常温下,将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是
A.稀释相同倍数时:c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B.水的电离程度:b=c>a
C.溶液中离子总物质的量:b>c>a
D.溶液中离子总浓度:a>b>c
高二化学单选题困难题
常温下,将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是
A.稀释相同倍数时:c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B.水的电离程度:b=c>a
C.溶液中离子总物质的量:b>c>a
D.溶液中离子总浓度:a>b>c
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常温下,将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是
A. 稀释相同倍数时:c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B. 水的电离程度:b=c>a
C. 溶液中离子总物质的量:b>c>a
D. 溶液中离子总浓度:a>b>c
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常温下,将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化
B.溶液的pH 大小关系:c>b>d
C.若将bd两点溶液混合,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.由水电离出n(OH-):b>c
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常温下,将pH均为11,体积均为V0的AOH和BOH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 碱性强弱:AOH>BOH
B. 水的电离程度:a=b>c
C. 稀释相同倍数时:c(A+)<c(B+)
D. 中和盐酸的能力:a=b<c
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25℃时,相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确是
A.在上述三种盐原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ
B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z-)>c(Y-)>c(X-)
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X-)=c(HY)/c(Y-)
D.在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸,所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-)
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室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH随溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
A. 稀释前的HA和HB溶液分别与等物质的量的NaOH恰好反应,消耗酸的体积:V(HA)>V(HB)
B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C. HB是强酸
D. a、b两点溶液中水的电离程度相同
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常温下,等体积 、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释,溶液pH值的变化如下图所示,下列说法正确的是( )
A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度一直增大
B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后,溶液不可能显碱性
C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在:c(NH4+)> c(A-)> c(H+) > c(OH-)
D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时,消耗同浓度NaOH溶液的体积:HA<HB
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常温下,体积相同、浓度均为1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A.HX是强酸,溶液每稀释10倍,pH始终增大1
B.常温下HY的电离常数约为1.0×10–4
C.溶液中水的电离程度:a点大于b点
D.消耗同浓度的NaOH溶液体积:a点大于b点
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常温下,pH相同的NaOH溶液和溶液分别加水稀释随溶液体积变化的曲线如图所示,则下列叙述正确的是
A. b、c两点溶液的导电能力相同
B. c点溶液中c
C. a、b、c三点溶液中水的电离程度
D. 等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时,消耗盐酸的体积相等
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常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL,其pH与所加水的体积变化如图所示,下列结论中正确的是
A.加水后,Y酸的电离度增大
B.X酸在水溶液中存在电离平衡
C.加水后,X酸的电离平衡常数减小
D.X酸的物质的量浓度与Y酸的物质的量浓度相等
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