气的质量是多少_____？(精确到0.1）

（2）取电解生产的氯气71g，通入到一定浓度的NaOH溶液中制备漂白液（主要成分为盐NaClO），反应原理为：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据_____)。

（3）图2是实验室制备漂白液的部分装置。最好选用的装置是_____（填序号），理由_____。

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氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱。电解饱和食盐水的化学方程式：

2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯，进行如下探究，请回答有关问题。

①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，进行了如下实验：

②甲同学在上述检验后，根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl2→Mg（OH）2↓+2NaCl。测氢氧化钠的质量分数，设计实验步骤下图所示。

加入过量氯化镁溶液的目的是　　　　 （15）　　 。

操作A的仪器或装置如下图所示，则操作A应选择　　 （16）　　　 （填字母）装置。根据上述实验步骤操作，称量与计算准确。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是 （17）　 。

③乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量。实验过程如下：称取烧碱样品ag，溶于水，滴加盐酸至过量。滴加盐酸的体积与pH变化规律如图。

则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量。

如果能，说明理由　　　　　　　 （18）　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

如果不能，需要补充的数据是　　　　　　　 （18）　　　　　　　　　 。

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工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：

2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑

（1）NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为　　　　　　 。

（2）已知20℃时，NaCl的溶解度为36 g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为　　　　　 。

（3）20℃时，取136 g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？

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氯碱工业上一个重要的反应是：2X+2H2O===2NaOH + H2↑+Cl2↑。下列说法错误的是

A．X的化学式为NaCl

B．NaOH中氧元素化合价为-2价

C．一个水分子中有3个质子

D．保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子

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氯碱工业是基本化学工业之一，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取重要化工原料。其反应的化学方程式是：2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑，则X的化学式为（　　）

A. NaH B. NaClO C. Na2O2 D. NaOH

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海水晒盐得到的粗盐除去杂质后，除可做调料，还可以作为工业原料。某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑），这种工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。某兴趣小组同学对存放的该厂生产的烧碱样品产生兴趣，对该样品的成分进行了如下探究：

（提出问题）该烧碱样品中可能含有哪些杂质？

（猜想）甲同学：可能含有NaCl　　

乙同学：可能含有Na2CO3,乙同学猜想的依据是_________________。

（实验探究）为探究该烧碱样品的成分及样品的纯度（氢氧化钠在样品中所占的质量分数），甲、乙两同学通过思考分别设计了如下实验：

甲同学设计如下方案对烧碱样品的组成进行探究，请回答：

（1）试剂X应选用_________（填化学式）才能依据相应的现象得出正确结论。

乙同学设计了如下方案测定该烧碱样品的纯度：

（2）滴加足量Ca(NO3)2的目的是__________________。

（3）请利用乙同学的实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量，写出计算过程______________。

（4）该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为_____。（不写计算过程，结果精确到0.1%）

（5）实验结束后，两同学发现测得的该烧碱样品纯度低于工厂样品纯度，请从实验操作的角度分析，原因可能是_______________。

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（3分）工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应原理是：

2NaCl + 2H₂O2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑

若电解含氯化钠23.4 t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）

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