九年级化学选择题中等难度题
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的关系如右图所示， 则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：
A．t1～t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
B．t1～t2速度变化的主要原因是反应物的量较多
C．t2～t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D．t2时恰好完全反应
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的关系如右图所示， 则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：
A．t1～t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
B．t1～t2速度变化的主要原因是反应物的量较多
C．t2～t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D．t2时恰好完全反应
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的关系如右图所示， 则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：
A. t1～t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
B. t1～t2速度变化的主要原因是反应物的量较多
C. t2～t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D. t2时恰好完全反应
九年级化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知升温、提高浓度、加大圧强和使用催化剂均可以提高化学反立的速率.现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手摸感到发烫，而且生成氢气的速率变化情况和反应进行的吋间的关系如右图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A. 反应过程中溶液的pH逐渐増大
B. t1-t2速度变化的主要原因是反应放出的热量使溶液温度升高
C. t2-t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D. t2时恰好完全反应
九年级化学单选题简单题查看答案及解析
升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法错误的是( )
A. 反应过程中溶液的pH逐渐增大 B. t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多
C. t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D. t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
九年级化学单选题困难题查看答案及解析
升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法错误的是( )
A. 反应过程中溶液的pH逐渐增大 B. t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多
C. t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D. t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
九年级化学单选题困难题查看答案及解析
将一段去除氧化镁的镁条放入一定量的盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有白色沉淀产生。为探究白色沉淀的成分，9 （1）班兴趣小组同学在老师的指导下进行如下实验：
| 试管（盛有等体积等浓度的盐酸） | ① | ② | ③ | ④ |
| 镁条质量（g） | 1 | 1.5 | 2 | 2.5 |
| 实验现象 | 快速反应，试管发热，镁条全部消失 | |||
| 白色沉淀量（恢复至20℃） | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
（1）4支试管中盛有等体积等浓度的盐酸的原因________________。
（得出结论）（2）镁条与盐酸反应产生白色沉淀的量与________________有关。
（提出问题）白色沉淀是什么物质？
（查阅资料）在氯化镁溶液中，镁能与水常温下反应生成氢氧化镁和氢气。
（猜想与假设）
甲：白色沉淀可能是碳酸镁
乙：白色沉淀可能是生成的氯化镁增多析出的晶体
丙：白色沉淀可能是剩余的镁
丁：白色沉淀可能是氢氧化镁
（3）其他同学认为甲的猜想是错误的，原因是________________
（实验验证）
| 序号 | 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 1 | 取第一份白色不溶物于试管中，加入蒸馏水，震荡 | （4）沉淀________________溶解（选填会或不会） | 乙同学猜想不成立 |
| 2 | 取第二份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸 | （5）________________ | 丙同学猜想不成立 |
| 3 | ①取第三份白色不溶物于试管中，加入稀硝酸 ②向所得溶液加入几滴硝酸银溶液 | ①白色沉淀不溶解 ②出现大量白色沉淀 | ①丁同学猜想不成立 ②白色不溶物一定含（6）________________元素 |
（7）在老师的帮助下，同学们得出白色沉淀物是Mg2（OH）2Cl2反应的化学方程式为2Mg+2HCl+2H2O=Mg2（OH）2Cl2+2X则X为________________。
（拓展延伸）
小钢同学认为上述实验验证3的设计不严密，在实验验证3之前应该对不溶物进行洗涤，目的是________________。
九年级化学实验题中等难度题查看答案及解析
某课外活动小组就催化剂对化学反应速率的影响进行了有关探究，已知二氧化锰可作为过氧化氢分解产生氧气的催化剂。同学在用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的过程中，发现反应的速率慢，产生的气泡少。为此，他们进行了如下探究：
（猜想与假设）
①分解速度慢可能与过氧化氢溶液的浓度有关。
②分解速度慢可能与二氧化锰的质量有关。
（进行实验）根据图甲进行如下实验。
实验1：用26mg 二氧化锰与5mL不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。
实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量的二氧化锰进行实验，压强变化如乙图2。
（解释与结论）
（1）过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式为__________________。
（2）实验1得到的结论是过氧化氢溶液的浓度越_____________，分解速度越快。实验2得到的结论是二氧化锰的质量越_______________，分解速度越慢。
（3）小组同学通过查阅资料得知：同一个反应的催化剂可能有多种。
（查阅资料）除二氧化锰外，氧化铜、氧化铁也可以作为氯酸钾分解的催化剂。
（进行实验）取等质量的氯酸钾按下表进行实验：测定氯酸钾分解产生氧气的温度。
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度 |
| 氯酸钾 | 580 | |
| 氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1） | 350 | |
| 氯酸钾、氧化铜（质量比1：1） | 370 | |
| 氯酸钾、氧化铁（质量比1：1） | 390 |
（分析数据、得出结论）
（1）由实验______与实验
对比，证明氧化铁可作为氯酸钾分解的催化剂。
（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是______________。
（反思）证明氧化铜是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和____没有改变。
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
甲、乙两同学对镁与盐酸反应进行系列研究。甲、乙两同学取一根镁条，首先用砂纸打磨除去_____，观察到镁条的颜色_____。
研究Ⅰ：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。
（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是_____反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式是_____。
（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1﹣t2内反应速率逐渐加快的主要原因是_____；
反思：t2﹣t3内反应速率逐渐减慢的主要原因是_____；
研究Ⅱ：反应后所得溶液的酸碱性探究。
（3）用pH试纸测定反应后所得溶液的酸碱度，发现pH略小于7。
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量；猜想Ⅱ：氯化镁溶液呈弱酸性。用pH试纸测定酸酸碱度的方法是_____。为验证猜想Ⅱ正确，可以通过查阅资料，也可以取纯净的_____溶液并测定其酸碱度。
（4）乙同学将镁片（有剩余）投入适量稀盐酸，待不再产生气泡时立即测量pH，却发现所得溶液pH大于7，溶液冷却到室温后pH小于7．查阅资料发现①Mg+2H2O＝Mg（OH）2↓+H2↑，②20℃时SMg（OH）2＝0.009g，80℃时 SMg（OH）2＝0.0108g。根据资料，乙同学实验中pH发生变化的原因是_____。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
