(15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。I...

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(15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质是分数并制备少量KIO₃,进行了如下实验。

I .测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）

已知：

步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol.L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂Or溶液12.00 mL。

(1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________

(2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________

(3) 实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数=______ ______ (KIO₃的相对分子质量为214)。

II.实验室制备KIO₃

已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。

该化学小组通过以下装置制备KIO₃

(4) 装置A中反应的离子方程式为____________

(5) 装置B中的试剂为____________

(6) 写出装置C中生成KIO₃的离子方程式____________。

(7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出: __________________。

高三化学实验题中等难度题

少年，再来一题如何？

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相关试题

(15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质是分数并制备少量KIO₃,进行了如下实验。
I .测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
已知：
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol.L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂Or溶液12.00 mL。
(1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________
(2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________
(3) 实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数=______ ______ (KIO₃的相对分子质量为214)。
II.实验室制备KIO₃
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。
该化学小组通过以下装置制备KIO₃
(4) 装置A中反应的离子方程式为____________
(5) 装置B中的试剂为____________
(6) 写出装置C中生成KIO₃的离子方程式____________。
(7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出: __________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质量分数并制备少量KIO₃，进行了如下实验．
I．测定加碘盐中KIO₃的质量分数（杂质不发生反应）
已知：KIO₃+3H₂SO₄+5KI=3I₂+3K₂CO₃+3H₂O； I₂+2Na₂S₂O₃=2Na I+Na ₂S₄O₆
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有________．
（2）步骤三中到达滴定终点时的现象为________．
（3）实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数=________（KIO₃的相对分子质量为214）．
II．实验室制备KIO₃
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．
该化学小组通过以下装置制备KIO₃．

（4）装置A中反应的离子方程式为________．
（5）装置B中的试剂为________．
（6）写出装置C中生成KIO₃的离子方程式________．
（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出________．
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
（15分）
某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；
⑦……
请根据上面的叙述回答下列问题：
（1）装置D的名称是　　　　　　　　　　　，上图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_______ （填仪器序号）。
（2）步骤③中所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　，
（3）步骤④中检验沉淀是否完全的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：________________________________
（4）检验沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液，加入几滴______ （填写序号）。
①KSCN溶液　 ②NaOH溶液　 ③AgNO3溶液　 ④酚酞试液
（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_______。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤、洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　　　　　（填字母）。
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的　　　　　　　　　　（写离子符号），洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？　　　　（填正确或错误）；请说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
碘元素是人体必需的微量元素，某研究小组为了检测加碘盐中是否含有KIO3，进行如下实验：取少量加碘盐溶于水中，然后加入稀硫酸和KI 溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡后静置，观察到溶液分成两层，上层呈无色，下层呈紫红色。据此回答下列问题：
（1）KIO3中钾元素位于元素周期表第_______周期__________族。
（2）实验中发生反应的离子方程式为______________________________，其中还原产物与氧化产物的质量之比为______________。
（3）某学生在一次分液操作中发现上下层液体都是无色的，请用简单的方法帮他鉴别哪一层是有机层，哪一层是水层：___________________________________________________(写出有关步骤及判断)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：
已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________（填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为。
（2）溶液A中所含溶质的化学式为________。
（3）步骤②发生反应的离子方程式为________。
（4）沉淀II的化学式为________。
（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为________。（列出计算式）

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是______（填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为______．

（2）溶液A中所含溶质的化学式为______．
（3）步骤②发生反应的离子方程式为______．
（4）沉淀II的化学式为______．
（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为______．（列出计算式）
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。
Ⅰ. 人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO3）。为检测食盐中的KIO3，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：
①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全生成I2。
③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液6.00 mL，恰好反应完全。（已知：I2＋2S2O32-= 2I-＋S4O62-）
（1）书写步骤②中反应的离子方程式：_______________________________。
（2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是_____________________________。
（3）上述实验样品中碘元素的含量是_________________mg/g（以含w的代数式表达）。
Ⅱ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带
（含I-）中提取碘单质的流程图。
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是__________（填序号）。
a．坩埚　　　　　 b．试管　　　　 c．蒸发皿　　　　　　 d．烧杯
（2）步骤②的实验操作包括_____________。步骤④中分液所用的玻璃仪器是____、烧杯。
（3）步骤③中反应的离子方程式是_______________________________________。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________（填字母）。
（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式________。
（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe²⁺ + ClO₃^— + ________＝ Fe³⁺ + Cl^— + H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成（填偏大、偏小或不影响），
（4）若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为________。（列出算式，不需化简）

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
（15分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验.
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：
（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为　　　　　　 .
（2）检验沉淀B已洗净操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .
（3）在整个实验过程中托盘天平至少使用　　　　　　　　　次.
（4）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________.
方案Ⅱ．乙组同学的主要实验按如下图所示装置进行实验：
（5）该实验中装置B盛放的物质是__________，分液漏斗中　　　　（填“能”或“不能” ）用盐酸代替稀硫酸进行实验.
（6）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体.
①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差____________________（填“越大”、“越小”或“不变化”）
②D装置的作用是_________________.
（7）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如图），反应后通入N2的目的是_____________________.

高三化学实验题极难题查看答案及解析