“84消毒液”(NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl)置于空气中会逐渐变质，同学们...

“84消毒液”(NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl)置于空气中会逐渐变质，同学们对其成分(水除外)作如下探究：

⑴查阅资料

①“84消毒液”有漂白性和碱性，呈碱性的原因是 ______ (用离子方程式解释)。

②化学上用电离常数衡量弱电解质的电离能力。

③常温下，Ca(ClO)2溶解度为21g；Cl2在饱和食盐水中的溶解度小。

⑵提出假设甲同学根据是否变质和变质情况作出如下假设：

假设一：只含NaCl、NaClO。

假设二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一种,推测含NaHCO3的依据是 ______ (用方程式解释)。

假设三：只含NaCl。

⑶实验验证可选用药品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液

①甲同学取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，判定样品含Na2CO3。

乙同学认为甲的判断不准确，不能仅凭白色沉淀就确定含Na2CO3因为 ______(用离子方程式解释)，为此乙同学在甲的基础上继续实验：另取少量样品，滴加CaCl2溶液，无白色沉淀。

②请你设计实验证明假设三不成立______。

③根据上述实验结果，该样品中一定含有______(填化学式)。

⑷定量检测

依据原理：2HCl(浓) + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，设计测定NaClO含量的实验如下：

取10g“84消毒液”样品，加足量Ca(OH)2至沉淀完全，过滤并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并混匀后加入下图装置A中(加热装置已略去)，然后加入浓盐酸，当不再有气体生成时，B中得到224 mL液体(折合到标准状况)，a仪器的名称是______，实验测得原样品中NaClO的质量分数为 ______。

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某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。

(1)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：______。

为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：

a.98%的浓硫酸　　 b.1%的品红溶液　　 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液　　　　　 e.澄清石灰水 f.饱和NaCl溶液

(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。

①在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________；

②量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反应的化学方程式为：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）将b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反应的化学方程式为：_______________。当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定，记录数据。

③重复上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。

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某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。

(1)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：______。

为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：

a.98%的浓硫酸　　 b.1%的品红溶液　　 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液　　　　　 e.澄清石灰水 f.饱和NaCl溶液

(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。

①在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________；

②量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反应的化学方程式为：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）将b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反应的化学方程式为：_______________。当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定，记录数据。

③重复上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。

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某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO₂而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^- + Cl^- + 2H⁺ = Cl₂↑+ H₂O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。

（1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：________。

为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：

①98%的浓硫酸  ②1%的品红溶液  ③1.0 mol·L^-1 的KI－淀粉溶液  ④1.0 mol·L^-1 的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥饱和NaCl溶液

（2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl + Na₂SO₄ ；2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O）。实验步骤如下：

①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L^-1 Na₂SO₃溶液v₁ mL；

②在使用滴定管之前首先进行的操作是____；将b mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液装入________中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。

③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL。则消毒液中NaClO的浓度为________mol·L^-1（用含a、b、v₁、v₂的代数式表示）。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：，某学习小组拟研究消毒液主要成分为NaCl和的变质情况．

(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的生成和HClO而变质．写出化学反应方程式：______．

(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．

限选试剂：浓硫酸、品红溶液、淀粉溶液、溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．

请完成下列实验方案．

(3)测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：

①量取消毒液放入锥形瓶中，加入过量的溶液．

②定量分析．使的酸性溶液和剩余的发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性溶液；此过程中涉及的反应有：；

③计算．消毒液中NaClO的浓度为______用含a、b、c、V的代数式表示．

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^－+Cl^－+2H⁺ = Cl₂↑+H₂O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而变质。写出化学反应方程式________。

（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L^－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L^－1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液

请完成下列实验方案。

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L^－1 Na₂SO₃溶液b mL；

②滴定分析。将c mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液装入________（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；

滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl + Na₂SO₄ ；

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O

③计算。消毒液中NaClO的浓度为________mol·L^－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+ Cl-+2H+Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检验气体的成分,从而判断该消毒液是否变质。

限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。

请完成下列实验方案。

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:

①量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL。

②滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入　　　　 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且半分钟内红色保持不褪去时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验3次,测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 ;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O。

③计算。消毒液中NaClO的浓度为　 mol·L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）。

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－ + Cl－ + 2H+　 = Cl2↑+ H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出此化学反应方程式　　　　　　 　　　　　　　　 。

（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。

限选试剂为：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、

澄清石灰水、饱和NaCl溶液

请完成下列探究实验方案。

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

① 量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

② 滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入　　　　　　　　　　 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；

2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

③ 计算消毒液中NaClO的浓度为　　　　　　 　　　　 mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

( 10分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H₂SO₄Na₂SO₄  + Cl₂↑+H₂O） 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置

（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）___________  (填写序号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 _______________________________

（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na₂SO₃溶液中，写出氯气与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式  ______________________________________

（4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有  __________________________

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