九年级化学填空题中等难度题
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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一次性使用取暖片(俗称暖宝宝)是一种广泛便捷的取暖用品,其使用原理与铁生锈类似。
如图是一次性使用取暖片的标签。
品名:一次性使用取暖片
成分:袋内物质:铁粉、水、活性炭、食盐等
内袋材料:微孔透气无纺布
外袋材料:不透气塑料
用法:临使用前,打开外袋取出内袋,直接贴在衣服上。打开外袋后保持温暖12小时。
(1)暖宝宝中食盐的主要成分是氯化钠,构成氯化钠的阳离子为_____(填符号)。
(2)内袋使用透气材料的原因是_____;使用过程中将_____能转化为热能。
(3)使用后的暖宝宝含有较多的铁元素,任意丢弃会导致资源浪费和环境污染。现拟用使用后的暖宝宝制备工业重要原料硫酸亚铁(FeSO4)。将袋内物进行预处理得到固体A(含铁、氧化铁、活性炭),后续制备流程如下:
资料:硫酸铁溶液能与铁反应,化学方程式为
①操作I的名称为_____;
②加入过量铁的目的是_____;
③得到副产品铜的化学方程式为_____;
④该流程设计存在的明显不足之处是_____。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
品名:XX“暖宝宝” 成分:袋内物质:铁粉、水、活性炭、食盐、蛭石等 内袋材料:微孔透气无纺布 外袋材料:不透气塑料 用法:临时用前,打开外袋取出内袋,直接贴在衣服上.打开外袋后保持温暖12小时. |
操作 | 现象 | 结论 |
取少量被吸起来的黑色粉末加水溶解后过滤,取所得滤液置于试管中,滴加少量______溶液和______,(均填名称) | ①______, ②______; | 含有氯化钠 |
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品名:XX“暖宝宝” 成分:袋内物质:铁粉、水、活性炭、食盐、蛭石等 内袋材料:微孔透气无纺布 外袋材料:不透气塑料 用法:临时用前,打开外袋取出内袋,直接贴在衣服上.打开外袋后保持温暖12小时. |
操作 | 现象 | 结论 |
取少量被吸起来的黑色粉末加水溶解后过滤,取所得滤液置于试管中,滴加少量______溶液和______,(均填名称) | ①______, ②______; | 含有氯化钠 |
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实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 | |
步骤1 | 取A、B两袋“暖宝宝”,A袋打开外袋取出内袋;B袋不打开外袋.放置在同样的环境中. | A袋“暖宝宝”温度很快上升; B袋温度没有明显变化. | “暖宝宝”发热是由于袋内物质与______接触. |
步骤2 | 一天后,从上述A、B两袋中各取少量袋内物质于两支试管中,分别加入适量稀盐酸. | A袋内物质部分溶解,溶液呈黄色(已知:铁锈和稀盐酸反应后溶液变黄);B袋内物质部分溶解,产生______,溶液变成浅绿色. | A袋内物质中的铁已经转化为______ B袋内该物质与稀盐酸反应的化学方程式为:______ |
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实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 | |
步骤1 | 取A、B两袋“暖宝宝”,A袋按使用说明打开外袋取出内袋;B袋不打开外袋.将两袋样品放置在同样的环境中. | A袋的“暖宝宝”温度很快上升;B袋温度没有明显变化. | “暖宝宝”发热是由于袋内物质与________接触. |
步骤2 | 24小时后,分别剪开A、B两袋,各取少量袋内物质于两支试管中,分别加入适量稀盐酸. | A袋内物质部分溶解,产生黄色溶液;B袋内物质_________. | 24小时后,A袋内物质中一定含有.该物质与稀盐酸反应的化学方程式为___________. |
[得出结论]“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化(生锈)的过程. |
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化学兴趣小组对“暖宝宝”的发热原理进行探究。
查阅资料:某品牌“暖宝宝”的主要成分为铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂。食盐对铁粉生锈有催化作用;蛭石是一种优良的保温材料;吸水性树脂具有特强吸水、保水能力,且可反复释水、吸水。
实验探究:小组同学利用图1所示的装置,完成下列表格中的3个实验。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。
实验 | 放入锥形瓶中的物质 |
1 | 5 g铁粉、1 g氯化钠 |
2 | 5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水 |
3 | 5 g暖宝宝袋内物质 |
(1)实验1中温度几乎不变的原因是______。
(2)能证明实验2中物质发生反应的依据是_____。
(3)“暖宝宝”中活性炭的作用是_____。
(4)“暖宝宝”发热的原理是:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O打开使用后的“暖宝宝”可观察到固体为红棕色,则该物质可能是___。
(5)将温度传感器改为湿度传感器,重复实验3,得到的数据如图所示。造成湿度逐渐增大的原因可能与“暖宝宝”中有关的成分是__。
(6)从能量转化角度,“暖宝宝”发热的实质是将____能转化为___能。
(7)“暖宝宝”贮存与使用时应注意的事项是____(写1种)。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
下图是“XX牌贴身暖宝宝”使用说明书,小王等同学阅读了使用说明后,对它的成分和发热原理产生了兴趣,和同学们一起进行了实验探究。
(1)【初步探究成分及发热原理】
【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热?
