硝酸厂常用以下方法处理尾气：
(1)碱液吸收法：用
溶液吸收
生成
，若取
和足量溶液完全反应时转移电子数为
，该反应的离子方程式是______。
(2)氨催化吸收法，原理是
与
反应生成无毒的物质。某同学采用如图装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程：
利用上述仪器，按如图流程图连接成模拟尾气处理装置：
①管口f接管口______。
②D装置的作用是______，用饱和氨水而不用纯水的目的是______。
③E装置中发生反应的化学方程式是______。
高三化学实验题中等难度题
硝酸厂常用以下方法处理尾气：
(1)碱液吸收法：用溶液吸收生成，若取和足量溶液完全反应时转移电子数为，该反应的离子方程式是______。
(2)氨催化吸收法，原理是与反应生成无毒的物质。某同学采用如图装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程：
利用上述仪器，按如图流程图连接成模拟尾气处理装置：
①管口f接管口______。
②D装置的作用是______，用饱和氨水而不用纯水的目的是______。
③E装置中发生反应的化学方程式是______。
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硝酸厂常用以下方法处理尾气：
(1)碱液吸收法：用溶液吸收生成，若取和足量溶液完全反应时转移电子数为，该反应的离子方程式是______。
(2)氨催化吸收法，原理是与反应生成无毒的物质。某同学采用如图装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程：
利用上述仪器，按如图流程图连接成模拟尾气处理装置：
①管口f接管口______。
②D装置的作用是______，用饱和氨水而不用纯水的目的是______。
③E装置中发生反应的化学方程式是______。
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I．NO2是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一。
（1）用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是___________________________。
（2）电化学降解NO
的原理如图所示，电源正极为_____（填“a”或“b”）；阴极电极反应式为_____________________________。
II．为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。
（1）煤气化制合成气（CO和H2）
已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ⊿H1=+131.3kJ•mol-1
C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) ⊿H2=+90kJ•mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_______________。
（2）由合成气制甲醇
合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：
CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是______________________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；该温度下的化学平衡常数为___________（用a、V表示）。
（3）由甲醇制烯烃
主反应： 2CH3OH C2H4+2H2O………i
3CH3OH C3H6+3H2O………ii
副反应： 2CH3OH CH3OCH3+H2O……iii
某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如下实验数据：（选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）
①下列说法错误的是_____。
A．反应进行一段时间后甲醇的转化率下降，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂
B．使用Cat.2反应2h后乙烯和丙烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚
C．使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯
D．不管使用Cat.1还是使用Cat.2，都能提高活化分子的百分数
②在上图中分别画出反应i在无催化剂、有Cat.1、有Cat.2三种情况下“反应过程——能量”示意图。_________
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工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。
（一）工业实际吸收过程中，第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氟化后制得产品A。
（1）产品A是_______（填化学式）。
（2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？_______（填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是_______。
（二）制备MnSO4•H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4•H2O，过程如下：
己知25℃时部分物质的溶度积常数如下表:
| 物质 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | MnS | FeS | CuS |
| 溶度积 | 2.1×10-13 | 4.0× 10-38 | 2.2×10-23 | 1.0×10-11 | 6.3×10-18 | 6.3×10-38 |
（3）还原时，若尾气中SO2含量为4.48%,除去标况下lm3尾气至少需要含锰质量分数为55%的MnO2 矿粉_______g。
（4）除铁时加入碳酸钙，发生的反应的离子反应方程式为_____________________。
（5）试剂A最好是______________（写化学式）。
（6）操作I的名称为_________________。MnSO4•H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________________。
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工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。
（一）工业实际吸收过程中，第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氟化后制得产品A。
（1）产品A是_______（填化学式）。
（2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？_______（填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是_______。
（二）制备MnSO4•H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4•H2O，过程如下：
己知25℃时部分物质的溶度积常数如下表:
| 物质 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | MnS | FeS | CuS |
| 溶度积 | 2.1×10-13 | 4.0× 10-38 | 2.2×10-23 | 1.0×10-11 | 6.3×10-18 | 6.3×10-38 |
（3）还原时，若尾气中SO2含量为4.48%,除去标况下lm3尾气至少需要含锰质量分数为55%的MnO2 矿粉_______g。
（4）除铁时加入碳酸钙，发生的反应的离子反应方程式为_____________________。
（5）试剂A最好是______________（写化学式）。
（6）操作I的名称为_________________。MnSO4•H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________________。
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利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO3）2，其部分工艺流程如下：
（1）硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气离子方程式_____．
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的是___；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是____（填化学式）．
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致____；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致_____．
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式___．
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（12分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是________。为防止环境污染，可用碱液吸溶液完全吸收后得到一种钠盐收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH，该化学方程式是________。
（2）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) △H= -574 kJ·mol-1
② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) △H= -1160 kJ·mol-1
根据①和②，标准状况下的4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H=________ 。
（3）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是________ 。
（4）向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。n3 =________ p= ________。
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工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置
(二)NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________________(填序号)。
(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是___________。
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(4)A中反应的离子方程式为___________。
(5)D装置中的液体可换成________(填序号)。
a CuSO4 b H2O c CCl4 d 浓硫酸
(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。
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工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
Ⅰ.提供的装置
Ⅱ.NH3的制取
（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤加热条件下，用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
（2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：______(填序号)。
（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是______________________。
Ⅲ.模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（4）A中反应的离子方程式为____________________________________。
（5）装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是___________________________________。
（6）D装置中的液体可换成________(填序号)。
a．CuSO4 b．H2O c．CCl4 d．浓硫酸
（7）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________________________________________________________。
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工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
Ⅰ.提供的装置
Ⅱ.NH3的制取
（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
Ⅲ.模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（2）A中反应的离子方程式为_______________________________。
（3）装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是___________。
（4）D装置中的液体可换成________(填字母)。
a．CuSO4 b．H2O c．CCl4 d．浓硫酸
（5）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷_____________________。
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