已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素。A元素的一种核素没有中子;B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态;C元素是无机非金属材料的主角,它的单质可以用作电脑芯片;D元素是地壳中含量第二的金属元素。请回答:
(1)BA3分子的立体结构是 形,该化合物易溶于水,原因可能是(填选项字母) 。
A.该化合物分子是极性分子
B.该化合物分子可与水分子之间形成氢键
C.该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应
(2)BA3的熔点比CA4的熔点 ,(填“高”或“低”)原因是 。
(3)D位于元素周期表中第 族,它的+3价离子的检验方法是 。
(4)右图是由C单质构成的晶体的一个晶胞,若设该晶胞的边长为
a cm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度 g/cm3。(只要求列出算式)。
高二化学填空题困难题
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素。A元素的一种核素没有中子;B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态;C元素是无机非金属材料的主角,它的单质可以用作电脑芯片;D元素是地壳中含量第二的金属元素。请回答:
(1)BA3分子的立体结构是 形,该化合物易溶于水,原因可能是(填选项字母) 。
A.该化合物分子是极性分子
B.该化合物分子可与水分子之间形成氢键
C.该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应
(2)BA3的熔点比CA4的熔点 ,(填“高”或“低”)原因是 。
(3)D位于元素周期表中第 族,它的+3价离子的检验方法是 。
(4)右图是由C单质构成的晶体的一个晶胞,若设该晶胞的边长为
a cm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度 g/cm3。(只要求列出算式)。
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(11分)现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示:
元素 | 性质 |
A | 一种核素的原子核内不含中子 |
B | 原子核外电子有6种不同运动状态 |
C | 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 |
D | 单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线 |
E | 在地壳中的含量位居第三 |
F | 周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
G | 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料,与E的单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息,回答下列问题:
(1)画出元素C的基态原子核外电子排布图: ;G元素位于周期表的 区;
B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为: (用元素符号表示)。
(2)化合物BA2D2蒸气293 K时,理论测算密度为2.0g·L-1,实际密度为2.5 g·L-1的原因是 。
(3)FD2中F原子的杂化类型为 ;分子空间构型为 ;FD2易溶于水的原因可能是: (填入序号)。①FD2与水极性相同 ②FD2可以与水反应
(4)有人推测化合物CA5的存在,该化合物中含有化学键的可能类型为:
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(11分)现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示:
元素 | 性质 |
A | 一种核素的原子核内不含中子 |
B | 原子核外电子有6种不同运动状态 |
C | 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 |
D | 单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线 |
E | 周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
F | 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料,与某单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息,回答下列问题:
(1)画出元素C的基态价电子排布图: ;F元素位于周期表的__ 区;B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为: (用元素符号表示)。
(2)化合物BA2D2蒸气293 K时,理论测算密度为2.0g·L-1,实际密度为2.5 g·L-1的原因是 。
(3)ED2中F原子的杂化类型为 ; ED2易溶于水的原因可能是: (填入序号)。
①ED2与水极性相同
②ED2可以与水反应
(4)有人推测化合物CA5的存在,该化合物中含有化学键的可能类型为: 。
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现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示:
元素 | 性质 |
A | 一种核素的原子核内不含中子 |
B | 原子核外电子有6种不同运动状态 |
C | 最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐 |
D | 单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线 |
E | 周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
F | 该元素的一种氧化物可用作油漆颜料,与某单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息,回答下列问题:
(1)F元素位于周期表的____区(填s、p、d、ds或f),B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。
(2)ED2中E原子的杂化类型为__________________;ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。
①ED2与水极性相同 ②ED2可以与水反应 ③ED2可以与水形成氢键
(3)F元素的一种氯化物常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂,据此判断该氯化物晶体为________晶体。
(4)F的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式(晶胞结构如图所示),面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为________,其中体心立方晶胞空间利用率为___________(设F原子半径是r,列出含r的计算表达式,不需化简)。
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现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示:
元素 | 性质 |
A | 一种核素的原子核内不含中子 |
B | 原子核外电子有6种不同运动状态 |
C | 最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐 |
D | 单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线 |
E | 周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
F | 该元素的一种氧化物可用作油漆颜料,与某单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息,回答下列问题:
(1)F元素位于周期表的____区(填s、p、d、ds或f),B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。
(2)ED2中E原子的杂化类型为__________________;ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。
①ED2与水极性相同 ②ED2可以与水反应 ③ED2可以与水形成氢键
(3)F元素的一种氯化物常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂,据此判断该氯化物晶体为________晶体。
(4)F的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式(晶胞结构如图所示),面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为________,其中体心立方晶胞空间利用率为___________(设F原子半径是r,列出含r的计算表达式,不需化简)。
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如图是元素周期表中关于碘元素的信息,其中解读正确的是( )
A.碘原子的中子数为53
B.碘原子核外电子数为127
C.碘原子核外有5种不同能量的电子
D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子
高二化学单选题简单题查看答案及解析
如图是元素周期表中关于碘元素的信息,其中解读正确的是( )
A.碘原子的中子数为53
B.碘原子核外电子数为127
C.碘原子核外有5种不同能量的电子
D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子
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已知X、Y、Z都是元素周期表中前四周期的元素,他们的原子序数依次增大,并且不在同一个周期。元素X的原子核外有8个运动状态不同的电子。元素Y基态原子的最外电子层没有空轨道,而且成对电子数是未成对电子数的2倍。元素Z基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。
(1)基态X原子的核外电子排布图(轨道表达式)为_________,X的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物,其原因是________________________。
(2)X与Y形成的固体YX3中存在(a)所示的三聚分子,该分子中Y原子的杂化轨道类型为_______。基态Y原子中,核外能级最高的原子轨道上,具有的电子数为______。
(3)X与Y还可以形成YX42-离子,YX42-的空间构型为_________,写出一种与YX42-互为等电子体的分子的化学式________。
(4)Z与Y的离子形成化合物晶体的晶胞如图(b)所示。在晶胞中,Z离子的配位数为_________,该化合物的化学式为______。
(5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有键的数目为_______。
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短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M元素的一种核素没有中子,且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素),下列关于这些元素的叙述正确的是( )
A. X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物
B. M分别和w、X、Y、Z形成化合物,均显相同化合价
C. M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键
D. M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物,它们所含的化学键类型完全相同
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素 | A | B | C | D |
性质结构 信息 | 核外电子共有7种运动状态 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 一种核素的中子数为35、质量数为64 | 有多种同位素,其中一种用做测量相对原子质量的校准 |
(1)写出B原子的电子排布式___________。写出C原子的电子排布式___________
(2)四种元素中非金属性最强的元素是____,金属性最强的元素是_____,第一电离能最大的元素是______;
(3)一定条件下B、C单质间能反应,相应的反应方程式为__________________________。
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