【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化(即生锈)的过程。
【设计实验】
实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 | |
步骤1 | 取A、B两袋“暖宝宝”,将A袋按使用说明打开外袋取出内袋;而B袋不打开外袋。并将两袋样品放置在同样的环境中。 | A袋的“暖宝宝”温度很快上升;B袋温度_____。 | “暖宝宝”发热是由于袋内物质与__接触。 |
步骤2 | 24小时后,分别剪开A、B两袋,各取少量袋内物质于两支试管中,分别加入适量稀盐酸。 | A袋内物质部分溶解,产生黄色溶液;B袋内物质_____。 | 用化学方程式表示产生黄色溶液的反应 _____________________ |
【得出结论】 “暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化(生锈)的过程。 | |||
【继续探究】小王和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后,剩余物质中是否还含有活性炭,他们取适量A袋内物质于烧杯内,加入过量_______,充分反应后过滤,洗涤、干燥滤渣。
为进一步验证黑色滤渣的成分,小王和小李同学分别设计了甲、乙两个如图所示的装置,点燃滤渣,用澄清石灰水验证产物,你认为______图的装置结论更可靠,理由是______。
同学们分析铁生锈是一个缓慢氧化的过程,从原料角度分析“暖宝宝”放热现象之所以很明显是因为:
①铁呈粉末状,活性炭有吸附性,促使铁能与氧气、水等反应更快;②_____________;
(2)【测定“暖宝宝”中的含铁量】
取一片包装完好的“暖宝宝”,剪开包装,利用袋内物质立即进行实验。
【实验方法】 取样品m g,利用如图丙所示装置与药品,测反应后生成气体的体积。
【实验步骤】① 连接仪器,_______;
② 将实验所用药品装入各仪器中,记录量气管初始刻度;
③ 打开分液漏斗活塞,加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出。在实验过程中,若烧瓶和量气管内气体压强过大,可将水准管_____(填“上提”或“下移”);
④ 等恢复至室温,并_______________后,再次记录量气管刻度。
【数据处理】
若实验条件下,氢气的密度为d g/mL,测得氢气体积为v mL。则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为________________。(用含dvm的字母表示)
【交流讨论】利用丙装置,即使操作无失误,测量结果仍会偏大,原因是__________,
小王重新设计了一个如图丁的实验装置,利用该装置实验时,在气密性良好的前提下,如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V1 mL,充分反应后,右侧针筒中气体变化的读数为V2 mL,则反应生成的氢气的体积为_____________ mL。
(3)【测定“暖宝宝”中的氧化铁的含量】
小李取了一片外袋已有部分破损的“暖宝宝”,剪开包装,取10g袋内物质立即进行实验。
【查阅资料】① 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O ② Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2
③ 在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
【实验记录】
【实验结论】①写出产生气体的化学方程式_____________
②经该实验测定,该片已有破损的“暖宝宝”中的氧化铁的含量为 _____ 。(写出计算过程)
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下图是“XX牌贴身暖宝宝”使用说明书,小王等同学阅读了使用说明后,对它的成分和发热原理产生了兴趣,和同学们一起进行了实验探究。
(1)【初步探究成分及发热原理】
【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热?
【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化(即生锈)的过程。
【设计实验】
实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 | |
步骤1 | 取A、B两袋“暖宝宝”,将A袋按使用说明打开外袋取出内袋;而B袋不打开外袋。并将两袋样品放置在同样的环境中。 | A袋的“暖宝宝”温度很快上升;B袋温度_____。 | “暖宝宝”发热是由于袋内物质与__接触。 |
步骤2 | 24小时后,分别剪开A、B两袋,各取少量袋内物质于两支试管中,分别加入适量稀盐酸。 | A袋内物质部分溶解,产生黄色溶液;B袋内物质_____。 | 用化学方程式表示产生黄色溶液的反应 _____________________ |
【得出结论】 “暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化(生锈)的过程。 | |||
【继续探究】小王和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后,剩余物质中是否还含有活性炭,他们取适量A袋内物质于烧杯内,加入过量_______,充分反应后过滤,洗涤、干燥滤渣。
为进一步验证黑色滤渣的成分,小王和小李同学分别设计了甲、乙两个如图所示的装置,点燃滤渣,用澄清石灰水验证产物,你认为______图的装置结论更可靠,理由是______。
同学们分析铁生锈是一个缓慢氧化的过程,从原料角度分析“暖宝宝”放热现象之所以很明显是因为:
①铁呈粉末状,活性炭有吸附性,促使铁能与氧气、水等反应更快;②_____________;
(2)【测定“暖宝宝”中的含铁量】
取一片包装完好的“暖宝宝”,剪开包装,利用袋内物质立即进行实验。
【实验方法】 取样品m g,利用如图丙所示装置与药品,测反应后生成气体的体积。
【实验步骤】① 连接仪器,_______;
② 将实验所用药品装入各仪器中,记录量气管初始刻度;
③ 打开分液漏斗活塞,加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出。在实验过程中,若烧瓶和量气管内气体压强过大,可将水准管_____(填“上提”或“下移”);
④ 等恢复至室温,并_______________后,再次记录量气管刻度。
【数据处理】
若实验条件下,氢气的密度为d g/mL,测得氢气体积为v mL。则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为________________。(用含dvm的字母表示)
【交流讨论】利用丙装置,即使操作无失误,测量结果仍会偏大,原因是__________,
小王重新设计了一个如图丁的实验装置,利用该装置实验时,在气密性良好的前提下,如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V1 mL,充分反应后,右侧针筒中气体变化的读数为V2 mL,则反应生成的氢气的体积为_____________ mL。
(3)【测定“暖宝宝”中的氧化铁的含量】
小李取了一片外袋已有部分破损的“暖宝宝”,剪开包装,取10g袋内物质立即进行实验。
【查阅资料】① 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O ② Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2
③ 在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
【实验记录】
【实验结论】①写出产生气体的化学方程式_____________
②经该实验测定,该片已有破损的“暖宝宝”中的氧化铁的含量为 _____ 。(写出计算过程)
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