已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、2...

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。

（1）已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___。

（2）某研究性学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后进行反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　 ΔH<0。

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是__(填字母序号)

A.随时将CH3OH与反应混合物分离　　 B.降低反应温度

C.使用高效催化剂　　　　　　　　　　　　 D.增大体系压强

②实验过程中用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到20min时，以H2表示的平均反应速率=__mol/(L·min)，该温度下平衡常数k=__。

③若在恒温恒压条件下进行上述反应，达到平衡后，往体系中通入一定量的稀释剂(水蒸气)，CO的转化率__(填"增大"、"减小"或"不变")。

（3）现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是__。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为__。

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（8分）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解5mol液态水消耗的能量是________kJ；

（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为

________；

（3）在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为

________；

理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ,则该燃料电池的理论效率为________。（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

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（14分）煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________。

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K)

①由表中数据判断△H_______0（填“>”、“=”或“<”）

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，此时的温度为________，则反应速率v(H2)=__________。

（3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的½，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。

（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）　 △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①该反应的平衡常数的表达式是____________，由表中数据判断△H_________0（填“>”、“=”或“<”）

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为____________，则反应速率v（H2）=_____________。

（3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的½，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

（4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式________________________。

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科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g) 和CH3OH (l) 的燃烧热△H，分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。下列说法正确的是（　　 ）

A. 用太阳能分解10mol水消耗能量2000kJ；

B. 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-400kJ·mol-1

C. 新型催化剂可以改变氢气与二氧化碳反应生成甲醇的焓变

D. 甲醇燃烧正反应的活化能低于其逆反应的活化能

高三化学单选题简单题查看答案及解析

甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJ•mol-1、﹣285.8 kJ•mol-1、-726.8 kJ•mol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是________________。

②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为_________________________________。

（2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上图。

①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为__________，该温度下此反应的平衡常数为__________；

②5min后速率变化加剧的原因可能是___________________________；

（3）在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：

CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为___________。

（4）常温Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol•L-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

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甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJ•mol-1、﹣285.8kJ•mol-1、-726.8kJ•mol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是___________________________。

②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应的方程式为_____________________________________________________。

（2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见下图。

①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为________mol·L-1·min-1，该温度下此反应的平衡常数为__________ (mol·L-1)-2；

②5min后速率变化加剧的原因可能是_____________________；

（3）在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH(g) + CO(g)CH3COOH(g)，有机合成常有副反应发生。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为___________。

（4）常温Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol•L-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH)：n(CH3COONa)=___________。

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甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJ•mol-1、﹣285.8kJ•mol-1、-726.8kJ•mol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是___________________________。

②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应的方程式为_____________________________________________________。

（2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见下图。

①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为________mol·L-1·min-1，该温度下此反应的平衡常数为__________ (mol·L-1)-2；

②5min后速率变化加剧的原因可能是_____________________；

（3）在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH(g) + CO(g)CH3COOH(g)，有机合成常有副反应发生。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为___________。

（4）常温Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol•L-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH)：n(CH3COONa)=___________。

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甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJ•mol-1、﹣285.8 kJ•mol-1、-726.8 kJ•mol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是________________。

②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为_________________________________。

（2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上图。

①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为__________，该温度下此反应的平衡常数为__________；

②5min后速率变化加剧的原因可能是___________________________；

（3）在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：

CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为___________。

（4）常温Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol•L-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

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已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是(　　 )

A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：

CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l)　 △H1＝－1009.5kJ·mol-1

B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)= CO2(g)+2H2 (g)　 △H1＝－440.7kJ·mol-1

C．2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g)　　 △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g)　 △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g)　 △H2 ；则△H1＞△H2

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