电解HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液可获得较浓的硝酸。电解装置如图所示。下列说法正确的是
A.电极a应接电源的负极
B.阳极反应为:HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+
C.电解时H+从阴极区移至阳极区
D.电路中每转移0.2mol电子,b电极产生标准状况下1.12L气体
高二化学单选题困难题
电解HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液可获得较浓的硝酸。电解装置如图所示。下列说法正确的是
A.电极a应接电源的负极
B.阳极反应为:HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+
C.电解时H+从阴极区移至阳极区
D.电路中每转移0.2mol电子,b电极产生标准状况下1.12L气体
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电解HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液可获得较浓的硝酸。电解装置如图所示。下列说法正确的是
A.电极a应接电源的负极
B.阳极反应为:HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+
C.电解时H+从阴极区移至阳极区
D.电路中每转移0.2mol电子,b电极产生标准状况下1.12L气体
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(1)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:________________________。
(2)制备焦亚硫酸钠Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为____________。电解后,__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
(3)利用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极反应式为____________________。(离子交换膜只允许OH-通过)
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某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH,其原理如图。下列有关说法正确的是( )
A. a 接外电源负极
B. B出口为H2,C出口为NaHCO3溶液
C. 阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑
D. 应选用阳离子交换膜,电解时Na+从右侧往左移动
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如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的
A. 电源a极为负极
B. KI—淀粉溶液会变蓝色
C. 若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态
D. 电极Ⅰ上发生的电极反应为:Cu -2e-="=" Cu2+
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锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
A.充电时电极a连接电源的负极
B.放电时负极的电极反应式为Zn—2e-=Zn2+
C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
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锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
A.放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
B.充电时电极a为电源的负极
C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
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以铅蓄电池为电源,石墨为电极电解CuSO4溶液,装置如下图。若一段时间后Y电极上有3.2 g红色物质析出,停止电解。下列说法正确的是
A. a为铅蓄电池的负极
B. 电解结束时,左侧溶液质量增重4g
C. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D. 电解过程中,铅蓄电池的负极增重15.15g
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某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH,其原理如题21图。下列有关说法正确的是
A. a 接外电源负极
B. B出口为H2,C出口为NaHCO3溶液
C. 阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑
D. 应选用阳离子交换膜,电解时Na+从右侧往左移动
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电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法正确的是( )
A. a极与电源的负极相连
B. a电极反应式: 2H2O+2e-===H2↑+2OH-
C. 离子交换膜d为阴离子交换膜
D. 产物丙为硫酸溶液
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