根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是...

根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题

图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是 ______ ；工作时离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含的微粒，正极的电极反应式是 ______ ；当电路中每通过，负极质量减少 ______ ；

图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有 ______ ；

图3是探究在制过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：由分液漏斗滴入到圆底烧瓶。

在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外，还需要注意 ______ ；

实验一、二中参加反应的的物质的量之比为 ______ 。

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根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题

图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是 ______ ；工作时离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含的微粒，正极的电极反应式是 ______ ；当电路中每通过，负极质量减少 ______ ；

图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有 ______ ；

图3是探究在制过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：由分液漏斗滴入到圆底烧瓶。

在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外，还需要注意 ______ ；

实验一、二中参加反应的的物质的量之比为 ______ 。

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锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．

(1)锌锰干电池的负极电极反应式是 ______ ，电路中每通过0.4mol e－，负极质量减少 ______ g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e－的微粒，正极的电极反应式是 ______ 。

(2)某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验

已知：Zn(OH)2是两性氢氧化物．完成下列实验报告：

(3)利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如图3所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验(气体的体积在相同条件下测定)。

①实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为 ______ ；

②实验二中反应的离子方程式为 ______ ；

③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意____ 。

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锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：

（1）锌锰干电池的电路中每通过，理论上负极质量减少 ______ g；工作时离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含的微粒，正极的电极反应式是 ______

（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验：

已知：是两性氢氧化物，完成下列实验报告：

（3）利用残渣中分离出的，研究其在制过程中的作用．实验装置如图2所示。将等物质的量浓度、等体积溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验气体的体积在相同条件下测定。

实验1、2中参加反应的的物质的量之比为 ______ ，实验二中反应的离子方程式为 ______。

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锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等。现利用以下流程回收正极材料中的某些资源。

请回答下列问题：

（1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。当有1mol LiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为　　　　　　　　 （保留整数）。（已知：离子浓度等于或小于1．×10-6时，认为其完全沉淀；Al（OH）3的Ksp=1．13×10-33）

（3）操作1的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）钴元素与铁元素都属于第VIII族，它们的化合物有相似的性质。Co（OH）2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如下图所示的变化。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为___________（填化学式）；在550-600℃范围内，剩余固体的成分为　　　　　　　　　　　　　　 （填化学式）。

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如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是（  ）

A．a电极一定是负极

B．若X是H⁺则H⁺将从a电极通过离子交换膜移向b电极

C．若x是O^2－则生成的水将从d口流出

D．溶液中的电流方向是从b流向a

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下图是常温钠离子全固态浓差电池工作示意图。正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金(Na15Sn4)。下列说法合理的是( 　　 )。

A.该电池工作时不发生氧化还原反应 B.放电时，负极的反应为：Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn

C.充电时，Na+会被吸附进入过渡金属氧化层 D.充电时，a极接电源的负极，b极接电源的正极

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某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧电池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质，整个实验过程如下。回答有关问题。

(1)干电池的基本构造和工作原理如图为干电池的基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应是__________________________，MnO₂的作用是除去正极上的产物H₂，该反应方程式为2MnO₂＋H₂=Mn₂O₃＋H₂O。

(2)锌皮和碳棒的回收用钳子和剪子剪开待回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入烧杯中。

(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离

①如何从黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂等晶体的混合物？写出简要的实验步骤________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH。

实验步骤

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

实验现象

________________________________________________________________________；

有关的离子方程式

________________________________________________________________________。

③用________的方法可将NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物分离开。

④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO₂，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中要用到的主要仪器有

________________________________________________________________________。

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