某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态,并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。
(1)实验一:探究补铁口服液中铁元素的价态。
甲同学:取1 mL补铁口服液,加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,生成蓝色沉淀,证明该补铁口服液中铁元素以Fe2+形式存在。
乙同学:取5 mL补铁口服液,滴入10滴KSCN溶液无现象,再滴入10滴双氧水,未见到红色。乙同学为分析没有出现红色实验现象的原因,将上述溶液平均分为3份进行探究:
原因 | 实验操作及现象 | 结论 | ||
1 | 其他原料影响 | 乙同学观察该补铁口服液的配料表,发现其中有维生素C,维生素C有还原性,其作用是①______ | 取第1份溶液,继续滴入足量的双氧水,仍未见红色出现 | 排除②_________影响 |
2 | 量的原因 | 所加③________溶液(写化学式)太少,二者没有达到反应浓度 | 取第2份溶液,继续滴加该溶液至足量,仍然未出现红色 | 说明不是该溶液量少的影响 |
3 | 存在形式 | 铁的价态是+3价,但可能不是以自由离子Fe3+形式存在 | 取第3份溶液,滴加1滴稀硫酸,溶液迅速变为红色 | 说明Fe3+以④_______形式存在,用化学方程式结合文字,说明加酸后迅速显红色的原因 |
(2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液,放置一段时间后颜色又变浅了,他分析了SCN-中各元素的化合价,然后将变浅后的溶液分为两等份:一份中滴人KSCN溶液,发现红色又变深;另一份滴入双氧水,发现红色变得更浅,但无沉淀,也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象,用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因________。
(3)实验二:测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。
该补铁口服液标签注明:本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为375~425(mg/100 mL),该实验小组设计如下实验,测定其中铁元素的含量。(说明:该实验中维生素C的影响已排除,不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnO4溶液)
①取该补铁口服液100 mL,分成四等份,分别放入锥形瓶中,并分别加入少量稀硫酸振荡;
②向 ________式滴定管中加入0.002 mol.L-l酸性KMnO4溶液,并记录初始体积;
③滴定,直至溶液恰好_____________且30秒内不褪色,记录末体积;
④重复实验。根据数据计算,平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为35.00 mL。计算每100 mL该补铁口服液中含铁元素__________mg(以FeSO4·7H2O的质量计算),判断该补铁口服液中铁元素含量___________(填“合格”或“不合格”)。
高三化学实验题中等难度题
某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态,并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。
(1)实验一:探究补铁口服液中铁元素的价态。
甲同学:取1 mL补铁口服液,加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,生成蓝色沉淀,证明该补铁口服液中铁元素以Fe2+形式存在。
乙同学:取5 mL补铁口服液,滴入10滴KSCN溶液无现象,再滴入10滴双氧水,未见到红色。乙同学为分析没有出现红色实验现象的原因,将上述溶液平均分为3份进行探究:
原因 | 实验操作及现象 | 结论 | ||
1 | 其他原料影响 | 乙同学观察该补铁口服液的配料表,发现其中有维生素C,维生素C有还原性,其作用是①______ | 取第1份溶液,继续滴入足量的双氧水,仍未见红色出现 | 排除②_________影响 |
2 | 量的原因 | 所加③________溶液(写化学式)太少,二者没有达到反应浓度 | 取第2份溶液,继续滴加该溶液至足量,仍然未出现红色 | 说明不是该溶液量少的影响 |
3 | 存在形式 | 铁的价态是+3价,但可能不是以自由离子Fe3+形式存在 | 取第3份溶液,滴加1滴稀硫酸,溶液迅速变为红色 | 说明Fe3+以④_______形式存在,用化学方程式结合文字,说明加酸后迅速显红色的原因 |
(2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液,放置一段时间后颜色又变浅了,他分析了SCN-中各元素的化合价,然后将变浅后的溶液分为两等份:一份中滴人KSCN溶液,发现红色又变深;另一份滴入双氧水,发现红色变得更浅,但无沉淀,也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象,用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因________。
(3)实验二:测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。
该补铁口服液标签注明:本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为375~425(mg/100 mL),该实验小组设计如下实验,测定其中铁元素的含量。(说明:该实验中维生素C的影响已排除,不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnO4溶液)
①取该补铁口服液100 mL,分成四等份,分别放入锥形瓶中,并分别加入少量稀硫酸振荡;
②向 ________式滴定管中加入0.002 mol.L-l酸性KMnO4溶液,并记录初始体积;
③滴定,直至溶液恰好_____________且30秒内不褪色,记录末体积;
