X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
| Y | Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
| A | Z存在质量数为23，中字数为12的核素 |
| W | W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（1）W的原子结构示意图为________。
（2）X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是______________（写化学式）。
（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式：________________.
（4）在Ｘ的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：____________。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和几钟常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_______________。
高二化学填空题困难题
A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：
| 元素 | 相关信息 |
| A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
| B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
| C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
| D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
| E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A______， B_______， C________，D__________
（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．
（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。
（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。
（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。
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A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：
| 元素 | 相关信息 |
| A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
| B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
| C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
| D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
| E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A______， B_______，C________，D__________。
（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。
（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)
（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。
（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。
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（物质结构与质性题）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大。其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子价层电子中有两个未成对电子 |
| Y | Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
| Z | Z存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| W | W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（1）X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；
X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。
（2）W在周期表中的位置是 ，其基态原子价电子的电子排布式为 。
（3）Z2Y2的电子式为 ，请写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式 。
（4）在XY2分子中X原子的杂化方式为 ，其分子的空间构型为 。氢、X、Y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
| Y | Y原子基态2p原子轨道上有3镉未成对的电子 |
| Z | Z的基态原子最外曾电子排布式为：nsnnpn+2 |
| W | W的原子序数为24 |
（1）W的元素符号是______；基态W原子的电子排布式为______
（2）Z元素属于元素周期表中____区元素，其最外层电子排布图为______。
（3）X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
| Y | Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
| Z | Z存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| W | W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
（2）X的电负性比Y的 (填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。
（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（4）在Ｘ的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和几种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
| Y | Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
| A | Z存在质量数为23，中字数为12的核素 |
| W | W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（1）W的原子结构示意图为________。
（2）X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是______________（写化学式）。
（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式：________________.
（4）在Ｘ的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：____________。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和几钟常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_______________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
| Y | Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2 |
| Z | Z存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| W | W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
(1)X的电负性比Y的______(填“大”或“小”)；
(2)写出W的价电子排布式________写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，________当1摩尔Z2Y2参加反应时，转移电子的数目：______________。
(3)X、Y的原子可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子在水溶液中反应的离子方程式：______________。
（4）X元素的氢化物的沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点高的是________（写化学式）
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子L层电子数是K层的2倍 |
| Y | Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 |
| Z | Z存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| W | W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
下列说法不正确的是（ ）
A.W是Fe元素 B.X的电负性比Y的大
C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1：2 D.XY2是一种直线形分子
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子L层电子数是K层的2倍 |
| Y | Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 |
| Z | Z存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| W | W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
下列说法不正确的是
A.W形成的最稳定离子价电子排布式为3d5 B.X与Y的最简单氢化物杂化方式相同
C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1：1 D.XY2的空间构型为直线形分子
高二化学单选题简单题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| A | A的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
| B | B原子基态时s电子与p电子数目相同 |
| C | C在组成化合物时没有正价 |
| D | 常温常压下，D单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
| E | E和D同周期，E的电负性大于D |
| F | F原子基态时未成对电子数是同周期中最多的 |
| G | G的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
(1)AB32－的立体构型为________，其中A的杂化轨道类型是_________________________；
(2)A22－与B22+互为等电子体，则B22+的电子式可表示为______________，1molB22+中含有共用电子对的数目为_____________；
(3)AD2是一种常用的溶剂，AD2的分子中存在___个π键。表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中，键长最大的是________(用具体元素符号组成的化学键表示)。
(4)下列有关A2H2的说法正确的是_____。
A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构 B．每个分子中σ键和π键数目之比为2:3
C．它是由极性键和非极性键构成的分子 D．分子的空间构型为直线形
(5)写出G元素的原子核外电子排布式___________；工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式_____________________________；若往含有G2+的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液，Na2[G(OH)4]具有的化学键类型有________。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键
(6)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe 均为第 4 周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能/kJmol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 4048 | 2957 |
F元素为_____(填写元素名称)；请写出基态 Mn2+的价电子轨道排布图____________________，比较两元素的 I2、 I3可知，气态 Mn2+再失去 1个电子比气态 Fe2+再失去 1个电子难，请解释原因__________________________________________________________。
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