下图是某同学对铝性质的探究实验．该同学分别用铝分别与H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实...

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下图是某同学对铝性质的探究实验．该同学分别用铝分别与H⁺浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸的反应中，产生的气泡很少．从反应本质看，两者的实验现象应该相同．在不考虑实验条件，操作和药品纯度的情况下，请你对上述实验现象提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设．
假设1：________
验证你的假设实验操作及现象是________．
假设2：________
验证你的假设实验操作及现象是________．

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少年，再来一题如何？

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下图是某同学对铝性质的探究实验．该同学分别用铝分别与H⁺浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸的反应中，产生的气泡很少．从反应本质看，两者的实验现象应该相同．在不考虑实验条件，操作和药品纯度的情况下，请你对上述实验现象提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设．
假设1：________
验证你的假设实验操作及现象是________．
假设2：________
验证你的假设实验操作及现象是________．
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实验小组同学探究金属的化学性质。他们将打磨好表面积相同的铝片分别放入不同浓度的稀盐酸中，结果发现产生气泡的速率明显不同。
（1）写出该反应的化学方程式：_____。
（2）实验小组的同学根据所学的知识得出：_______影响了该反应速率。
（3）打磨铝片的目的：_______。
实验小组的同学偶然发现把硫酸铜溶液加入到上述试管中，发现反应的速率明显加快。
[提出问题] 硫酸铜溶液中的什么粒子导致反应速率明显加快的？
[作出猜想] 猜想一：硫酸铜溶液中的水分子;
猜想二：硫酸铜溶液中的硫酸根离子；
猜想三：______；
上述猜想____肯定是错误的，原因：____。
[进行实验]
取三只干净的试管，分别向试管中加入打磨干净的表面积相同的铝片，再分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸：
（1）向第一支试管中加入氯化钠晶体，观察到产生气泡的速率不变，得出_离子对实验没有影响；
（2）向第二支试管中加入__晶体，观察到产生气泡的速率不变，得出硫酸根离子对实验没有影响；
（3）向第三支试管中继续加入___晶体，观察到产生气泡的速率明显加快，得出猜想三成立；
[反思] 上述实验的第3步，还可以加入___晶体，也可以验证猜想三成立。

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小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含　　不同。

小明提出了如下猜想：

①Cl— 能促进铝和酸的反应，SO42— 对反应无影响；

②Cl— 对反应无影响，SO42— 能抑制铝和酸的反应；

③Cl— 能促进铝和酸的反应，SO42— 能抑制铝和酸的反应；

他进行了如下实验探究：

组别

相同的铝片

H+浓度相同的酸

反应片刻后添加某种试剂（少量）

添加试剂后的反应现象

结论

1

1g铝片

5mL盐酸

Na2SO4

无明显变化

（填离子符号，下同）

Na+和对反应无影响

2

1g铝片

5mL硫酸

NaCl

明显加快

对反应有促进作用

针对上述探究过程回答下列问题：

（1）请你将表格中的空格补充完整；

（2）上述猜想　　　　　　　　是成立的；

（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，　　　　　　　　（“能”填“不能”）完成探究任务。

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小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度．是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H⁺浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同．小明提出了以下猜想：
①Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-对反应无影响；
②Cl^-对反应无影响，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应；
③Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应；
他进行了如下实验探究：

组别	相同的铝片	浓度相同的酸	反应片刻后添加少量某种试剂	添加试剂后反应现象	结论
1	1g铝片	5mL盐酸	Na₂SO₄	无明显变化	______离子对反应无影响
2	1g铝片	5mL盐酸	NaCl	明显加快	______离子对反应有促进作用

针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想______是成立的；
（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因．______．

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（2005•扬州）小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度．是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H⁺浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同．小明提出了以下猜想：
①Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-对反应无影响；
②Cl^-对反应无影响，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应；
③Cl^-能促进铝和酸的反应，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应；
他进行了如下实验探究：

组别	相同的铝片	浓度相同的酸	反应片刻后添加少量某种试剂	添加试剂后反应现象	结论
1	1g铝片	5mL盐酸	Na₂SO₄	无明显变化	______离子对反应无影响
2	1g铝片	5mL盐酸	NaCl	明显加快	______离子对反应有促进作用

针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想______是成立的；
（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因．______．

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小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸．是什么导致了反应现象的差异呢？
（1）小明从微观角度得出，H⁺浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━对反应无影响；
②Cl^━对反应无影响，SO₄^2━能抑制铝和盐酸的反应；
③Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━能抑制铝和盐酸的反应．
为验证猜想，他进行了如下实验探究．针对探究过程回答问题：

组别	相同的铝片	H⁺浓度相同的酸	反应片刻后加入少量试剂	加入试剂后的反应现象	结论
一	1g铝片	5ml盐酸	Na₂SO₄	无明显变化	______和______离子对反应无影响
二	1g铝片	5ml硫酸	NaCl	明显加快	______离子对反应有促进作用