④重复实验。根据数据计算,平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为35.00 mL。计算每100 mL该补铁口服液中含铁元素__________mg(以FeSO4·7H2O的质量计算),判断该补铁口服液中铁元素含量___________(填“合格”或“不合格”)。
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1) 步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色,则该溶液中含有 (填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为 (注明试剂、现象)。
(2) 步骤②加入过量H2O2的目的是 。
(3) 步骤③中反应的离子方程式为 。
(4) 步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、 、灼烧、 、称量。
(5) 若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为 g。
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色,则该溶液中含有________(填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为________
________(注明试剂、现象)。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是。
(3)步骤③中反应的离子方程式为________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、、灼烧、、称量。
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为________g。
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某化学兴趣小组同学对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣,设计实验进行相关探究。检索文献表明,菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在,草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶体。
I.菠菜中铁元素含量的测定
(1)取100g洗净晾干的新鲜菠菜,切碎后装入___________中,放入烘箱烧成灰烬。
(2)将灰烬用25mL 2mol/L硫酸溶液溶解,加热煮沸一分钟,过滤后滴加适量H2O2溶液并稀释至100mL,取2mL加入5滴KSCN溶液。H2O2用量不可过大,否则溶液将先变红后褪色,褪色的原因是_________________________________。
(3)取不同浓度的___________[填“(NH4)2Fe(SO4)2”或“NH4Fe(SO4)2”]标准溶液各2mL,分别滴加5滴KSCN溶液,发现与步骤(2)中溶液颜色最接近的标准溶液浓度为0.4×10-3mol/L。
(4)经计算可得,每100g新鲜菠菜中含有铁元素的质量约为___________ mg(保留1位有效数字),按人体5%吸收率,为满足每日20mg的铁元素需求,每天需要吃菠菜___________kg。
Ⅱ.草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)的分解实验
(1)从环保角度考虑,该套实验装置的明显缺陷是___________。
(2)实验开始后,装置B中出现浑浊证明分解产物中存在CO的现象是___________;将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中,固体完全溶解且无气体放出,取反应液加入KSCN溶液无血红色。
(3)称取7.2g草酸亚铁晶体放入装置A硬质玻璃管中,加热后(假设各步骤反应完全),测得装置A硬质玻璃管中残余固体2.88g,装置F硬质玻璃管中固体质量减轻0.64g,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_________________________________。
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己知: Fe3O4能与高浓度盐酸反应,与低浓度盐酸不反应。某研究性学习小组通过实验探究,欲确定某地所产青砖中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并测定青砖中铁元素的质量分数。回答下列问题:
(一)实验准备
(l)本实验探究部分需在无氧环境下进行,故配制溶液的蒸馏水常用_____法除去溶解氧。该实验所用试管中均需充满CO2,请选用下列装置制取干燥纯净的CO2气体,连接顺序为:
a_____h、i(后续装置略去)。
(二)探究青砖中是否含有Fe3O4和Fe2O3
组别 步骤及现象 | 第一组 | 第二组 | 第三组 |
步骤一 | 取试管l 、2 、3①分别加入2g青砖细粉②分别通入CO2气体至充满,用户塞子塞紧 | ||
步骤二 | 向试管1中注入10mL 3 mol/L盐酸,充分振荡 | 向试管2中注入10mL 6 mol/L盐酸,充分振荡 | 向试管3中注入10mL 12 mol/L盐酸,充分振荡 |
步骤三 | 取试管1、2、3中的上层清液各1mL于另三支试管中,再分别注入0.2mL相同浓度的KSCN溶液,振荡 | ||
步骤三的实验现象 | 溶液变红 且第一、二两组溶液颜色深浅相同 | 溶液变红 且较第一、二两组颜色更深 | |
(2)步骤二中,若不取下试管上的塞子,又不因盐酸加入导致试管内压强增大,使用注射器实现上述目的的操作方法为__________。
(3)Fe3O4与高浓度盐酸反应的离子方程式为________。
(4)用离子方程式表示溶液变红的原因__________。
(5)根据上述现象,可初步得出该青砖样品中所含铁的氧化物为________(填化学式)
(三)探究青砖中是否含有FeO
(6)另取一支充满CO2气体的试管,注入1mL上述试管1的上层清液和数滴K3[Fe(CN)6]溶液,若实验现象为_______,说明青砖中含有FeO。
(四)青砖样品中铁元素质量分数的测定
