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向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g。请计算：
(1)理论上生成沉淀的质量为_________。
(2)反应后所得溶液的质量为_________。
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向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g。请计算：
(1)理论上生成沉淀的质量为_________。
(2)反应后所得溶液的质量为_________。
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为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：请你仔细分析此关系图，并进行计算。
（1）当滴入氢氧化钠溶液_____g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
（2）计算此硫酸铜溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）。__________________________
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为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：请你仔细分析此关系图，并进行计算。
（1）当滴入氢氧化钠溶液_____g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
（2）计算此硫酸铜溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）。__________________________
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现有硫酸镁和硫酸钠的混合物12.8g，全部溶于50g水中，加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应生成5.8g沉淀，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为16.7%．试计算：
（1）原混合物中硫酸镁的质量分数；
（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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请回答并完成下列计算。
(1)实验室要配制50g溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需称取______g氢氧化钠固体。
(2)向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数为__________。(反应的化学方程式：2NaOH + H2SO4==Na2SO4 + 2H2O)
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某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应方程式为：
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（1）配制100g溶质质量分数为10%的
溶液，需的质量为________g。（2）计算
溶液中溶质的质量分数________（列式计算）。九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析
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取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应．求：
（1）反应生成沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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实验室有一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，某同学取出50g该溶液．向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数_________。（反应的化学方程式是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓）
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为测定某盐酸溶液的溶质质量分数，现取出盐酸溶液100g，向其中滴加一定浓度的AgNO3溶液，至不再产生沉淀为止，共用去80g，过滤后得滤液122.6g。请计算：
（1）该反应产生的沉淀质量
（2）稀盐酸溶液溶质质量分数。（提示：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3） （H﹣1；Cl﹣35.5；Ag﹣108；N﹣14；O﹣16）
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溶液，需
溶液中溶质的质量分数________（列式计算）。