恒温条件下，向两份一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中分别滴加2﹣3滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后再分别滴加稀硫酸、Na2SO4溶液，分别测得溶液的电导率变化如图中甲、乙曲线所示。通过分析该图推埋出的下列结论正确的是（ ）
A.甲曲线M点时混合液体呈无色
B.乙曲线N点时混合液体呈无色
C.甲曲线M点后电导率增强的原因是生成大量水
D.乙曲线N点时，溶液中含有的离子是Na+、SO42﹣
九年级化学单选题困难题
恒温条件下，向两份一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中分别滴加2﹣3滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后再分别滴加稀硫酸、Na2SO4溶液，分别测得溶液的电导率变化如图中甲、乙曲线所示。通过分析该图推埋出的下列结论正确的是（ ）
A.甲曲线M点时混合液体呈无色
B.乙曲线N点时混合液体呈无色
C.甲曲线M点后电导率增强的原因是生成大量水
D.乙曲线N点时，溶液中含有的离子是Na+、SO42﹣
九年级化学单选题困难题
恒温条件下，向两份一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中分别滴加2﹣3滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后再分别滴加稀硫酸、Na2SO4溶液，分别测得溶液的电导率变化如图中甲、乙曲线所示。通过分析该图推埋出的下列结论正确的是（ ）
A.甲曲线M点时混合液体呈无色
B.乙曲线N点时混合液体呈无色
C.甲曲线M点后电导率增强的原因是生成大量水
D.乙曲线N点时，溶液中含有的离子是Na+、SO42﹣
九年级化学单选题困难题查看答案及解析
将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示(电导率越大，说明溶液导电性越强)。有关说法不正确的是
A.相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大
B.甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少
C.甲曲线上的M点对应溶液的pH=7
D.乙曲线所对应的实验过程中观察到溶液由红色变为无色
九年级化学单选题困难题查看答案及解析
某化学兴趣小组通过探究活动学习化学知识，请你一起参与探究性学习，并回答有关问题。
探究主题：水溶液中发生复分解反应的实质。
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出反应的化学方程式：_______________。
②甲曲线M点时混合液体呈____________色。
③通过对甲曲线的分析，下列说法正确的是___________(填字母)。
A、M点前曲线下滑的过程中，H+和OH－结合成H2O，Ba2+和SO42－结合成BaSO4
B、M点时离子浓度几乎为零
C、M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+数目在逐渐增大
（3）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是___________(填字母)。
A、开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B、电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C、整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是_______________(填离子符号)。
③该实验中实际参加反应的离子是____________________。
实验结论：通过分析可知，溶液中发生复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了难电离的____________，导致溶液中的离子浓度_________(填“增大”或“减小”)。
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．
研究主题：水溶液中复分解反应的实质
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．
①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式 ．
②甲曲线M点时混合液体呈 色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．
A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4[
B．M点时离子浓度几乎为零 C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是 （填离子符号）．
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）．
（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓
仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式： ．
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况 ．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．
研究主题：水溶液中复分解反应的实质
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．
①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式 ．
②甲曲线M点时混合液体呈 色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．
A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4
B．M点时离子浓度几乎为零 C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是 （填离子符号）．
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）．
（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓
仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式： ．
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况 ．
九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量.溶液电导率大小变化可以反映电解质溶液中离子浓度的大小变化。下图是向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的过程中溶液电导率随时间变化图。回答下列问题。
(1)写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式_______________。
(2)若在图中A-E各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有____________。
(3) D-→E的反应过程中，溶液中数目始终增多的微粒有___________。
(4)经测定，B点时消耗稀H2SO4溶液50mL，且过滤后滤液质量为147. 67g。请计算原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数__________(写出计算过程，各种稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。
九年级化学简答题中等难度题查看答案及解析
下列图①-④分别与相应的操作过程相对应，其中错误的是 （ ）
A. ①在恒温的条件下，将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发一定量的水
B. ②向一定质量盐酸中加入过量石灰石
C. ③向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸
D. ④向等质量且过量的锌粉和铁粉中，分别加入等质量且质量分数相同的稀盐酸
九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列设计的实验方案中，你认为可行的是（ ）
A.验证铁、铜的金属活动性顺序-----分别插入硝酸银溶液中
B.鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠--------滴加无色酚酞试液
C.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳-----点燃
D.分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末-----加水溶解，过滤
九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。
研究问题：水溶液中复分解反应的实质
相关信息：（Ⅰ）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
（Ⅱ）相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式________________________。
②M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零，此时混合液体静置后呈______色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_____（填序号）。
A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4
B.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是________（填序号）。
A.实际参加反应的是Ba2+和SO42﹣结合成了BaSO4，Na+和OH﹣还是以离子形式存在于溶液中
B.溶液红色只会变浅，但不会褪去
②N点时，溶液中大量含有的离子是__________________（填离子符号，至少写两种）。
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_______（填“增大”或“减小”）。
（注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式。示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓
仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：________________________________。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_____________________。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
小宇同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②碱溶液能使无色酚酞溶液变红，故能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液；③置换反应中一定会发生元素化合价的改变；④自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度；⑤厨房天然气管道漏气，应立即打开排风扇通风；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有SO42-；⑦合金属于合成材料。其中错误的是
A. ②④⑤ B. ②③⑦ C. ①⑤⑥⑦ D. ②④⑤⑦
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