某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物,按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。
(知识回忆)碳和氧化铜反应的化学方程式为,理论上碳和氧化铜的质量比为_____。
(作出猜想)产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。
(实验探究)小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物(不考虑其中杂质),分别进行实验,部分实验现象记录如下:
实验序号1 | m(C):m(CuO) | 实验后A处试管中固体颜色 | C处导管口的现象 |
1 | 1:8 | 红色固体中有少量黑色固体 | 尾气燃烧 |
2 | 1:9 | 红色固体中有较少量黑色固体 | 尾气燃烧 |
3 | 1:10 | 红色固体中有很少量黑色固体 | 尾气不燃烧 |
4 | 1:11 | 红色固体中有极少量黑色固体 | _____ |
5 | 1:12 | 红色固体中无黑色固体 | 尾气不燃烧 |
6 | 1:13 | 红色固体中有较多黑色固体 | 尾气不燃烧 |
(交流讨论)
(1)推测实验4中“C处导管口的现象”是_____。
(2)上述探究可得出,实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1:10~1:12之间,可观察到黑色固体明显变红,同时还可减少_____(填化学式)排放,防止空气污染。
(3)检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质,可滴加的试剂是_____,观察到的现象是_____。
(反思评价)分析发现,实验5中m(C):m(CuO)比值与理论值不符,实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因:_____(写一个即可)。
九年级化学科学探究题中等难度题
某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物,按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。
(知识回忆)碳和氧化铜反应的化学方程式为,理论上碳和氧化铜的质量比为_____。
(作出猜想)产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。
(实验探究)小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物(不考虑其中杂质),分别进行实验,部分实验现象记录如下:
实验序号1 | m(C):m(CuO) | 实验后A处试管中固体颜色 | C处导管口的现象 |
1 | 1:8 | 红色固体中有少量黑色固体 | 尾气燃烧 |
2 | 1:9 | 红色固体中有较少量黑色固体 | 尾气燃烧 |
3 | 1:10 | 红色固体中有很少量黑色固体 | 尾气不燃烧 |
4 | 1:11 | 红色固体中有极少量黑色固体 | _____ |
5 | 1:12 | 红色固体中无黑色固体 | 尾气不燃烧 |
6 | 1:13 | 红色固体中有较多黑色固体 | 尾气不燃烧 |
(交流讨论)
(1)推测实验4中“C处导管口的现象”是_____。
(2)上述探究可得出,实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1:10~1:12之间,可观察到黑色固体明显变红,同时还可减少_____(填化学式)排放,防止空气污染。
(3)检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质,可滴加的试剂是_____,观察到的现象是_____。
(反思评价)分析发现,实验5中m(C):m(CuO)比值与理论值不符,实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因:_____(写一个即可)。
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在实验室中,同学们用下面所示的装置进行实验(图中固定试管的仪器已略去):加热一段时间后,观察到木炭粉的质量明显减少;砖红色的氧化铁粉沫下部出现了一些黑色的固体;澄清石灰水变浑浊,停止加热并冷却到室温.
(1)写出硬质大试管中发生反应的化学方程式:
________、________
(2)B装置的作用是________。
(3)C装置中澄清石灰水变浑浊,此现象说明________。
(4)装置中气球的作用是________。
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小吴同学做完木炭还原氧化铜的实验后,观察到固体只有少量为红色,黑色成分含量较多,于是决定对木炭还原氧化铜后的固体成分进行探究。实验操作流程及现象如下:
(1)该学习小组由上述实验及现象得出固体成分含铜、木炭和氧化铜的结论,你认为此结论___________(填“正确”或“不正确”),理由是___。
(2)步骤②包括溶解和_____两步操作。
(3)反应④的化学方程式为______。
(4)反应⑤的化学方程式为______;其所属基本反应类型是_______。
(5)蓝色溶液E在农业上的用途是_____。
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兴趣组同学用木炭粉还原氧化铜一段时间后,发现剩余固体中有一些黑色粉末。甲同学取少量剩余固体加入5%的H2O2溶液中,发现有大量气泡迅速放出,于是兴趣小组同学进行了以下的探究
(1)乙同学取用少量剩余固体,在空气中灼烧,并在上方罩一个内壁涂有石灰水的烧杯(如图)进行实验,发现烧杯内壁的澄清石灰水不变浑浊,证明剩余固体中不含有__________。
(2)丙同学又进行了如下探究:
【提出问题】剩余固体的哪种物质加速了过氧化氢的分解,是过氧化氢溶液反反应的催化剂?
【猜 想】猜想Ⅰ.铜是H2O2溶液分解的催化剂。
猜想Ⅱ.氧化铜是H2O2溶液分解的催化剂。
【实验与判断】实验过程如下:
A.丙同学进行如右图所示实验,发现加入铜粉后几乎没有变化,证明猜想Ⅰ______(选填“成立”或“不成立”)。实验①的作用是______。
B.丙同学又用天平称量0.5g氧化铜,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中, 又进行如下实验:
实验 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一 | ③的现象是 _________,木条复燃。 | 猜想Ⅱ成立 | |
步骤二 | 步骤一中的③试管内的物质过滤,得到的固体烘干,称量。 | 质量为0.5g。 | |
步骤三 | 步骤②得到的固体,加入到盛5%的过氧化氢溶液的试管中,把带火星的木条伸入试管中。 | 有气泡产生, ________。 |
步骤三的目的是__________________。过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学化学方程式为____________________。
【拓展】除了催化剂能改变化学反应的速率,你猜想还有那些因素也可能影响化学反应的速率_______________________(写一个即可)。
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实验方法及操作 | 可能观察到的现象及结论 | 有关化学方程式 |
______ | ______ | ______ |
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