二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:ClO2 是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性, 回答下列问题:
(1)ClO2 的制备及性质探究(如图所示)
①仪器 C 的名称为_________,装置 B 的作用是________。
②装置C 用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为_____,装置 D 中滴有几滴淀粉溶液,其作用是_______。
③装置E 用于吸收尾气,反应生成NaClO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___,氧化产物是___。
(2)粗略测定生成 ClO2 的量实验步骤如下:
a、取下装置 D,将其中的溶液转入 250mL 容量瓶,用蒸馏水洗涤 D 瓶 2~3 次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度。
b、从容量瓶中取出 25.00mL 溶液于锥形瓶中,用 0.1000mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去 24.00 mL 硫代硫酸钠溶液。
①滴定至终点的现象是___。
②进入装置 D 中的 ClO2 质量为___,与 C 中 ClO2 的理论产量相比,测定值偏低, 可能的原因是_____。
高三化学实验题中等难度题
二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:ClO2 是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性, 回答下列问题:
(1)ClO2 的制备及性质探究(如图所示)
①仪器 C 的名称为_________,装置 B 的作用是________。
②装置C 用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为_____,装置 D 中滴有几滴淀粉溶液,其作用是_______。
③装置E 用于吸收尾气,反应生成NaClO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___,氧化产物是___。
(2)粗略测定生成 ClO2 的量实验步骤如下:
a、取下装置 D,将其中的溶液转入 250mL 容量瓶,用蒸馏水洗涤 D 瓶 2~3 次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度。
b、从容量瓶中取出 25.00mL 溶液于锥形瓶中,用 0.1000mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去 24.00 mL 硫代硫酸钠溶液。
①滴定至终点的现象是___。
②进入装置 D 中的 ClO2 质量为___,与 C 中 ClO2 的理论产量相比,测定值偏低, 可能的原因是_____。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性,回答下列问题:
(1)ClO2的制备及性质探究装置如图:
①仪器a的名称为___,装置B的作用是___。
②装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为___。装置D的作用是___。
③ClO2可用于处理碱性含硫废水(硫被氧化为最高价态),ClO2与Na2S溶液反应的离子方程式为___。
④装置E用于吸收尾气,反应可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:
ⅰ.___;
ⅱ.___;
ⅲ.洗涤;
ⅳ.干燥。
(2)测定生成ClO2的质量
实验步骤如下:
a.取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶,用蒸馏水洗涤装置D2~3次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度。
b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),指示剂显示终点时消耗硫代硫酸钠溶液24.00mL。
①滴定至终点的现象是___。
②进入装置D中的ClO2的质量为___。
③若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果___(填偏高偏低或不变)。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性,回答下列问题:
(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。
①仪器a的名称为________,装置B的作用是________。
②装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为_________。装置D中滴有几滴淀粉溶液,其作用是________________。
③装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,氧化产物是___________。
(2)粗略测定生成ClO2的量
实验步骤如下:
a. 取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶,用蒸馏水洗涤D瓶2~3次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度。
b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①滴定至终点的现象是_____________。
②进入装置D中的ClO2质量为_______,与C中ClO2的理论产量相比,测定值偏低,可能的原因是__________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性,回答下列问题:
(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。
①仪器a的名称为________,装置B的作用是________。
②装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为_________。装置D中滴有几滴淀粉溶液,其作用是________________。
③装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,氧化产物是___________。
(2)粗略测定生成ClO2的量
实验步骤如下:
a. 取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶,用蒸馏水洗涤D瓶2~3次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度。
b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①滴定至终点的现象是_____________。
②进入装置D中的ClO2质量为_______,与C中ClO2的理论产量相比,测定值偏低,可能的原因是__________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
二氧化氯(ClO2),黄绿色易溶于水的气体,是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____.
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为_______________________________。
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。
a.水 b.碱石灰
c.浓硫酸 d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-===2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为________________。
②测得混合气中ClO2的质量为__________g。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问题:
(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制各ClO2:
己知:NCl3中Cl元素化合价为+1价,具有强氧化性
①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中大量存在的阴离子有 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
A、水 B、碱石灰 C、浓硫酸 D、饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
I、在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
II、在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
III、.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
V、用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。
③V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。
④测得混合气体中ClO2的质量为 g。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題:
(1)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a.水 b.碱石灰 C.浓硫酸 d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。
③V中滴定至终点的现象是 。
④测得混合气中ClO2的质量为 g.。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性,回答下列问题:
(1)的制备及性质探究装置如图:
①仪器a的名称为________,装置B的作用是________。
②装置C用于制备,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为________________。装置D的作用是________________。
③可用于处理碱性含硫废水硫被氧化为最高价态,与溶液反应的离子方程式为________________________。
④装置E用于吸收尾气,反应可得溶液。已知饱和溶液在温度低于时析出的晶体是,在温度高于时析出的晶体是。请补充从溶液中制得晶体的操作步骤:
________________________;
________________;
洗涤;
干燥。
(2)测定生成的质量
实验步骤如下:
取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶,用蒸馏水洗涤装置次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度。
从容量瓶中取出溶液于锥形瓶中,用硫代硫酸钠标准溶液滴定,指示剂显示终点时消耗硫代硫酸钠溶液。
滴定至终点的现象是________________________。
进入装置D中的的质量为________________。
若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果________填“偏高”“偏低”或“不变”。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題:
(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a.水 b.碱石灰 C.浓硫酸 d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫
代硫酸钠溶液。在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。
③V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。
④测得混合气中ClO2的质量为 g。
(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是_______(填标号)。
a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
高三化学实验题极难题查看答案及解析
.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:ClO2是极易溶于水的气体,实验室制备及性质探究装置如下图所示。回答下列问题:
(1)置B用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为___________。装置C中滴有几滴淀粉溶液,反应时有蓝色岀现。淀粉的作用是___________。
(2)C装置的导管靠近而不接触液面,其目的是_________________________________。
(3)用ClO2消毒自来水,其效果是同质量氯气的___________倍(保留一位小数)
(4)装置D用于吸收尾气,若反应的氧化产物是一种单质,且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2︰1,则还原产物的化学式是___________。
(5)若将C裝置中的溶液改为Na2S溶液,通入ClO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设:
假设a:CO2与Na2S不反应。假设b:ClO2与Na2S反应。
①你认为哪种假设正确,阐述原因:_________________________________。
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示):______________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析