根据下图所得判断正确的是( )
已知:I2(g)=I2(s) ΔH=-62.4kJ/mol
A.图1反应为吸热反应
B.图2反应的热化学方程式为2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+9.4kJ/mol
C.图2中若I2的状态为固态,则能量变化曲线可能为①
D.断裂1molH2(g)和1molI2(g)中化学键需要的能量大于断裂2molHI(g)中化学键需要的能量
高二化学单选题困难题
根据下图所得判断正确的是( )
已知:I2(g)=I2(s) ΔH=-62.4kJ/mol
A.图1反应为吸热反应
B.图2反应的热化学方程式为2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+9.4kJ/mol
C.图2中若I2的状态为固态,则能量变化曲线可能为①
D.断裂1molH2(g)和1molI2(g)中化学键需要的能量大于断裂2molHI(g)中化学键需要的能量
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根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是
① I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol
② I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ
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化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 断裂1molA-A键和1mol B-B 键放出xkJ能量
C. 断裂2molA-B键需要吸收(y-x)kJ的能量
D. 1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量
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H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-a kJ•mol-1。
已知:
下列说法正确的是( )
A. 该反应为吸热反应
B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ
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反应AC由两步反应A→B→C构成,1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A. AC的正反应为吸热反应
B. 加入催化剂会改变A与C的能量差
C. AC正反应的活化能大于其逆反应的活化能
D. AC的反应热△H=E1+E3-E2-E4
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根据碘与氢气反应的热化学方程式:
(i)I2(g)+H2(g) 2HI(g)+9.48kJ (ii)I2(s)+H2(g) 2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是( )
A.中通入,反应放热
B.固态碘与气态碘所含的能量相差
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
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下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下,反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 ( )
A. m+n<x,正反应为吸热反应 B. m>x,正反应为放热反应
C. m<x,正反应为放热反应 D. m>x,正反应为吸热反应
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根据碘与氢气反应的热化学方程式:
①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1.下列判断正确的是
A.反应①的产物比反应②的产物稳定
B.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48kJ
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
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根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ
(2)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=26.48 kJ
下列判断正确的是( )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定
D.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低
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根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol。下列判断正确的是
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量
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