（2）请将表格中空格补充完整．
（3）上述猜想______是成立的．
（4）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务？______，原因是______．

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化学学习小组进行“铝和酸溶液反应的探究”的活动。用铝片分别和氢离子浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸却几乎不反应。

（提出问题）是什么原因导致两者的差异？

两种酸中氢离子浓度相同，那么存在的差异就可能跟H+所处的环境不同有关（如阴离子的不同）。

（作出猜想）猜想一：Cl－能促进金属铝与H＋的反应。

猜想二：_____。

猜想三：铝表面的致密氧化膜有保护作用，使H+与铝不易接触。

为了验证上述假设，经充分讨论，大家设计了如下实验方案进行验证。

（查阅资料）已知 9.8%H2SO4 溶液和 7.3%HCl 溶液中 H+浓度相同。

（设计实验）

①	9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片	不加其他试剂（对比）	无气泡
②	9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片	加入_____溶液	有较多气泡
③	9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片	加入 0.5mL Na2SO4 溶液	无气泡
④	7.3%HCl 溶液 5mL＋铝片	加入_____溶液	有较多气泡
⑤	7.3%HCl 溶液 5mL＋铝片	不加其他试剂（对比）	有较多气泡

由实验②③得出猜想_____成立；由④⑤得出猜想_____不成立。为了验证猜想一成立，小明认为只需要在 5mL 9.8%H2SO4 溶液和铝片中加入_____，并与实验①对比即可。

（实验拓展）对于有气体生成的化学反应，我们可以用产生气体的速率来比较反应速率。为准确比较，应该测量收集相同体积气体所需的_____，因此，上述收集氢气应该采用_____法。

为了真实地观察未打磨的铝片与稀盐酸反应的情况，小红用压强传感器测量集气瓶中气体压强的变化，如图所示。

请解释曲线变化的原因：

OA 段_____；AB 段_____；BC 段_____。指出反应结束并恢复到常温时集气瓶内的压强值约为_____kpa。

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（2010•十堰）小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率．
一、查阅资料：
1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H⁺反应．
2、生产H₂速率主要取决于：①金属的表面积 ②溶液中H⁺浓度 ③温度等条件．
3、H⁺的浓度与1L溶液中H⁺数目成正比．
4、溶液中除H⁺外的其它离子可能会影响反应速率．
二、提出问题：
①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）______
②上述反应中Cl^-、SO₄^2-如何影响反应速率？
三、猜想假设：
ⅠCl^-促进了镁与酸的反应，SO₄^2-对反应无影响．
ⅡSO₄^2-抑制了镁与酸的反应，Cl^-对反应无影响．
Ⅲ______．
请回答问题①，完成猜想Ⅲ．
四、实验探究：
为了证明猜想，小丹设计了如下实验：

实验编号	铝片长度	H⁺浓度相同的酸	反应片刻后添加少量试剂	产生气泡的速率	结论
A	2cm	5ml	Na₂SO₄固体	无明显变化	（结论A）
B	2cm	5ml	（试剂B）	明显变快	Cl^--对反应有促进作用

试剂B是______（化学式）固体．
五、结论：
结论A为______．
六、反思：
将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是______．

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【10湖北十堰21】．小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取长度相等的两根镁带，分别与室温下H浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐中放出气泡的速率明显快鱼在稀硫酸中防除气泡的速率。

［查阅资料］

1．金属与酸发生置换反映，基本质是金属单质与H反映。

2．生成H₂速率主要取决与：①金属表面积 ②溶液中H浓度 ③温度等条件

3．H的浓度与1L溶液中H的数目成正比。

4．溶液中除H外的其它离子可能会影响反映速率。

［提出问题］

①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反映的哪几个条件？（答出两条）

②上述反映中C1^－、SO如果反映速度？

［猜想假设］

I．Cl^－促进了镁与酸的反映，SO对反映无影响。

II．SO抑制了镁与酸的反映，C1^－对反映无影响。

III．________。

请回答问题①，完成猜想3

［实验探究］为了验证猜想，小丹设计了如下实验：

实验

编号

铝片

长度

H^＋浓度

相同的酸

反应片刻后

添加少量试剂

产生气泡

的速率

结论

A

2cm

5mL盐酸

Na₂SO₄固体

无明显变化

（结论A）

B

2cm

5mL硫酸

（试剂B）

明显加快

Cl^－对反应有促进作用

试剂B是________（化学式）固体。

［结论］结论A为________。

［反思］将试剂B改用HC1气体，不能达到探究目的，其原因是________。

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小明同学在学习酸的性质时，他进行了如下的实验探究，结果如下：

组别	相同的铝片	氢离子浓度相同的酸溶液	反应现象	反应片刻后添加某种试剂少量	反应现象
1	1g铝片	5mL稀硫酸溶液	气泡产生速度适中	NaCl	明显加快
2	1g铝片	5mL盐酸溶液	气泡产生较快	Na₂SO₄	无明显变化

通过上表的比较．分析．总结写出你发现的问题或得出的结论．（写三点）

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