现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题.(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关):
(1)B的元素符号为_________,E在元素周期表中的位置为__________;
(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是氯碱工业的重要的产品,请写出该反应的化学方程式___________。
(3)A2C和A2E两种物质沸点较高的是_______(填写化学式)。
(4)B与F两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达8 电子结构,则该化合物化学式为____。B和F两种元素还能形成另一种化合物,其中B显最高正价,该化合物能与水反应生成两种酸,请写出该化合物与水反应的化学方程式:____________。
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(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号):
(1)C的元素符号是________;元素F在周期表中的位置________。
(2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为________,其固体时的晶体类型是________。
(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示,已知断裂lmolC-C吸收167kJ热量,生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是________。
① C4属于一种新型的化合物
② C4沸点比P4(白磷)低
③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④ C4与C2互为同素异形体
⑤ C4稳定性比P4(白磷)差
⑥ C4属于原子晶体
⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧ C4与C2互为同分异构体
(4)C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式为________,其空间构型为________。
(5)为了除去化合物乙(A2ED4);)稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为:
(6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是________。
a.E2F2的结构式为:F- E—E- F
b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c.E2Br2与E2F2结构相似,熔沸点:E2Br2> E2F2
d.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,D原子核外哑铃形原子轨道上有2个未成对电子,D与A形成的化合物分子构型是V型。B元素是形成化合物种类最多的元素,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,F是同周期第一电离能最小的元素。
(1)写出C元素基态原子的价电子排布式________;B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)________;
(2)E与A能形成分子式为EA的化合物。接近EA沸点的EA蒸气的相对分子质量测量值要大于其分子计算值,原因是________;C、D分别与A形成最简单分子中,稳定性较高的是________(填化学式)分子;该分子再与A+结合成离子时,ACA键的键角会________(填“变大”、“不变”或“变小”)
(3)C与F形成的化合物FC3中,C3的空间构型为________,C3—中心原子采用________杂化。灼烧FC3时,火焰呈现特殊颜色,请从原理上解释产生该现象的原因:________。
(4)右图为B元素的某种单质晶体的晶胞,则该晶体中B原子的空间占有率为________(用r表示B的原子半径,用带r的表达式表示,不必简化)
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现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6 ;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能________B(填“<”“>”或“=”),A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是________。
(3)C元素的电子排布图为________________;E3+的离子符号为________________。
(4)F元素位于元素周期表的________区,其基态原子的电子排布式为________________。
(5)G元素可能的性质________。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸
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选考题[选修3:物质结构与性质]现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大,A元素的价电子构型为nsnnpn+1,C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,G元素与B元素位于同一主族,其外围电子排布是4s24p4,被科学家称为人体微量元素中的“防癌之王”。
(1)A元素的第一电离能________B元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”),A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是________。
(3)C元素的电子排布图为________;E3+的离子符号为________。
(4)F元素符号为________,其基态原子的电子排布式为________。G元素的名称是________。
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现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的 ;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。
(1)G的元素名称为__________________
(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________________(用元素符号表示),第一电离能D _______Al(填“>”“<”或“=”),其原因是___________________________。
(3)C元素的电子排布图为__________________;E3+的离子符号为__________________
(4)F元素位于元素周期表的______区,其基态原子的电子排布式为___________________
(5)G元素可能的性质_______________
A.其单质可作为半导体材料 B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.其第一电离能小于硒
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(8分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能 B,元素的电负性由小到大的顺序为一电离能(填“<”“>”或“=”),A、B、C三种元素 (用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是 。
(3)C元素的电子排布图为 ;E3+的离子符号为 。
(4)F元素位于元素周期表的 区,其基态原子的电子排布式为 。
(5)G元素可能的性质 。
A.其单质可作为半导体材料 B.其电负性大于磷 C.最高价氧化物对应的水化物是强酸
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(8分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能 B元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”),A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是 。
(3)C元素的电子排布图为 ;E3+的离子符号为 。
(4)F元素位于元素周期表的 区,其基态原子的电子排布式为 。
(5)G元素可能的性质 。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸
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现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。
(1)A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________ (用元素符号表示);A、B、C三种元素的简单氢化物的稳定性顺序为:_______(用化学式表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是________,估计D元素的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时。
(3)C元素的电子排布图为______。E的外围电子排布为_______ ,E原子的结构示意图为_______。
(4)F元素位于元素周期表的_______区,其基态原子的电子排布式为________。
(5)G元素可能的性质________。
A 其单质可作为半导体材料 B 其电负性大于磷
C 其原子半径大于锗 D 其第一电离能小于硒
(6)电离能比较:I1(Mg)________I1(Al)(填“>”或“<”),其原因______。
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现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能___B元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”),A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为_________________(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是______________。
(3)C元素的电子排布图为________________________;E3+的离子符号为________。
(4)F元素位于元素周期表的____区,其基态原子的电子排布式为______________。
(5)G元素可能的性质______。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸
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