甲醇可作为燃料电池的原料，以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：CH4(g)+H...

（8分）（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH₄ ( g ) + H₂O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H₂ ( g )    △H ＝+206.0 kJ·mol^－1

II：CO ( g ) + 2H₂ ( g ) ＝ CH₃OH ( g )        △H ＝—129.0 kJ·mol^－1

CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的热化学方程式为________

（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式。

②写出除去甲醇的离子方程式________。

（3）写出以NaHCO₃溶液为介质的Al—空气原电池的电极反应式

负极________。

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（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH₄ ( g ) + H₂O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H₂ ( g )△H ＝+206.0 kJ·mol^－1

II：CO ( g ) + 2H₂ ( g ) ＝ CH₃OH ( g )        △H ＝—129.0 kJ·mol^－1

（1）CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的热化学方程式为________。

（2）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为________。

②100℃时反应I的平衡常数为________。

（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________ (填字母序号)。

A．c ( H₂ )减少                                              B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH₃OH 的物质的量增加                   D．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )减小

E．平衡常数K增大

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

① 写出阳极电极反应式________。

② 写出除去甲醇的离子方程式________。

③若右图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：________，净化含1 mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH

mol。

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甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g )　　 △H ＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g )　 △H ＝—129.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为　　　　 　　　　　 。

②100℃时反应I的平衡常数为　　　　　　　 。

（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是　　　　　　 (填字母序号)。

A．c ( H2 )减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢　

C．CH3OH 的物质的量增加

D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

E．平衡常数K增大

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

① 写出阳极电极反应式　　　　　　　　　　　　　　 。

② 写出除去甲醇的离子方程式　　　　　　　　　　 。

③若右图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式　　　　　　　　　　　 ，净化含1 mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH　　　　　　　　 mol。

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（16分）（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

① CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g)　 △H ＝+206.0 kJ·mol－1

② CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g)　　　　 　　 △H ＝－129.0 kJ·mol－1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的△H=　　　 　　 　 。

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为　　　　 mol·L-1·min-1。

（3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应②生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是　　　 (填序号)：

A.c ( H2 )减少；

B.平衡常数K增大；　　

C.CH3OH 的物质的量增加；

D.正反应速率加快，逆反应速率减慢；　　

E.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用图装置模拟上述过程，

则： Co2+在阳极的电极反应式为：　　 　　　　　　　 ；除去甲醇的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

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(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ·mol-1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置实现上述过程:

①写出阳极电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出除去甲醇的离子方程式:________　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极反应式:　　　　　　　　　　 。

(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图:

①电源的负极为　　 (填“A”或“B”)。

②阳极室中发生的反应依次为________　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将　　　　 ;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为　　　　　 g (忽略气体的溶解)。

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（16分）

（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g)　　　 △H＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g)　　　　 　　 △H ＝－129.0 kJ·mol－1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的△H=　　　　　　 。

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为　　　　 mol·L-1·min-1。

（3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应II生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是　　　 (填序号)：

a．c ( H2 )减少；　

b.平衡常数K增大；　

c．CH3OH 的物质的量增加；

d．正反应速率加快，逆反应速率减慢；　　

e．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用下图装置模拟上述过程，

则：

Co2+在阳极的电极反应式为：　　　　　　　　　　 　　　　　 　　 ；

除去甲醇的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备

甲醇。

Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol-1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成C,然后以C作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置完成上述过程:

①写出阳极电极反应式:　　　　　　　　　　　　 。

②写出除去甲醇的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极电极反应式:　　　　　　　　　 。

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(6分)（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ·mol-1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____________。

（2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+ 氧化成Co3+,然后以Co3+ 作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程:

①写出阳极电极反应式　　　　　　　　　　　　　 _______　　　　　　　　 。

②写出Co3+除去甲醇的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)　 △H＝+206.0kJ·mol－1

II：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)　　　　 △H＝－129.0kJ·mol－1

（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　 。

②100℃时反应I的平衡常数为　　　　　 　　　　　　 。

（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

　　　　　　　　 （填字母序号）。

A　 c(H2)减少　　　　　　　 　　 B　 正反应速率加快，逆反应速率减慢

C　 CH3OH 的物质的量增加　　　　 D　 重新平衡减小

E．平衡常数K增大

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出除去甲醇的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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