铁是用途最广泛的金属材料之一，但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质。（1）某原电池...

铁是用途最广泛的金属材料之一，但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质。

（1）某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应为_________，左侧烧杯中的c(Cl-)________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。

（3）用高铁酸盐设计的高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

①写出正极电极反应式________________________________。

②用高铁电池做电源，以铁为阳极，以铜作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H2________L。（标准状况）

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Ⅰ．高铁酸盐在能源，环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为_________________；若维持电流强度为lA，电池工作10 min，理论消耗Zn______g（己知F＝965OOC/mol，计算结果小数点后保留一位数字）。

（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______（填“左”或“右”，下同）池移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______移动。

（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线．由此可得出高铁电地的优点有______________。

Ⅱ．第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力．降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

（4）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1 mol 水蒸气放热550kJ；若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________。

（5）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时．乙电极周围溶液的pH______（填“增大”,“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_______________。

（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______腐蚀。利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

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（1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是　 　　　　　　　　　　 ；

②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择 　　 　　　　　　 　 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　 ；

（2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

请计算出①a处沉淀的总物质的量　　 　　　　　　 mol;

②c（FeCl3）=　 　　 　　 mol/L；③c（AlCl3）=　 　 　 　 　　 mol/L

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微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。如图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是

A. B电极是正极

B. 电池内H+从左侧向右侧迁移

C. A电极的电极反应式： CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+

D. 该电池可利用有机废水等有机废弃物作为燃料

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某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（　　 ）

A. 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度不变

C. 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D. 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

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某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（　　 ）

A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变

C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U型物称量，质量不变

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某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是(　 )

A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变

C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

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（1）电解原理具有广泛应用，如图为在铁上镀铜的简易装置示意图，则X极材料为___， 电极反应式为___；电解质溶液为___。

（2）燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转化成电能的装置。

①以多孔铂为电极，如图装置中 A、B 口分别通入CH3 CH2OH和O2构成燃料电池模型，该电池负极的电极反应式为___。

②科学家研究了转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2 转化为气体燃料CO，该电池正极的电极反应式为___。

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实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。

【实验1】

（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。

【实验2】

将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________。

实验2实际获得的现象如下：

（3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为________。

（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。

【实验3和实验4】

为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ （填字母序号）。

A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2

B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C. 铜片表面产生的气泡为H2

D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

（6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。

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KMnO4在生产和生活中有着广泛的用途。某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答下列问题:

(一) KMnO4的制备。

步骤I　 先利用如图甲所示装置由MnO2制备KMnO4。

(1)装置A应选用图乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。

(2)装置B中所盛试剂的名称为________。

(3)装置C处制备K2MnO4的化学方程式为________。

步骤II　 由K2MnO4制 备KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下:

①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；

②向①的滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；

③将②的滤液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列实验操作，得KMnO4晶体。

(4)过程②向①的滤液中通人足量CO2,其还原产物为_______。

(5)过程③干燥KMnO4时，温度不宜过高的原因是__________。

(二) KMnO4的性质。

KMnO4具有强氧化性。某化学学习小组利用其性质测定H2C2O4溶液的浓度。

反应: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 10CO2↑+8H2O

(6)①滴定终点现象是:当加入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液颜色______，且半分钟内不褪色。

②c(标准KMnO4溶液)= 0.20 mol/L，滴定时所得的实验数据如下表，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_______mol/L。

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