实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇 和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的仪器为 ________（选填编号）。
a 天平 b 量筒 c 容量瓶 d 烧杯
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 ___________________ 。
（3）将 生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是________，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第____层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 ________ ，_________ （写出结构简式）。
（5）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的最佳方法是 ___________（选填编号）。
a 蒸馏 b 氢氧化钠溶液洗涤 c 用四氯化碳萃取 d 用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质名称是_________。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分由橡胶管改成标准玻璃接口，其原因_________。
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实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇 和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的仪器为 ________（选填编号）。
a 天平 b 量筒 c 容量瓶 d 烧杯
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 ___________________ 。
（3）将 生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是________，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第____层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 ________ ，_________ （写出结构简式）。
（5）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的最佳方法是 ___________（选填编号）。
a 蒸馏 b 氢氧化钠溶液洗涤 c 用四氯化碳萃取 d 用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质名称是_________。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分由橡胶管改成标准玻璃接口，其原因_________。
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（11分） 实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为________（选填编号）。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式________。
________
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冷却、液封溴乙烷。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第________层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在________、________(写出化学式)。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是________（选填编号）。
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。
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通过下列装置(部分夹持仪器已省略)可制取1，2-二溴乙烷。下列说法正确的是( )
已知：烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH2=CH2，含少量SO2、CO2及H2O(g)。
A.配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时，将乙醇注入浓硫酸中并搅拌
B.②的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2
C.④中的Br2已完全与乙烯加成的现象是：溶液由橙色变为无色
D.可用分液漏斗从④反应后的混合物中分离出1，2-二溴乙烷并回收CCl4
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实验室制取乙烯的发生装置如图所示。下列说法正确的是
A. 烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片
B. 反应温度控制在140℃
C. 导出的气体能使溴水褪色，可以证明反应生成乙烯
D. 可用向上排气法收集乙烯
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实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）
①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小火加热，使其充分反应。
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO4）：______________________。
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为__________。
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
（4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。
（5）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）
a．苯 b．H2O c．Na2SO3溶液 d．CCl4
所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
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实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向装置图所示的∪形管和大烧杯中加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：__．
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为__，同时生成的无色气体分子式为__．
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__．
（4）U型管内可观察到的现象是__．
（5）反应结束后，∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的__（填序号）．
（a）NaOH溶液 （b）H2O （c）Na2SO3溶液 （d）CCl4
所需的主要玻璃仪器是__（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行__（填操作名称）．
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__（填代号）．
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．
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某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。
完成下列填空：
（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式__。
（2）细铜丝表面的实验现象是__，使用细铜丝的原因是__。
（3）欲使反应停止，应进行的操作是__，反应一段时间以后，将烧瓶中液体冷却后，可观察到白色固体，推断该白色固体是__，理由是__。
（4）将Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是__，若Na2O2与SO2完全反应，生成Na2SO3、O2和Na2SO4。为检验混合物中有Na2SO4，实验方案是__。
（5）实验装置中广口瓶的作用是__。在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入SO2，得到溶质的质量为8.35g，则烧杯中生产的溶质是__。两者的物质的量之比为__。
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实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，用酒精灯对烧瓶微热，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。其中可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓）→Br2+SO2
+2H2O
完成下列填空：
（1）制备溴乙烷的化学方程式为：_________、_______。
（2）反应中加入少量水不能产生的作用是__________（选填编号）
A 防止溴乙烷被浓硫酸氧化 B 减少溴化氢的挥发
C 使反应混合物分层 D 溶解溴化钠
（3）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用________。
（4）采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是_________。
（5）溴乙烷可用水下收集法获得的依据是___________。
（6）下列装置在实验中既能吸收HBr气体，又能防止液体倒吸的是__________（选填编号）
（7）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为________（选填编号）
A 碘化钾溶液 B 亚硫酸钠溶液 C 氢氧化钠溶液
（8）以下步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_______。
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下列装置或操作与实验目的最相符的是
A．①——实验室制取并收集足量NH3
B．②——以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置
C．③——检查装置气密性
D．④——利用排空气法收集CO2
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