下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是____________；
（2）30℃时，KNO3 的溶解度是________g；
（3）KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过__________________的方法提纯。
八年级化学填空题中等难度题
下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是____________；
（2）30℃时，KNO3 的溶解度是________g；
（3）KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过__________________的方法提纯。
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溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
如表是KNO3（硝酸钾）、NaCl（食盐）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| KNO3（硝酸钾） | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| NaCl（食盐） | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
①上表中的两种物质在40℃时， 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数 （不要求计算）．
②请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 ．
③20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g．
④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是
⑤KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯．
⑥对⑤析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）．
A、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B、剩余溶液一定是NaCl
C、上述方法可以将两者完全分离 D、析出的晶体中只含有KNO3
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下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为
（3）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是
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KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| KCl | 30g | 33g | 35g | 38g | 41g |
| KNO3 | 21g | 31g | 45g | 65g | 88g |
A．KNO3比KCl的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．在20℃时，10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余
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下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表我能回答：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | |
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为 g．
（2）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度可能是 g．
（3）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为 g．
（4）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 的方法．
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硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 溶解度/g | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.8 |
（1）30℃时，把15.8g硝酸钾完全溶解在50g水中，所得硝酸钾溶液的质量分数为_____。
（2）步骤（1）所得的溶液中至少需要加入_____克硝酸钾才能饱和。
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下表为两种物质在不同温度时的溶解度
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | KCl | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
请回答：
（1）60 ℃时，KCl的溶解度是 g；
（2）40 ℃时，将30 g KCl加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液是 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；
（3）将20 ℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60 ℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3 KCl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。
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根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
| 项目 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ |
| NaCl | 35.8g | 36.0g | 36.3g | 36.6g | 37.0g | 37.3g | 37.8g |
| KNO3 | 20.9g | 31.6g | 45.8g | 63.9g | 85.5g | 110g | 138g |
（1）写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围： ；（限表中相邻两个温度之间）；
（2）在60℃时，向50g水中加入60g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为多少？
（3）20℃时，200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量．
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下表是不同温度下硝酸钾的溶解度表。
| 温度（℃） | 0 | 20 | 30 |
| 溶解度（g/100g水） | 13.3 | 31.6 | 63.9 |
（1）20℃时，将40g 硝酸钾固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为_____。
（2）要使20℃的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可采用_____的方法。（写出一种即可）
（3）某实验室需要配制50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液以备用，请你写出实验的具体操作步骤。_____
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如表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度时的溶解度：
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 硝酸钾的溶解度（g） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| 氯化钠的溶解度（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
（1）现有含123g硝酸钾与17.9g氯化钠的混合物，某同学设计了以下实验除去硝酸钾中的氯化钠（操作过程中不考虑额外的水损失）。
①向混合物中加入适量水，加热溶解；②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，仅得到硝酸钾晶体，过滤，将所得硝酸钾晶体洗涤并干燥。
A步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留_____g水；
B步骤③中，最多可得到硝酸钾晶体_____g；
C根据上述实验可概括出除去硝酸钾中少量氯化钠的主要步骤：
加热溶解→蒸发浓缩→_____→过滤→洗涤→干燥；
D洗涤时，应选用少量_____（选填“热水”或“冷水”）。其目的是：_____；
（2）除去氯化钠中少量硝酸钾的一种方法是：将氯化钠和硝酸钾的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待硝酸钾全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁热过滤的目的是：_____；
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