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（10分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请回答下列各题：
（1）写出①中发生铝热反应的化学方程式________。
（2）写出③中所发生的各反应的离子方程式是________。
（3）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为mol·L-1，c（Fe2+）
为________mol·L-1。
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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）
①中引发铝热反应的实验操作是_____________，产物中的单质B是_____________。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为__________，c(Fe2+)为__________。
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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol•L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是_________________________________________，产物中的单质是___________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是 _________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为 _______________。c(Fe2+)为_____________________。
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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②
另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
请回答：
（1）①产物中的单质B是______．
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是______．
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是______．
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为______，c（Fe2+）为______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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由Al2O3、MgO、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是( )
A．该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物
B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+
C．沉淀X的成分是SiO2
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
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（10分）粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。
请完成下列问题：
(1)单质C和H的化学式分别是__________、__________。
(2)写出由I生成J的离子方程式：_____________________________________
(3)写出由F生成G的离子方程式________________________________________
(4)若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05 mol，则B的化学式为_________。
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蛇纹石由MgO．A12O3．SiO2．Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+．Al3+．Fe3+．H+
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某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：
（1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式是：____________，反应后得到的溶液呈________色。
（2）取少量上述溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________。
（3）在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，即制得Fe(OH)3胶体。
（4）取上步实验烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：________________________。
③最后溶液颜色加深，原因是_____________________________。(用离子方程式表示)。
④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________(写序号)。
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为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。
(1)如图连接实验装置，并_____。
(2)将氧化铜粉末与硫粉按 5：1 质量比混合均匀。
(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开_____ 和止水夹 a 并______，向长颈漏斗中加入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹 a 的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞 K 和止水夹 a，打开止水夹 b。该实验步骤的作用是______，石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为___________________。
(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀， 移除酒精灯，反应继续进行。待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹 c，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯替换盛装酸性高锰酸钾溶液的烧杯，并打开活塞 K。这样操作的目的是__________________。
(5)拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[Cu(NH3)2]+ + O2+8NH3 • H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。
①经分析，固体产物中含有Cu2O。Cu2O 溶于氨水反应的离子方程式为______。
②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应 4CuO + S
2Cu2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方程式为_________。③进一步分析发现 CuO 已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是_____(填化学式)。
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由Fe2O3、CuO、A1、C中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
（1）混合气体Y中两种气体的化学式是______，反应①中生成混合气体X的化学方程式是______．
（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是______，不能确定是否含有的物质是______；
（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是：
______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
①中引发铝热反应的实验操作是_____________，产物中的单质B是_____________。
2Cu2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方程式为_________。