文献资料表明，某些金属与酸反应存在氯离子效应，即氯离子的存在能加快其反应速率。（1）某化学...

文献资料表明，某些金属与酸反应存在氯离子效应，即氯离子的存在能加快其反应速率。

（1）某化学小组为了探究氯离子效应，在室温下，进行了如下实验。

记录现象：实验II比实验I产生气泡快。

①实验I主要目的是_____，写出实验I中反应的化学方程式：_____。

②为了说明实验II中反应速率加快是氯离子效应，实验III中X是_____（填标号）。

a．Na2SO4溶液　　 b．Na2CO3溶液　　　 c．NaOH溶液　　　 d．H2O

③上述三个实验还应控制相同的条件是：_____（写两点）。

（2）为了进一步探究温度和氯离子对反应速率的影响，化学小组又在不同温度下进行了两组实验，数据如下表所示（表中“所用时间”是指锌与稀硫酸反应生成15mL氢气所用的时间）。

④表中数据可得出：温度升高，锌与稀硫酸的反应速率_____（填“变大”或“变小”）。

⑤表中t的数值范围是_____。

⑥由表中数据可知：温度升高，锌与稀硫酸反应的氯离子效应减弱，可能的原因是：_____。

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某校化学活动小组用镁和铁探究金属的反应规律。

【查阅资料】

①镁，铁的活动性均在 H 之前并且镁比铁活泼。

②相同条件下，相同时间内金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，产生的氢气越多。

【探究一】在室温条件下进行如图所示实验。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形 状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。

（1）该兴趣小组的同学认为该方案中长颈漏斗起非常重要的作用。

①通过相同条件下，相同时间内长颈漏斗中　 __________

②长颈漏斗在实验中还可以起_________________ 作用。　

（2）在甲、乙装置的水中滴入 2～3 滴红墨水的目的_______________。

（3）乙装置中反应方程式为______________，该反应属于基本反应类型中的_______反应。

（4）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或 __________现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强。

【探究二】方案二：如图丙，将等质量光亮洁净，形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、 右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U 型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）。

（5）实验过程中 U 型管中液面　 _______（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”）； 充分反应后，冷却到室温 U 型管中液面 ___________填“左高右低”，“左低右高”，“相平”），原因是_____。

【探究三】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出 的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 ________。写成发生反应的化学方程式　 ________ 。

A．滤出的固体中一定含有铜　　 B．滤出的固体可能含有铁和镁

C．滤液中可能含有硫酸铜　　　　 D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

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某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索。

（1）小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_______________。

（2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体，为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想。

猜想一：起促进作用的是硫酸根离子　　　 猜想二：起促进作用的是铜离子

猜想三：生成物质起到促进作用　　 为了验证上述猜想是否正确。

①小明将硫酸铜换成硫酸钠、发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想_____不正确。

②小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为__________，发生反应的化学方程式为________________。此反应发生后反应速率加快依然较明显，小刘得出猜想_____正确。

（3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是____________。

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某校化学实验小组的同学们对影响化学反应速率的因素产生了兴趣，为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如表：

（1）若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后质量和_____未发生改变。请写出过氧化氢在氧化铁的催化下反应的文字表达式：_____，该反应属_____反应（填基本反应类型）

（2）完成上述实验及数据的测定需要用到如图1中的部分装置，请按组装顺序写出所用到的装置代号_____。

（3）用一定量10%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总量_____（选填“减小”“不变”或“增大”）。

（4）通过实验①和④对比可知，温度越高化学反应速率越快，同理通过实验②和③对比可知，得出结论是_____。

查阅资料：将新制的溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的过氧化氢溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气。

（5）采用相同质量5%的过氧化氢溶液，图G虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图2中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法过氧化氢均完全分解）。_________

（6）同学们还想探究催化剂的颗粒大小对化学反应速率是否有影响，请你帮他们设计实验方案进行探究。___________

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有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是

A. 镁元素属于金属元素　　 B. 镁原子的相对原子质量为24.31g

C. 在化学反应中，镁原子易失电子　　 D. 镁原子的核外电子数为12

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食醋的某些性质与盐酸相似，某化学兴趣小组为探究食醋的化学性质，进行了以下实验：

查阅资料可知：

①盐酸显酸性；酸性物质能使紫色石蕊溶液变红色；

②盐酸能与含碳酸根离子的物质反应生成二氧化碳气体；

③盐酸能与金属活动性排在氢前面的金属发生置换反应。

限选试剂：紫色石蕊溶液，碳酸钙粉末，镁条、铜片。

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为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：

(1)x=_____;

(2)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：

猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；

猜想二：试管Ⅱ中_______对反应起了阻碍作用；

猜想三：以上两种猜想同时成立．

为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量硫酸钠，向试管Ⅱ中加入少量____(填序号)，作对比试验．

A、硫酸铜　　　 B、氯化钠　　　 C、浓盐酸

(3)通过(2)中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想_____成立．

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某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。请你参与探究并填空:

（查阅资料）①硫酸铜和氯化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细菌和病毒，可以破坏人体细胞。②硫酸钠溶液呈中性，无毒。

（实验与探究）

（废液处理）实验结束时，老师指出，废液定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放(不考虑酚酞试液)。同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液中逐滴滴加_____溶液，直至观察到_____。说明废液达到了绿色排放的要求。

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