碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱...

碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________。

（2）上图装置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。

（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有_________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是______________________________________________。步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法_______________________________________。

（4）影响产品产量的主要因素有________________________________________。

（5）若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_________________(保留两位小数)。

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碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0．4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8．5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式：________。

（2）上图装置中NaOH溶液的作用是_ 。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____________(填写化学式)。

（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有___________、_(加热、夹持仪器、石棉网除外)；

（4）步骤二的滤液中可能含有CO₃^2-，写出检验CO₃^2-的方法：

________

（5）影响产品产量的主要因素有____________。

（6）若实验得到2．42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1．80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。

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(本题共10分) 碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜： 如图，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

①．上图装置中NaOH溶液的作用是_                   _。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有__           __(填写化学式)。

②步骤二中，水浴加热所需仪器有__     __、_        _(加热、夹持仪器、石棉网除外)；

洗涤的目的是__                                         __。

③．步骤二的滤液中可能含有CO₃^2-，写出检验CO₃^2-的方法。

④．若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是__                 __。

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碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的流程如下：

（1）步骤①在右图装置中进行。浓硝酸与铜反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知：NO+NO2+2NaOH　　　 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH　　 NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使该装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）步骤②中，水浴加热所需仪器有　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）步骤②的滤液中可能含有CO32-，检验CO32-存在的方法　　　　　　　　　　　 。

（5）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是　　　　　　　　　 。

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（15分）实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，

用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

步骤三：碱式碳酸铜的组成测定

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O，可采用氢气还原法来确定，其反应原理为：

xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O +　 H2→ Cu +　 CO2 +　 H2O（未配平）

完成下列填空：

（1）步骤一中，反应开始时，瓶内的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

用该装置制取硝酸铜，好处是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤二中，水浴加热所需仪器有　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3） 步骤三中，①以字x、y、z母为系数，配平氢气还原法的化学方程式：

　　　　 xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+ 　　　　 H2→　　　　 Cu+ 　　　 CO2+ 　　　 H2O

②称取24.0g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.8 g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品中结晶水质量为　　　　　　 g，化学式为　　　　　　　　　　　　 。

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实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）的过程如下：

完成下列填空：

（1）酸浸中产生的气体是_________（填化学式）。

（2）检验过滤Ⅱ的沉淀是否洗净的方法是________。

（3）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：___________， 并任选其中一个因素，说明其原因___________。

（4）CuSO4溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu2(OH)2CO3，写出该反应的化学方程式：______。

（5）产品中Cu含量的测定步骤是：称取mg样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的KI-淀粉溶液后，用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液v mL。实验中反应的离子方程式为2Cu2++4I-→2CuI（白色）↓+I2；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。

（i）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是________。

（ii）产品中Cu的含量为__________________（用含m、c、v的代数式表示）。

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碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

Ⅰ.废铜屑制硝酸铜

方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸；

方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。

Ⅱ.碱式碳酸铜的制备

①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液

②水浴加热至70 ℃左右

③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤

④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品

请回答下列问题：

(1)按方案1实验，必须选择的下列仪器有________(填序号)。

(2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是________(填装置序号)。

(3)已知：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？_________________________。

(4)步骤④中洗涤的目的是________________________________________。

(5)步骤③过滤后的滤液中含有CO32—，检验CO32—的方法是

_______________________________________________。

(6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种：

方法1　灼烧法：取34.6 g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g。

方法2　还原法：在氢气中加强热，测反应前后固体的质量。

①利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_________________________。

②配平化学方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2 ________Cu＋________CO2＋________H2O

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碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

Ⅰ.废铜屑制硝酸铜

方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸；

方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。

Ⅱ.碱式碳酸铜的制备

①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液

②水浴加热至70 ℃左右

③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤

④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品

请回答下列问题：

(1)按方案1实验，必须选择的下列仪器有________(填序号)。

(2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是________(填装置序号)。

(3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？__________________________。

(4)步骤④中洗涤的目的是______________________________________。

(5)步骤③过滤后的滤液中含有CO32—，检验CO32—的方法是_________________________________________________________。

(6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种：

方法1　灼烧法：取34.6 g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g。

方法2　还原法：在氢气中加强热，测反应前后固体的质量。

①利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_____________________。

②配平化学方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2________Cu＋________CO2↑＋________H2O

高三化学实验题极难题查看答案及解析

碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下：

查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下：

(1)氯酸钠的作用是______________________________________。

(2)调节反应A所得溶液的pH范围为_______________________，

可以选择的试剂是______(填序号)。

a.氨水　　　 b.硫酸铜　　 c.氢氧化铜　　 d.碱式碳酸铜

(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是________;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是________。

(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：______________________________________________。

(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净____________________。

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