称取m1g 青砖细粉,用足量12mol/L盐酸充分溶解、过滤、洗涤(第一次)。将滤液(包括洗涤滤渣后的溶液)依次与足量的新制氯水、氢氧化钠溶液充分反应,过滤、洗涤(第二次),将沉淀灼烧至恒重,冷却后称得残留固体质量为m2g。
(7)若青砖中其它成分对实验无影响,则测得铁元素的质量分数为____(填含m1、m2的表达式);该实验若未进行第一次洗涤,则测得铁元素的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)]中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
(1)写出滴定反应的离子方程式 .
(2)下列滴定方式中,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号).
(3)实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 (填仪器名称).
方案二 将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化操作流程如下:
(4)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 .
(5)步骤②是否可以省略 ,理由是 .
(6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、 、冷却、称量.
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示).
高三化学实验题简单题查看答案及解析
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
为测定某补血剂样品【主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)】中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一:用标准酸性KMnO4溶液滴定以测定铁元素的含量
⑴ 写出滴定反应的离子方程式 。
⑵ 下列滴定方式中,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)。
⑶ 实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 (填仪器名称)
方案二:将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化操作流程如下:
⑷ 步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 。
⑸ 步骤②是否可以省略 ,理由是 。
⑹ 步骤④中一系列操作依次是:过滤、 、 、冷却、称量。
⑺ 假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案。
方案一 滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定,测定铁元素的含量
(1)写出该滴定反应的离子方程式_______________________。
(2)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)
(3)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外,还需___________(填仪器名称)。
在溶液配制过程中,下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填写代号)。
a. 定容时,俯视容量瓶刻度线
b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
d. 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
(4)上述实验中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。
a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硫酸
方案二 称量法:操作流程如下:
(5)写出步骤②中H2O2氧化Fe2+的离子方程式_______________。
步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是___________
步骤②是否可以省略________,理由是_______________。
(6)步骤④一系列操作依次是:过滤、洗涤、____________、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)〕中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
⑴写出滴定反应的离子方程式________。
(2)下列滴定方式中,最合理的是________ (夹持仪器略去)(填字母序号〕
(3)实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需_________(填仪器名称)。
(4)若某同学取5片补血剂样品配成100 mL溶液,取20. 00 mL试样,用浓度为c1mol·L-1的KMnO4溶液滴定,耗去V1 mL,则每片补血剂含铁元素的质量_________g(用代数式表示)。
方案二:将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化。操作流程如下:
(5)步骤②中用H2O2的目的是__。
(6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、_________、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为_________g(用含a的代数式表示)。
(8)若某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化,正极通人O2,电解质溶液为稀硫酸,请写出正极的电极反应式________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析