常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(如图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,已知0-t1时,原电池的负极是Al片,反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是
A. 0-t1时,正极的电极反应式为:2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O
B. 0-t1时,溶液中的H+ 向Cu电极移动
C. t1时,负极的电极反应式为:Cu–2e-= Cu2+
D. t1时,原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了Al的进一步反应
高二化学单选题困难题
常温下,将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是 ( )
A. t1时刻前,A1片的电极反应为:2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+
B. t1时,因A1在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了A1继续反应
C. t1之后,负极Cu失电子,电流方向发生改变
D. 烧杯中发生的离子反应为:2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O
高二化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(如图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,已知0-t1时,原电池的负极是Al片,反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是
A.0-t1时,正极的电极反应式为:2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O
B.0-t1时,溶液中的H+ 向Cu电极移动
C.t1时,负极的电极反应式为:Cu–2e-= Cu2+
D.t1时,原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了Al的进一步反应
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常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,下列说法正确的是
A. 0-t1时,原电池的负极是铜片
B. 0-t1时,正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑
C. t1时刻,电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化,氧化膜阻止了Al进一步反应
D. tl时刻后,电子从铝经过导线流向铜
高二化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(如图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,已知0-t1时,原电池的负极是Al片,反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是
A. 0-t1时,正极的电极反应式为:2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O
B. 0-t1时,溶液中的H+ 向Cu电极移动
C. t1时,负极的电极反应式为:Cu–2e-= Cu2+
D. t1时,原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了Al的进一步反应
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常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,下列说法正确的是
A. 0-t1时,原电池的负极是铜片
B. 0-t1时,正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑
C. t1时刻,电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化,氧化膜阻止了Al进一步反应
D. tl时刻后,电子从铝经过导线流向铜
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(如图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,已知0-t1时,原电池的负极是Al片,反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是
A.0-t1时,正极的电极反应式为:2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O
B.0-t1时,溶液中的H+ 向Cu电极移动
C.t1时,负极的电极反应式为:Cu – 2e-= Cu2+
D.t1时,原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了Al的进一步反应
高二化学选择题极难题查看答案及解析
常温下,将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是
A. t1时刻前,A1片的电极反2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+
B. t1时,因A1在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了A1继续反应
C. t1之后,负极Cu失电子,电流方向发生改变
D. 烧杯中发生的离子反应为:2NO2+2OH-=2NO3-+H2O
高二化学单选题困难题查看答案及解析
Ⅰ.常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原电池的两极,测得图1所示原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。
(1)0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是________。溶液中的H+向________(填“正”或“负”)极移动。
(2)t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是________。
Ⅱ.下图所示电化学装置中,a为足量的电解质溶液,X、Y是两块电极板。
请回答:
(3)若X、Y都是石墨电极,a是含有酚酞的饱和NaCl溶液,则在X电极附近观察到的现象是________,检验Y电极上反应产物的化学方法及实验现象是________,电解池总反应的离子方程式为________。
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Ⅰ.常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原电池的两极,测得图1所示原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。
(1)0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是________。溶液中的H+向________(填“正”或“负”)极移动。
(2)t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是________。
Ⅱ.下图所示电化学装置中,a为足量的电解质溶液,X、Y是两块电极板。
请回答:
(3)若X、Y都是石墨电极,a是含有酚酞的饱和NaCl溶液,则在X电极附近观察到的现象是________,检验Y电极上反应产物的化学方法及实验现象是________,电解池总反应的离子方程式为________。
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有a、b、c、d四种金属,用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池,a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,a极发生氧化反应;b、d相连时,b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是
A. a>b>c>d B. a>c>d>b
C. c>a>b>d D. b>d>c>a
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析