小组同学发现如图所示的两个试管中没有明显现象。为判断两支试管中是否发生了反应，小组同学进行...

小组同学发现如图所示的两个试管中没有明显现象。为判断两支试管中是否发生了反应，小组同学进行了以下探究。

探究一.探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否发生了化学反应

[实验1]取少量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加少量______溶液，然后再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色发生变化的情况是:先变红，然后_____。

[结论]稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。

探究二.探究稀盐酸和硫酸镁溶液是否发生了化学反应

小明决定通过探究试管②溶液中所含有的离子种类来判断反应是否发生。（将试管②的溶液分成两份）

[实验2]

[结论]稀盐酸与硫酸镁溶液没有发生化学反应。

[交流与评价]小亮认为小明的实验不够严谨，其理由是______。为此小亮提出应将小明实验中某一步加入的试剂调整为另一种盐溶液，按照小亮的修改方案，最终得出“稀盐酸与硫酸镁溶液没有发生化学反应”的结论。小亮的修改方案是_________。

九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析

某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。

（实验一）证明酸和碱发生了反应。

稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到______的现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。

（实验二）证明酸碱反应有水生成。

小杨取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢　　 氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。

(1)实验①、②的实验目的是________；

(2)能证明酸和碱反应有水生成的现象是_______。

（实验三）探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化。

小芳和小敏同学在老师指导下，取一定量的氢氧化钠，逐滴匀速滴加稀盐酸溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3、如图4。

(1)由图4分析，酸和碱发生反应的依据是_______其反应方程式为：_______。

(2)由图3分析，酸和碱的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)在小亮的实验中，当实验进行到60秒时，溶液中含有的溶质是______(填化学式)，该溶液能与下列物质发生反应的是_______(填序号)．

①碳酸钠　　 ②氧化铜　　 ③硫酸铜　　 ④镁

(4)微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法，试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是__________。由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能共存，请再写出一组不能共存的离子______。

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化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．

探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？

同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到　　　　 　　　 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．

探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？

【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3；

贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，俗称纯碱．

【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．

【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 ．

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某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验｡

（实验一）酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色，可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图 1所示｡

（1）可说明试管中两种物质发生反应的现象是_____，该反应的化学方程式为_____｡

（实验二）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示｡

（2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象_____（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是_____｡

（3）小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间 -温度曲线如图3所示｡

①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并_____（填 “放出”或“吸收”）热量｡

② 400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是_____｡

（实验三）有同学提出还可利用 pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图 4所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH变化曲线｡

（4）该反应是将_____（填序号），M 点溶液中溶质为_____（填化学式）｡

a.稀盐酸加入氢氧化钠溶液　　　　　 b.氢氧化钠溶液加入稀盐酸

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化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．新

探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？

同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到　　　　　　　　

证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．

探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？

【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3

贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性

【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．

【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是　　　　　　　　　　　　 ．

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在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程．

Ⅰ，对NaOH溶液与盐酸反应的探究

甲同学按如图所示的装置验证NaOH与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是________，如果要想证明盐酸与NaOH发生反应，则实验应改为________现象．

Ⅱ，对CO₂与NaOH溶液反应的探究

【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．

【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．

【反思交流】

（1）实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成________，看到了________现象，证明CO₂可以与NaOH溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO₂确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是________．

（2）请判断③中V________00mL（填“＞”、“＜”或“=”），理由是________．

【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．

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在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程．

Ⅰ，对NaOH溶液与盐酸反应的探究

甲同学按如图所示的装置验证NaOH与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是________，如果要想证明盐酸与NaOH发生反应，则实验应改为________现象．

Ⅱ，对CO₂与NaOH溶液反应的探究

【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．

【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．

【反思交流】

（1）实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成________，看到了________现象，证明CO₂可以与NaOH溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO₂确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是________．

（2）请判断③中V________00mL（填“＞”、“＜”或“=”），理由是________．

【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．

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实验操作		实验现象	实验结论及解释
①			氢氧化钠溶液可以与CO2反应． 反应的化学方程式为：________
②		________	氢氧化钠溶液可以与CO2反应．
③	洗气瓶中的溶液均为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）	A，B均无明显变化	氢氧化钠溶液可以与CO2反应． B中盛放的溶液是________．

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某实验小组的同学用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，发现试管中的反应迅速，产生大量气泡，且试管明显发热，但也出现了意想不到的现象：试管中出现白色不溶物。为探究白色不溶物的成分，小组同学进行如下实验。

在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同的镁条，反应后静置观察，结果如下表：

【查阅资料】

（1）在MgCl2溶液中，Mg能与H2O在常温下反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓+ H2↑。

（2）AgNO3与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应，生成白色沉淀AgCl[例如：2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+ Mg(NO3)2，生成的AgCl不溶于稀硝酸]，该性质可以用来检验溶液中含有氯化物。

（3）Mg(OH)2为白色固体，能与酸反应。

【猜想与假设】

Ⅰ.镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体。

Ⅱ．镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余。

Ⅲ．生成了Mg(OH)2白色沉淀。

【实验探究】另取三支试管分别为①、②、③，重复上表D中实验，静置备用。

（1）取试管①中不溶物过滤、洗涤、干燥，称量所得固体为m g。取m g此固体于另一试管中，加入5 mL蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有明显减少。

对比实验：再取一支试管，加入________和5 mL蒸馏水，充分振荡后，固体完全溶解。

结论：假设Ⅰ不成立。

（2）取试管②，倾出上层溶液得不溶物，加入稀盐酸。若出现________现象，则可以证明假设2成立。实际实验中并未出现该现象。

结论：假设Ⅱ也不成立。

（3）取试管③，过滤，向漏斗滤纸上的不溶物用蒸馏水充分洗涤多次，直至最后一次向洗涤液中滴加硝酸银不出现__________（填实验现象），表明不溶物已经洗涤干净。取不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀。

结论：假设Ⅲ______（填“成立”或“不成立”），同时可判断白色不溶物中一定含有_____元素。

（4）经过定量分析，得出不溶物的生成原理如下，请将下列化学方程式补充完整：2Mg + 2HCl + 2H2O = _____↓ + 2H2↑

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