硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入...

(10分)硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

温度（℃） 　　　 　　 450　　　 500　　 　 550　　 　 　 600

SO2的转化率（%）　　 97.5 　　 95.8 　　　 90.50 　　 80.0

（1）由表中数据判断H　　　　　 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）能判断该反应已达到平衡状态的依据是　　　　　　　 （填序号）。

a．混合气体中各组分的质量不变　　

b．c(SO2)=c(SO3)　　

c．v正(SO3)=2v逆(O2)

（3）某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol/L，则：

①0~2min之间，O2的平均反应速率是　　　　　　　 。②此时的温度是　　　　　 ℃。

③此温度下的平衡常数K=　　　　　 （可用分数表示）。

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硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

（1）由表中数据判断△H　　　　　 0（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是　　　　　　　　

A　 容器的压强不变　　　　　　　　　　　　 B　 混合气体的密度不变

C　 混合气体中SO3的浓度不变　　　　　　 D　 C（SO2）=C（SO3）

E　 V正（SO2）=V正（SO3）　　　　　　　　 F　 V正（SO3）=2V逆（O2）

（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.

①0~2min之间，O2的反应速率为　　　　　　　　　　　　　　　　 .

②此时的温度为　　　　　　　 ℃.

③此温度下的平衡常数为　　　　　　 （可用分数表示）.

（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将　　　　　　 向移动.

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硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

（1）由表中数据判断△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是___________。

A.容器的压强不变                   B.混合气体的密度不变

C.混合气体中SO3的浓度不变          D. C（SO2）=C（SO3）

E.V正（SO2）=V正（SO3）        　　     F. V正（SO3）=2V逆（O2）

（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1。

①0-2min之间，O2的反应速率为____。

②此时的温度为____℃。

③此温度下的平衡常数为_____（可用分数表示）。

（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将_________向移动。

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硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

（1）能判断该反应是否达到平衡状态的是

A．容器的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．混合气体中SO3的浓度不变

D．C(SO2)=C(SO3)

E．v正(SO2)=v正(SO3)

F．v正(SO3)=2v逆(O2)

（2）某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1,

①此时的温度为　 　　 　　　 ℃

②若将平衡反应混合物的压强增大1倍(假如体积可变)，此时Qc为　　　　 　　　 　　 (可用分数表示)，平衡将　　　　　　 向移动。

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硫酸工业中SO₂转化为SO₃是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO₂和2molO₂发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的转化率随温度的变化如下表所示：

（1）由表中数据判断△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是________

A. 容器的压强不变                    B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体中SO₃的浓度不变          D. C（SO₂）=C（SO₃）

E. v_正（SO₂）=v_正（SO₃）              F. v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）

（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO₂）=0.08mol·L^－1.

①0~2min之间，O₂的反应速率为________.

②此时的温度为________.③此温度下的平衡常数为________（可用分数表示）.

④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为________，平衡将________向移动。

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在400℃时，将4mol的SO2和 2molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molSO2和1mol O2，则2min内平均反应速率：v(SO2)=_______mol/(L·min)，v(SO3)=_______mol/(L·min)。

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（8分）在一密闭的2L容器中装有4molSO₂和2molO₂，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO₂，请计算：

（1）2min末SO₃的浓度；

（2）2min内SO₂的平均反应速率。

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在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8mol O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：

（1）达平衡时SO2的转化率为______________；

（2）若起始时加入amolSO2、bmol O2，且a:b=2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=__________，b=__________。

（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为___________，x、z应该满足的关系式为_________________。

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