依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇CH3OH(...

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为　　　　 　　　　　　 　　　　　　 。

（3）NA为阿伏加德罗常数，C2H2（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应，有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，该反应的热化学方程式为　　　　 　 　　　　　　　　 。

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为　　　　 　　　　　　 　　　　　　 。

（3）NA为阿伏加德罗常数，C2H2（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应，有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，该反应的热化学方程式为　　　　 　 　　　　　　　　 。

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（6分）依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。

；

（2）在25℃、101kPa下，若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量。

_______________________________________________________________。

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________。

（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为－57.3kJ/mol)：_______。

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g) =N2O4 （1）　　 △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4 （1） + O2(g)=N2(g) + 2 H2O（g）　　 △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式_______。

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　 。

（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g)＋2H20(g)　　 △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g) =2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　　 △H＝－1160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为　　　　　 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为__　　 _____kJ。

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Ⅰ. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________。

Ⅱ.（1）下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 _________

A．打开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡

B．对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深

C．对SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气提高SO2转化率

（3）在一定条件下，将H2和N2置于容积为2 L的密闭容器中发生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应，若充入N2(g)为0.80 mol和H2(g)为1.60 mol，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％，计算出相同温度下反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为____________；

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Ⅰ. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________。

Ⅱ.（1）下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 _________

A．打开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡

B．对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深

C．对SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气提高SO2转化率

（3）在一定条件下，将H2和N2置于容积为2 L的密闭容器中发生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应，若充入N2(g)为0.80 mol和H2(g)为1.60 mol，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％，计算出相同温度下反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为____________；

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。写出1mol N2和O2完全反应的热化学方程式为：　　　　　　　　 　　　　　　　 。

（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________

（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ__________________

（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量____________

(3)已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________

(4)根据图像，写出反应的热化学方程式：

①____________

②____________

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