不能够用化学键的强弱作为主要依据来解释的是 （ ）A、石墨的熔点比金刚石的高 B、HCl的...

不能够用化学键的强弱作为主要依据来解释的是 （    ）

A、石墨的熔点比金刚石的高            B、HCl的熔点比HI的低

C、HCl受热难分解，而HI受热易分解   D、氮气的化学性质比氧气稳定

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不能用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)

A. HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱

B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C. 稀有气体一般难于发生化学反应

D. N2化学性质比O2稳定

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH>0，则石墨比金刚石稳定

B. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　 ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1

C. 已知NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(S)+O2(g)--2CO(g)　 ΔH2 则ΔH1>ΔH2

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0   则石墨比金刚石稳定

B．已知C(s）+O₂(g)= CO₂(g)；ΔH₁  C(s）+1/2O₂(g)= CO(g);ΔH₂  则ΔH₁>ΔH₂。

C．已知2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)；ΔH=-483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol。

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶   液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

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物质的下列性质不能用键能来解释的是

A.氮气的化学性质没有氯气活泼               B.HF比HCl稳定

C.金刚石的熔点比晶体硅高                   D.常温下溴呈液态，碘呈固态

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物质的下列性质不能用键能来解释的是(　　)

A.氮气的化学性质没有氯气活泼               B.HF比HCl稳定

C.金刚石的熔点比晶体硅高                   D.常温下溴呈液态，碘呈固态

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能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)

A. 常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态　　 B. 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C. 稀有气体一般难发生化学反应　　 D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定

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能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)

A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态

B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C.稀有气体一般难于发生化学反应

D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定

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能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)

A. 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态

B. 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C. 稀有气体一般难于发生化学反应

D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定

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