1,2-二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂,也用作谷物和粮仓的熏蒸剂,沸点83.5℃,熔点-35℃。某研究性学习小组的同学利用如图(加热装置省略)装置制备一定量的1,2-二氯乙烷,制备原理为:C2H5OHC2H4→CH2ClCH2Cl。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂,乙醇的密度约为0.8g/mL 。
(1)根据制备原理,可知装置A中还缺少的一种实验仪器是________。使用冷凝管的目的是__________________________。
(2)实验时A中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生,为吸收反应中生成的无机气体,在装置B中应加入________(填字母序号)。
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同,其优点是________________,对导管b的进一步处理方法是______________________,装置E是氯气的贮气瓶,则Q中的物质是______________。
(4)若得到ag1,2-二氯乙烷,则乙醇的利用率为_____________________________。
高三化学实验题中等难度题
1,2−二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂,也用作谷物和粮仓的熏蒸剂,沸点83.5 ℃,熔点−35 ℃。某研究性学习小组的同学利用下图(加热装置省略)装置制备一定量的 1,2−二氯乙烷,制备原理为:C2H5OHC2H4CH2ClCH2Cl。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂,乙醇的密度约为0.8 g·mL−1。
(1)根据制备原理,可知装置A中还缺少的一种实验仪器是_____。使用冷凝管的目的是_______。
(2)实验时A中三颈烧瓶内有刺激性气味的无机气体产生,为吸收反应中生成的无机气体,在装置B中应加入________(填字母)。
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同,其优点是________,对导管b的进一步处理方法是_____________,装置E是氯气的贮气瓶,则Q中的物质是______________。
(4)写出D中反应的化学方程式________________________。
(5)若得到a g 1,2-二氯乙烷,则乙醇的利用率为___________。
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1,2-二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂,也用作谷物和粮仓的熏蒸剂,沸点83.5℃,熔点-35℃。某研究性学习小组的同学利用如图(加热装置省略)装置制备一定量的1,2-二氯乙烷,制备原理为:C2H5OHC2H4→CH2ClCH2Cl。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂,乙醇的密度约为0.8g/mL 。
(1)根据制备原理,可知装置A中还缺少的一种实验仪器是________。使用冷凝管的目的是__________________________。
(2)实验时A中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生,为吸收反应中生成的无机气体,在装置B中应加入________(填字母序号)。
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同,其优点是________________,对导管b的进一步处理方法是______________________,装置E是氯气的贮气瓶,则Q中的物质是______________。
(4)若得到ag1,2-二氯乙烷,则乙醇的利用率为_____________________________。
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1,2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br,常温下为无色液体,难溶于水,密度比水大,熔点9℃,沸点132℃]常用作熏蒸消毒的溶剂。利用以下原理可在实验室制取:2C2H5OHCH2=CH2BrCH2CH2Br。
已知:140℃时发生副反应生成乙醚(C2H5OC2H5),局部过热会生成SO2、CO2。
实验步骤如下:
①按如图组装仪器(夹持装置略),检查气密性后添加试剂。
②在冰水浴冷却、搅拌下,将20mL浓硫酸缓慢加到10mL95%乙醇中,取出5mL混合液加入三颈烧瓶中,将剩余部分移入恒压滴液漏斗。
③加热A至175℃,打开恒压滴液漏斗活塞,慢慢滴加混合液至D中液溴反应完全。
④将D中产物移到分液漏斗,依次用水、NaOH溶液、水洗涤并分液,往有机相加入适量MgSO4固体,过滤、操作Y,收集到BrCH2CH2Br4.23g。
请回答以下问题:
(1)B中长导管的作用是___。
(2)试剂X可选用___(填序号)。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHSO3溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.浓硫酸
(3)D中具支试管还需加入少量水,目的是___。反应过程中需用冷水冷却具支试管,若将冷水换成冰水,可增强冷却效果,但主要缺点是___。
(4)步骤②配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒,还有___。
(5)与直接将全部混合液加热到170℃相比,步骤③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混合液,最主要的优点是___。
(6)反应结束后,E中溶液检测到BrO3-,则E中发生反应的离子方程式为___。
(7)步骤④操作Y为___。
(8)BrCH2CH2Br的产率为___。
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间溴苯甲醛(),是香料、染料、有机合成中间体,常温比较稳定,高温易被氧化。相关物质的沸点如下(101kPa)。
物质 | 沸点/℃ | 物质 | 沸点/℃ |
溴 | 58.8 | 1,2-二氯乙烷 | 83.5 |
苯甲醛 | 179 | 间溴苯甲醛 | 229 |
其实验室制备步骤如下:
步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。(实验装置见下图)
(1)仪器A的名称为___________________,1,2-二氯乙烷的电子式为__________;
(2)实验装置中冷凝管的主要作用是________,进水口为____(填“a”或“b”);
(3)步骤1反应方程式为____________________;为吸收尾气锥形瓶中的溶液应为________,反应的离子方程式为________________;
(4)水浴加热的优点是__________________________;
(5)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的______(填化学式);
(6)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止_______________。
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氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐,用作氯化剂其部分性质如下:
物理性质 | 化学性质 |
常温下,C12O是棕黄色刺激性气体。 熔点:-120.6℃;沸点2.0℃ | C12O不稳定接触一般有机物易爆炸;它易溶于水,同时反应生成次氯酸。 |
实验室制备原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O, 现用下列装置设计实验制备少量C12O,并探究相关物质的性质。
(1)装置A中仪器X的名称为___________。
(2)若气体从左至右流动装置连接顺序是A、___________(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为___________。
(4)A中反应的离子方程式为___________。
(5)当D中收集适量液态物质时停止反应,设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3:___________。
(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。
序号 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.1mol/LNaOH溶液/mL | H2O/mL | 品红溶液 | 现象 |
I | 5.0 | 0 | 0 | 5.0 | 3滴 | 较快褪色 |
II | 0 | 5.0 | a | 0 | 3滴 | 不褪色 |
III | 5.0 | 0 | 5.0 | 0 | 3滴 | 缓慢褪色 |
①a=___________。
②由上述实验得出的结论是___________。
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汽油抗爆剂的添加剂通常使用1,2-二溴乙烷,常温下它是无色液体,密度2.18 g.cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白:
(1)装置a中碎瓷片的作用是__________________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________。
