有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL,试比较:
(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________;三种酸的pH由大到小的顺序是______(填字母代号,下同)。
(2)三种酸跟足量的锌反应,开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)。
(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。
(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。
高二化学填空题困难题
有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL,试比较:
(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________;三种酸的pH由大到小的顺序是______(填字母代号,下同)。
(2)三种酸跟足量的锌反应,开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)。
(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。
(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。
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有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL,试比较:
(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________;三种酸的pH由大到小的顺序是______(填字母代号,下同)。
(2)三种酸跟足量的锌反应,开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)。
(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。
(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。
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有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL,试比较:
(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________;三种酸的pH由大到小的顺序是______(填字母代号,下同)。
(2)三种酸跟足量的锌反应,开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)。
(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。
(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。
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填空
(1)氢离子浓度为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。
①三种溶液的浓度依次为a mol·L-1,b mol·L-1,c mol·L-1,其从大到小的顺序为___。
②等体积的三种酸分别与NaOH溶液中和生成正盐时,消耗NaOH的物质的量依次是n1、n2、n3,其大小关系_______________。
(2)将以下几种溶液在空气中蒸干,能得到原物质的是(填序号)___________。
①MgCl2溶液 ②Na2SO3溶液 ③NaClO溶液 ④CuSO4溶液 ⑤NaAlO2溶液
(3)已知,Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgBr)=5.4×10-13,现有0.1mol AgBr沉淀,每次用1L 2mol/L的NaCl溶液处理(忽略溶液体积变化),如需AgBr中的Br - 完全转到溶液中,至少需反复处理_______次。
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(1)氢离子浓度为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。
①三种溶液的浓度依次为a mol·L-1,b mol·L-1,c mol·L-1,其从大到小的顺序为______。
②等体积的三种酸分别与NaOH溶液中和生成正盐时,消耗NaOH的物质的量依次是n1、n2、n3,其大小关系_______。
(2)将以下几种溶液在空气中蒸干,能得到原物质的是(填序号)______。
①MgCl2溶液 ②Na2SO3溶液 ③NaClO溶液 ④CuSO4溶液 ⑤NaAlO2溶液
(3)已知,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,现有0.1mol AgBr沉淀,每次用1L 2mol/L的NaCl溶液处理(忽略溶液体积变化),如需AgBr中的Br- 完全转到溶液中,至少需反复处理_____次。
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现有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题:
(1)属于弱电解质溶液的是____ __,导电能力最弱的是____ __。
(2)三种溶液中氢离子浓度最大的是____ ;加水稀释100倍,氢离子浓度大于0.002mol·L-1的是____ __。
(3)测得上述醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol·L-1,则醋酸的电离度为 ,该温度下醋酸的电力平衡常数K= 。
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I.有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液:
(1)若三种溶液氢离子浓度依次为a1、a2、a3 mol/L,则它们的大小关系为___________________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol,则它们的大小关系是___________________。
(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐,若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L,则其大小关系是_________________。
(4)分别与锌反应,开始是产生H2的速率为ν1、ν2、ν3, 则其大小关系是_________________。
(5)若三种溶液由水电离出的H+浓度依次为c1、c2、c3mol/L,则它们的大小关系是_____________。
II.相同条件下的pH=3的盐酸和pH=3的醋酸:
(1)取等体积两溶液,分别稀释pH=4时,两者加水量的关系是:前者________后者(填>、<或=,下同)
(2)取等体积的两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是:前者_________后者;
(3)各取两溶液VL,分别加入VLpH=11的NaOH,充分反应后,两溶液pH大小关系是:前者______ ____后者。
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下列说法不正确的是
A.1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目
B.比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸
C.常温下,pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6
D.常温下,同体积的pH=9的NaClO溶液和pH=5的NH4Cl溶液水电离的OH-数相同
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