学习了实验室制取氧气之后，同学们对催化剂非常感兴趣，其他物质能否作过氧化氢分解的催化剂呢？...

学习了实验室制取氧气之后，同学们对催化剂非常感兴趣，其他物质能否作过氧化氢分解的催化剂呢？于是利用课后时间来到实验室进行探究.

　老师为他们准备的试剂有：5%的过氧化氢溶液、氧化铜、水.

　同学们的实验设计如下，请你跟他们一起完成这个实验.

　(1)请你帮同学们填写上表中未填完的空格.

　(2)根据上面三个实验，同学们得出的实验结论是：氧化铜是过氧化氢分解的催化剂.

　(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出 (2)中的结论，她的理由是：____、____.

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

学习了实验室制取氧气之后，同学们对催化剂非常感兴趣，其他物质能否作过氧化氢分解的催化剂呢？于是利用课后时间来到实验室进行探究.

　老师为他们准备的试剂有：5%的过氧化氢溶液、氧化铜、水.

　同学们的实验设计如下，请你跟他们一起完成这个实验.

　(1)请你帮同学们填写上表中未填完的空格.

　(2)根据上面三个实验，同学们得出的实验结论是：氧化铜是过氧化氢分解的催化剂.

　(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出 (2)中的结论，她的理由是：____、____.

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某兴趣小组的同学对过氧化氢溶液制取氧气的实验进行如下探究。

实验一：探究氧化铁能否作为过氧化氯分解的催化剂（实验过程如图所示）。

（1）图中实验能否证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂？并说明理由：____________。

（2）请写出过氧化氢溶液用二氧化锰作催化剂制取氧气的文字表达式：____________。

实验二：探究过氧化氢分解快慢的影响因素，实验过程如下表所示，

（3）实验①和实验②中的变量是__________，得出的结论是____________。

（4）小明对比实验②和实验③得出结论：温度越高，过氧化氯分解速率越慢。你认为该结论是否可靠？___________（填“是”或“否”），理由是________________。

实验三：探究带火星的木条在不同体积分数的氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下表所示：

（5）根据上述实验数据得出的结论是__________。在集气瓶中注入占其容积50%的水，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，并用带火星的木条在该集气瓶中进行实验。推测实验现象，并说明理由：______。

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某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气系列探究实验：

探究一：学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO（氧化铜）能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。

（猜想）Ⅰ．CuO不是过氧化氢分解反应的催化剂 Ⅱ．CuO是过氧化氢分解反应的催化剂。

（实验）用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）

（2）能证明CuO加快了过氧化氢分解速率的实验步骤是_________________。

（3）步骤⑦的目的是________________________。

探究二：对空气中氧气含量的测定实验进行探究：

某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图Ⅰ）进行了大胆改进，设计（如图 Ⅱ）（选用容积为40mL试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分 析下面图Ⅰ、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）图Ⅰ实验中：红磷在空气中燃烧（如图）；该反应的文字表达式___；

（2）图Ⅱ实验中：

①实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明___________________；

②图Ⅱ实验，若打开弹簧夹，用酒精灯加热红磷，从红磷燃烧到熄灭冷却的实验过程中，注射器活塞将___________________移动，最终约停止在____mL刻度处。

（3）反思：小林同学利用图Ⅰ装置测定空气中氧气的含量，若整个实验过程中忘记夹弹簧夹， 则最终液面上升的高度约 ____瓶内空气体积的 。（填“大于”或“小于”）

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某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气探究实验：

学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO（氧化铜）能否起类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。

（猜想与假设）

Ⅰ．CuO不是过氧化氢分解反应的催化剂

Ⅱ．CuO是过氧化氢分解反应的催化剂。

（实验探究）用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）

（2）能证明CuO加快了过氧化氢分解速率的实验步骤是_____；

（3）证明CuO是过氧化氢分解的催化剂，需通过步骤⑦说明_____；

（4）小组同学通过互联网得知，CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解，CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），稀硫酸中含有三种粒子（H2O、H+、SO42-），为了进一步探究CuSO4，溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计。

①小组同学认为最不可能的是H2O，他们的理由是_____；

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用小组同学设计了如下实验，完成探究活动。

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课本第二单元课题3制取氧气，课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。

（提出问题）红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？

（实验探究）

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化学研究小组在开展了“过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”之后，又进行了“寻找新的催化剂”的探究实验。

（提出问题1）寻找“氧化铁能否用于过氧化氢溶液分解的催化剂”的证据？如果能，它的催化效果如何？（实验设计1）

（实验结论）

（1）A中产生的气体是______；

（2）氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂，寻找该结论的证据主要是设计了实验______（选填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）展开的。

