工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．...

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是 ( )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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（10分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。

（1）图1是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=________。

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线________（填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为________。

（3）该反应平衡常数K的表达式为________，温度升高，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）

（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有________。

A．升高温度                                    B．充入He气

C．再充入1molCO和2molH₂                  D．使用催化剂

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 一定条件下，将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 一定条件下，将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= ________

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式________。

（3）该反应平衡常数K为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)

（4）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有________

a．升高温度            b．充入He气

c．再充入2 molH₂       d．使用催化剂

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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO (g)+2H₂ (g)CH₃OH (g)。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=________

（2）图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）=________。

（3）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是。

（4）适宜的催化剂能________（选填序号）。

a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率  d.提高反应物的转化率

（5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO)增大的有________（选填序号）。

a. 升高温度    b. 使用催化剂    c.再充入2mol H₂

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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=________

（2）图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）=________。

（3）适宜的催化剂能________（选填序号）。

a.改变反应的热效应    b.降低生产能耗    c.加快反应速率

d.提高反应物的转化率

（4）在2 L密闭容器中发生反应CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g) 若T℃时，加入2mol CH₃OH，反应达平衡后，生成CO 1 mol，此时向容器中同时加入2 mol的CH₃OH和4mol的H₂混合气体（保持温度不变），则平衡将（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数K的值为________

（5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO)增大的有________（选填序号）。

a. 升高温度   b. 使用催化剂    c.再充入2mol H₂  d.再充入1mol CO

（6）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式___________________

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（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线________（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是________

A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n(CH₃OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡， v(H₂)=____  ____ ；该温度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为______________  。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂）。

（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H₂O(l)= H₂O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________。

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（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线　　　 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于　　　 （填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是

A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)＝_____；该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　　 ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g)　 ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　 。

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