(3)判断该制备反应己经结束的最简单的方法是________________________________。
(4)写出装置e中发生的反应的离子方程式_______________________________。
(5)将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 _____________层(填“上”、“下”),若产物中有少量未反应的Br2,最好用_______________洗涤除去(填正确选项前的字母)。
a.水 b.亚硫酸钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)实验结束时若制得纯净的1,2-二溴乙烷18.8g,则至少消耗乙醇_______________g。
(7)某学生在做此实验时使用了一定量的液溴,当反应结束时,发现消耗乙醇的量比正常情况下超过许多。原因除了装置的气密性不好之外,还有可能的2个原因_______________、_______________。
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二氯亚砜 (SOCl2) 是一种无色易挥发液体,剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解。
(1)用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达 100%,则三者的物质的量比为______________.
(2)甲同学设计如图装置用 ZnCl2 • xH2O 晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2 并利用装置F验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。
①用原理解释SOCl2在该实验中的作用______________________________________;加热条件下,A装置中总的化学方程式为____________________.
②装置的连接顺序为A→B→_____________________;
③实验结束后,为检测 ZnCl2 • xH2O晶体是否完全脱水,甲同学设计实验方案如下,正确的实验顺序为_____________(填序号)
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,充分反应; b.称得固体为n克; c.干燥;d.称取蒸干后的固体m克溶于水;e.过滤;f.洗涤
若m/n=______________(保留小数点后一位),即可证明晶体已完全脱水.
(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3 • 6H2O制取无水FeCl3 的脱水剂,但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式______________________.
②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性:
i.取少量FeCl3 • 6H2O于试管中,加入足量SOCl2,振荡使两种物质充分反应;
ii.往上述试管中加水溶解,取溶解后的溶液少许于两支试管,进行实验验证,完成表格内容。
(供选试剂:AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)
方案 | 操作 | 现象 | 结论 |
方案一 | 往一支试管中滴加_____________ | 若有白色沉淀生成 | 则发生了上述副反应 |
方案二 | 往另一支试管中滴加 _____________ | __________________ | 则没有发生上述副反应 |
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二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解。
(1)用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料,在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为______________________。
(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2(夹持及加热装置略)
①SOCl2在该实验中的作用_________________________________;加热条件下,A装置中总的化学方程式为_________________________________。
②实验结束后,为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水,甲同学设计实验方案如下,正确的实验顺序为___________(填序号)
a.干燥 b.洗涤; c加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,充分反应;
d称取蒸干后的固体m克溶于水;e.过滤; f称得固体为n克
若m/n=___________(保留小数点后两位),即可证明晶体已完全脱水。
(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式_________________________________。
②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性:
i.取少量FeCl3·6H2O于试管中,加入足量SOCl2振荡使两种物质充分反应:
ii.往上述试管中加水溶解,取溶解后的溶液少许于两支试管,进行实验验证,完成表格内容。
供选试剂:AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)
方案 | 操作 | 现象 | 结论 |
方案一 | 往一支试管中滴加___________ | 若无明显现象 | 则发生了上述副反应 |
方案二 | 往另一支试管中滴加___________ | ___________ | 则没有发生上述副反应 |
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二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,遇水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解。
(1)用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为________。写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:___________。
(2)甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略):
①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。______________
②搅拌的作用是______,冷凝管的作用是_______________________________。
③实验结束后,为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤,洗涤,干燥,称得固体为bg。若_____(保留一位小数),即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。
④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2,但老师说此方法不可。请用化学方程式解释原因:______________________________________。
(3)丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点:_____________。
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某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷:
已知:乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性质如下表所示:
溶解性(本身均可作溶剂) | 沸点(℃) | 密度(g/mL) | |
乙醇 | 与水互溶,易溶于有机溶剂 | 78.5 | 0.8 |
溴乙烷 | 难溶于水,易溶于有机溶剂 | 38.4 | 1.4 |
请回答下列问题:
(1)B中发生反应生成目标产物的化学方程式为___________。
(2)根据实验目的,选择合适的实验步骤:①→____________。
①组装好装置,_________________(填写实验操作名称);
②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中;
③点燃B装置中的酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟;
④向烧瓶中加入一定量苯和液溴,向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处,向U形管中加入蒸馏水封住管底,向水槽中加人冰水。
(3)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点:_________________。
(4)反应完毕后,U形管内的现象是_________;分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是___________。
(5)假设最初取用的无水乙醇是71.9 mL,最后得到的纯净的溴乙烷是66.2 mL,则溴乙烷的产率为______________(保留两位小数)。
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