（实验评价）

（1）设计实验Ⅲ的目的是______；

（2）可以用下列方法作出判断，从而达到实验Ⅳ的设计目的。a、定性判断：观察C、D两支试管中产生气泡的快慢；b、定量判断：______。

（资料信息）过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作为催化剂

（提出问题2）氧化铜（黑色粉末）是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰效果更好？

（设计实验2）某同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验

（其它可能影响实验的因素均忽略）。

（1）写出氯酸钾在二氧化锰的催化作用下发生的反应的化学方程式：______。

（2）上述实验应测量的“待测数据”是指______，从数学描述角度，X、Y、Z在数值上的大小关系是______。

（3）若实验②比实验①的“待测数据”更______（填“大”、“小”、“不确定”），说明氧化铜能加快氧酸钾的分解速率，表中“m”的数值应该为______。

（4）将实验②反应后的固体经过过滤、洗涤、干燥处理后，称量得到0.5克黑色粉末，再将黑色粉末放入______（简述操作）。

（评价设计）

（5）你认为该小组同学设计实验③和实验②对比的目的是______。

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化学研究小组在开展了“过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”之后，又进行了“寻找新的催化剂”的探究实验。

（提出问题 1）寻找“氧化铁能否用于过氧化氢溶液分解的催化剂”的证据？如果能， 它的催化效果如何？

（实验设计 1）

（实验结论）

（1）A 中产生的气体是_____；

（2）氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂，寻找该结论的证据主要是设计了实验_____（选填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）展开的。

（实验评价）

（1）设计实验Ⅲ的目的是_____；

（2）可以用下列方法作出判断，从而达到实验Ⅳ的设计目的。a．定性判断：观察 C、D两支试管中产生气泡的快慢；b．定量判断：_____。

（资料信息）过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作为催化剂

（提出问题 2）氧化铜（黑色粉末）是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰效果更好？

（实验设计 2）某同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

（1）写出氯酸钾在二氧化锰的催化作用下发生的反应的化学方程式：_____。

（2）上述实验应测量的“待测数据”是指_____，从数学描述角度，X、Y、Z 在数值上的大小关系是_____。

（3）若实验②比实验①的“待测数据”更_____（填“大”“小”或“不确定”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。表中“m”的数值应该为_____。

（4）将实验②反应后的固体经过过滤、洗涤、干燥处理后，称量得到 0.5 克黑色粉末， 再将黑色粉末放入_____（简述操作）。

（总结提高）二氧化碳可用于灭火，但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳来扑灭。

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学习了二氧化锰对过氧化氢分解制取氧气有催化作用的知识后，某同学想CuO能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了以下探究：

（猜想）

A. CuO不是催化剂，也不参加反应，反应前后质量和化学性质都不变

B. CuO参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质都发生改变

C. CuO是这个反应的催化剂，反应前后____________

（实验）步骤1：用试管取少量过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。

步骤2：用天平称量0.2gCuO，倒入上述试管中，迅速将带火星的木条伸入试管中，观察现象。

步骤3：待步骤2试管中不再产生气泡，过滤将试管中的固体和液体分离开来，将得到的固体烘干，称量固体的质量。

步骤4：将步骤3得到的固体再加入到过氧化氢溶液中迅速将带火星的木条伸入试管中，观察现象。

填写下表

（2）步骤1的目的是 _______________　

（3）步骤3的目的是___________

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学习了MnO2可催化过氧化氢溶液分解制取氧气后,某同学猜想Al2O3 能否起到类似MnO2的催化作用呢?于是进行了以下探究。

[猜想与假设]

猜想1:Al2O3不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;

猜想2:Al2O3参与反应并产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;

猜想3:Al2O3是反应的催化剂,反应前后_____。

[实验设计]用天平称量Al2O3 0.2 g,取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:

（1）填写下表:

（2）步骤①③的目的是_____。

（3）写出Al2O3 催化过氧化氢溶液分解产生氧气的文字表达式:_____。

[继续探究]氧化铝是否比二氧化锰的催化效果更好?

小雨以生成等体积的氧气为标准，设计下列三组实验（其他可能影响实验的因素均忽略）:

（4）上述实验测量的“待测数据”是_____。

（5）若测得实验②的数据比实验③的数据大,说明_____对过氧化氢溶液分解的催化效果更好。

[实验反思]

（6）影响过氧化氢溶液分解产生氧气快慢的因素还可能有:_____（写两种）。

（7）请设计实验验证你的其中一种猜想:_____。

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