（15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素符号是 ；
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
B．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；
②B的化学式为_________________。
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 M元素与X同主族，与W同周期。
(1)M元素是__________（填元素符号）。
(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______＞________。（填化学式）
(3)写出M2Z2的电子式_________，写出M2Z2与水反应的离子方程式__________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
__________________________________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是__________
（填化学式）.写出该气体B与氯水反应的离子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①写出C的化学式为_______________________________________。
②试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式____________________________。
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X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。
（2）Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_________、______________、_____________ （各举一例）。
（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：____________。
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X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。
(2) Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
(3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。
(4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：____________。
(5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：
a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。
① 甲的化学式为________。
② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能与20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。请回答下列问题：
(1) X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_______ (用元素符号表示）。
(2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 _______。
(3) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A:
①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_______ ；
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_______；
(4) 由X,Y,Z,W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。 过一段时间白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色;b.另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①B的化学式为_______
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：_______
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（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W元素在周期表中的位置为________;写出Y元素原子的价电子排布式：________ ；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于________（填“极性”、“非极性”）分子。
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为________ 。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式________ 。
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
________ 。
（5）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为。
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是。
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________
________。
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式________ 。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式________
________ 。
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
① B的化学式为 ________。
② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好完全反应。写出反应的离子方程式________。
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(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的原子结构示意图为 ；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式： ；
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种正盐，该盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释原因： 。
（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22．4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97．7％，该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2．15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。
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