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某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：空气→除去二氧化碳和水蒸气→除去氧气→氮气
（1）除去二氧化碳和水蒸气：图1中装置A的作用是吸收二氧化碳，装置B的作用是吸收水蒸气。
（2）除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了（1）中得到的气体中的氧气。在拉瓦锡的经典实验中（装置如图2），使用汞的优点有______。
A汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C无法观察装置中气体体积的变化
D得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积
（3）分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是______。
（4）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？请阅读资料并回答下列问题
①仪器B的名称是______。
②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有______（填序号），还必须补充的一种仪器是______。若用上述装置制氧气，反应的文字表达式为______。
③根据已有知识，收集氮气只能用______法，理由是______。该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约
体积的氮气，该如何操作______。
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（8分）某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【集体设计】
化学兴趣小组的同学经过研究讨论后，采用燃烧方法除去氧气后，测定剩余气体的体积。但首先需要解决两个实际问题：
（1）要能确保消耗其中的氧气，使气体的体积减小，选择什么样的药品就显得很重要。他们应该选择下列物质中的（填编号）_______▲_______ 。
A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉 D．木炭
（2）药品的取用量也有相应要求。你认为取用量应达到什么要求?______ ▲_______。
【设计实验】
第一小组同学共同设计了如下图的A、B两套装置。
（3）你认为合理的是（填编号）______▲______。
（4）为了确保实验的成功，在装药品之前应该先检查__________▲__________。
（5）集气瓶中所选择物质燃烧反应的反应表达式是___________▲____________。
【改进实验】
第二小组同学查阅资料得知：白磷不溶于水，露置在空气中容易发生缓慢氧化而引起自燃，而燃烧产生的五氧化二磷会刺激人的呼吸道。于是他们将试管的容积分成五等份，做好标记（如图C）。在试管中加入一小块（足量）白磷，迅速用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却到室温后，再将试管倒立于盛有水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下。
（6）此装置的优点是（任写两点）
①_________________▲_______________；②_____________▲_________________。
（7）小组A同学用镊子从容器中取出白磷后，准备在滤纸上切割时，B同学立刻阻止了他，指出他的操作不正确，请分析原因________________▲_____________________。
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某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氧气中燃烧生成氧化镁，可在氮气中燃烧生成氮化镁，于是设计了如下方案进行验证．
步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置．另准备一个有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条．
步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞．待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占原瓶内水面上方空间的1/5左右．
步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平．点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量．待冷却后广口瓶内水位继续上升．
（1）步骤2的目的是_______．
（2）在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压______（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压．
（3）拓展应用
①通过该实验可知，______（填“能”或“不能”）用镁条代替红磷测定空气中氧气的体积分数，若使用镁条，则测得结果______（填“偏大”或“偏小”）；
②由此实验可知，选取代替红磷测定空气中氧气的体积分数的可燃物应具有的性质为______．
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某化学兴趣小组为了探究氧化铜能否代替二氧化锰作为双氧水的催化剂，进行以下探究：
（步骤一）该同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列两组实验：(其它可能影响实验的因素均忽略)
| 实验序号 | 3%双氧水体积 | 其他物质质量 | 待测数据 |
| ① | 20mL | ﹣ | |
| ② | 20mL | CuO 0.5g | |
（步骤二）对上述实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥称量得到0.5g黑色粉末。
(1)步骤一测量的“待测数据”是___。
(2)步骤一中，若实验②比实验①的“待测数据”更___(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快双氧水的分解速率；
(3)步骤二的实验目的是___；
(4)小明认为，仅根据以上实验步骤与现象，还不能证明氧化铜可以作为双氧水分解的催化剂，其理由是___。
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某科学兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”的实验（见图Ⅰ）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图II实验，回答下列有关问题：
（1）指出实验中A、B仪器的名称：A______、B______。
（2）Ⅱ实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯。
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管。
④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是______（填序号）。
（3）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为______mL刻度处才停止。
（4）对照图Ⅱ实验，你认为图Ⅰ实验有何不足之处？（回答一点即可）______。
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某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：
（1）A瓶冷却后打开止水夹，现象为：______________________。
（2）该同学进入集气瓶中水的体积明显小于五分之一，原因是（答3条）___________________。
（3）某同学用图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是__________________（填序号）。
（4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_______mL刻度处才停止。
（5）对照图I、图Ⅱ实验 ，图Ⅱ实验的装置有何优点__________________（回答一点即可）。
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某校研究性学习小组的同学设计了简单的实验方案，探究人体呼出的气体与空气成分的含量有什么不同，其主要操作步骤如图所示：
请依据图示回答以下问题：
（1）图中收集呼出气体的方法是______；
（2）①根据______，判断二氧化碳含量不同；②根据______，判断氧气含量不同；③根据______，判断水蒸气含量不同．
（3）通过上述实验探究，比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含二氧化碳、氧气、水蒸气的多少，你能得出的初步结论是：
①______；②______；
③______．
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我校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择（填编号） ，
A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。
（2）小组同学共同设计了如下图的两套装置， 你认为合理的是 （填编号）。
为了确保实验的成功，在装药品之前应该 。
[分组实验] 在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
[数据分析] 实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
| 组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 进入集气瓶中水的体积（mL） | 20 | 21 | 19 | 20 | 22 | 18 |
（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 。
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是 。
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某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与。
《设计实验》第一小组同学共同设计了如上图的A、B两套装置。
你认为合理的是（填编号）_______ 。
《进行实验》
《数据分析》 实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
| 组 别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 进入瓶中水的体积（mL） | 20 | 18 | 19 | 17 | 21 | 19 |
通过对实验数据分析，实验得出氧气约占空气体积的__________。
《实验分析》（1）红磷要过量的原因是____________________；
（2）弹簧夹打开的适宜时机是__________________；
（3）实验结束，发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，可能的原因是_____（答出一点即可）
《改进实验》
（1）第二小组同学设计了C实验装置，优点是：_________________。
（2）第三小组同学设计了D实验装置，优点是：_________________。
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某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合
Ⅱ．将x g 10%H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．Ⅱ中x的值应为 ．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中，测量O2体积的装置是 （填编号）
（3）丙用如图2装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的．
体积的氮气，该如何操作______。