亚硝酰氣(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。请回答:
Ⅰ.Cl2的制备
(1)Cl2的发生装置可以选择上图中的____________(填大写字母),反应的离子方程式为__________.
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a_____(按气流方向,用小写字母表示)。
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO);
(3)实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为_______.
(4)在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开________(填“k1”"或“k3”),通入一段时间气体,其目的为_________。接下来,两种气体在Z中反应,当有一定量液体生成时,停止实验。
Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定
取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。溶液为指示剂,用c mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)
(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为___________.
(6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。
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亚硝酰氣(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。请回答:
Ⅰ.Cl2的制备
(1)Cl2的发生装置可以选择上图中的____________(填大写字母),反应的离子方程式为__________.
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a_____(按气流方向,用小写字母表示)。
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO);
(3)实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为_______.
(4)在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开________(填“k1”"或“k3”),通入一段时间气体,其目的为_________。接下来,两种气体在Z中反应,当有一定量液体生成时,停止实验。
Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定
取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。溶液为指示剂,用c mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)
(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为___________.
(6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。
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亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,易水解生成HNO2和HCl。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知: HNO2既有氧化性又有还原性;AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
回答下列问题
(1)仪器a的名称为_____________, a在装置C中的作用是____________。
(2)装置B的作用是____________。
(3)实验开始时,先打开K1、K2,关闭K3,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,当观察到C中______时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2,当瓶中充满黄绿色气体时,再打开K1、K3,制备ClNO。
(4)装置D中干燥管的作用是__________________。
(5)实验过程中,若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO,对本实验造成的不利影响除了有反应速率过快,使NO来不及反应即大量逸出外,还可能有:___________。
(6)①要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2,合理的操作步骤及正确的顺序是_____(填序号)。
a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液,溶液变蓝色
b.取1.0mL 三颈瓶中产品于烧杯中,加入10.0mLH2O充分反应
c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去
d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,搅拌,仍有白色沉淀
②配制王水的过程中会反应产生ClNO,请写出该反应的化学方程式:__________________。
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亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5 ℃,易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知:HNO2既有氧化性又有还原性;AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3===AgNO3+HNO2。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为________,装置B的作用是________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为________。
(3)装置C中长颈漏斗的作用是________。
(4)实验开始时,先打开K1、K2,关闭K3,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,当观察到装置C中________时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净的Cl2,当瓶中充满黄绿色气体时,再打开K1、K3,制备ClNO。
(5)装置D中干燥管的作用是________。
(6)ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明HNO2是弱酸:________(仅提供的试剂:1 mol·L-1盐酸、1 mol·L-1 HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②要验证ClNO与 H2O 反应后的溶液中存在Cl-和HNO2,合理的操作步骤及正确的顺序是________(填字母代号)。
a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液,溶液变蓝色
b.取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H2O的烧杯中,充分反应
c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,搅拌,仍有白色沉淀
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亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知: HNO2既有氧化性又有还原性;AgNO2微于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_____________,装置B的作用是____________。
(2)装置C中长颈漏斗的作用是____________。
(3)实验开始时,先打开K1、K2,关闭K3,再打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸,当观察到C中______时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通人千燥纯净Cl2,当瓶中充满黄绿色气体时,再打开K1、K3,制备ClNO。
(4)装置D中干燥管的作用是__________________。
(5)实验过程中,若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO,对本实验造成的不利影响是____、________。
(6)ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明HNO2是弱酸________________。(仅提供的试剂:1mol/L盐酸、1mol/L HNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)
②要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2,合理的操作步骤及正确的顺序是_____(填序号)。
a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液,溶液变蓝色
b.取1.0mL 三颈瓶中产品于烧杯中,加入10.0mLH2O充分反应
c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去
d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,搅拌,仍有白色沉淀
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亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。查阅资料:亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为________,b的作用是________。
(2)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构,则ClNO的电子式为__________;ClNO与水反应的化学方程式为__________。
(3)实验开始时,先打开K1、K2,关闭K3,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,当观察到C中_________________时关闭K1、K2;向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2,当瓶中充满黄绿色气体时,再打开K1、K3,制备ClNO,D中发生的反应方程式为________。
(4)NO可用间接电化学法除去,其原理如下图所示。电解池阴极的电极反应式为________;吸收塔内发生的离子方程式为_______。
(5)亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定:将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10g溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.87mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 20.00mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体),则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。
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亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂,红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验(夹持装置略去) 如下。请回答:
(1)制备Cl2发生装置可以_____(填大写字母),反应的离子方程式为____________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为:a______________________(按气流方向,用小写字母表示),若用到F,其盛装药品为____________________。
(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO);
①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为________________________________。
②检验装置气密性并装入药品,打开k2,然后再打开________(填“k1”"或“k3”),通入一段时间气体,(其目的为_________________________________________________),然后进行其它操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。
③若无装置Y,则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为__________________。
(4)取Z中所得液体m g溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用c mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体;
Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12),则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_______________(用代数式表示)。
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亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。某学习小组在实验空用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。请回答:
(1)制备C12发生装置可以选用____(填写字母代号),请写出发生反应的离子方程式:____________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为:a→_______(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(C1NO):
①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为__________。
②检验装置气密性并装入药品,打开K2,然后再打开K1,通入一段时间气体,其目的为_______,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。
③若无装置Y,则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为________。
(4)取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(C1NO)的质量分数为______(用代数式表示)。[已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(K2CrO4)=1×10-12]
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亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用和NO制备ClNO并测定其纯度。请回答:
I.甲组的同学拟制备原料气NO和,制备装置如下图所示:
(1)若制备发生装置选B,则反应的离子方程式为_________________。若制备NO发生装置也选B,锥形瓶中放的是Cu片,则分液漏斗中的试剂为_______。
(2)欲收集一瓶干燥纯净的氯气,选择装置其连接顺序为:__________________按气流方向,用小写字母表示,其中F装置的作用为________。
II.乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl,装置如图所示:
(3)为了使气体充分反应,从A处进入的气体是_______填或。
(4)装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、外,另一个作用是_________________。
(5)装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是______填编号:水 热水 冰水
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亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。
查阅资料:亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。
请回答下列问题:
Ⅰ.Cl2的制备:舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(1)该方法可以选择上图中的________(填字母标号)为Cl2发生装置,该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_____________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a→____→i→h(按气流方向填小写字母标号)。
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO):
(3)实验室也可用B装置制备NO,与之相比X 装置的优点为__________________________。
(4)组装好实验装置后应先____________,然后依次装入药品、打开k2、再打开__________(填“k1”或“k3”),通入一段时间气体,其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气,防止NO、ClNO 变质。接下来,两种气体在Z中反应的现象为________________________________。
III.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定:将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10g溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 22.50mL。(已知:AgCrO4为砖红色固体)
(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为_________________________。
(6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为______________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。
查阅资料:亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。
请回答下列问题:
Ⅰ.Cl2的制备:舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(1)该方法可以选择上图中的______(填字母标号)为Cl2发生装置,该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为____________。
(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a→______→i→h(按气流方向填小写字母标号)。
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO):
(3)实验室也可用B装置制备NO,与B装置相比,使用X装置的优点为___________。
(4)组装好实验装置后应先________________________,然后装入药品。一段时间后,两种气体在Z中反应的现象为____________________________。
III.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定:将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10 g溶于水,配制成250 mL溶液;取出25.00 mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)
(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的离子方程式为__________________________。
(6)滴定终点的现象是________________________________________。
(7)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为____________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析