铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略):
(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为___________________。
(2)反应①中发生了两个主要反应,其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;另一个主要反应的化学方程式为 ______________________________。
(3)写出反应②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。
(4)pH < 5时,发生反应有____________________________________(写离子方程式),Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。
下表是相关物质的溶解度数据:
物质 | 溶解度 ( g / 100 g H2O ) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成,依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。
(5)某种酒精测试仪中,K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸,自身被还原为三价铬离子,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。
(6)含铬废渣(废水)的随意排放对环境有极大危害,电解法是处理铬污染的一种方法,电解时,在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3] = 6.0×10-31)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0×10-5mol/L,则溶液中c(Fe3+)为________________ mol/L。
高三化学填空题中等难度题
重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示FeO·Cr2O3,还含有 SiO2、 Al2O3 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:
请回答下列问题:
操作1中发生的反应有:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
该步骤在常温下的反应速度较慢,为使反应速率增大,可采取的两条措施是____________。
(2)固体Y 中主要含有______________。(填写化学式)
(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化,请写出离子反应方程式______________________。
(4)操作 4 中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________;获得 K2Cr2O7 晶体的操作依次是:加入KCl 固体,在水浴上加热浓缩至______________,冷却结晶,抽滤,洗涤,干燥。
(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数:称取重铬酸钾试样 1.470g,用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中,加入适里稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+),放于暗处 5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示剂,用0.1500mol/L 标准溶液滴定,共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;则所测产品中重铬酸钾的纯度为_____________。
(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述,正确的是_________.
A.粗产品若要进一步提纯,可以采用重结晶的方法
B. 配制溶液时,用托盘天平称取试样后,一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤,配制成100mL溶液
C.滴定时,当最后一滴标准溶液滴入时,溶液变为蓝色,且半分钟内不变色,可判断滴定终点
D.滴定终点时俯视读数,测定结果偏低
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重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作1中发生的反应有:
4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2↑
Na2CO3 + Al2O3 = 2NaAlO2 + CO2↑ Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑
该步骤在常温下的反应速率较慢,为使反应速率增大,可采取的措施是_____________________,__________________________。(写出两条)
(2)固体Y中主要含有 ______________。(填写化学式)
(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________,请写出离子反应方程式____________。
(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________,获得晶体的操作依次是:加入KCl固体,在水浴上加热浓缩至____________________,冷却结晶,抽滤、洗涤、干燥。
(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数:
称取重铬酸钾试样1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示剂,用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为:I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-则所测定产品中重铬酸钾的纯度为___________。
(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述,正确的是____________。
A.粗产品若要进一步提纯,可以采用重结晶的方法
B.配制溶液时,用托盘天平称取试样后,一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤,配制成100mL溶液
C.滴定时,当最后一滴标准溶液滴入时,溶液变为蓝色,且半分钟内不变色,可判断滴定终点
D.滴定终点时俯视读数,测定结果偏低
高三化学实验题极难题查看答案及解析
重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:
请回答下列问题:
⑴操作1中发生的反应有:
4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2↑
Na2CO3 + Al2O3 = 2NaAlO2 + CO2↑
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑
该步骤在常温下的反应速率较慢,为使反应速率增大,可采取的措施是 (写出两条)
⑵固体Y中主要含有 。(填写化学式)
⑶酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________,请写出离子反应方程式 。
⑷操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是 ,获得晶体的操作依次是:加入KCl固体,在水浴上加热浓缩至 ,冷却结晶,抽滤、洗涤、干燥。
⑸通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数:
称取重铬酸钾试样1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示剂,用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为:
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
则所测定产品中重铬酸钾的纯度为 。
⑹有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述,正确的是 。
A.粗产品若要进一步提纯,可以采用重结晶的方法
B.配制溶液时,用托盘天平称取试样后,一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤,配制成100mL溶液
C.滴定时,当最后一滴标准溶液滴入时,溶液变为蓝色,且半分钟内不变色,可判断滴定终点
D.滴定终点时俯视读数,测定结果偏低
高三化学实验题极难题查看答案及解析
重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作1中发生的反应有4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
该步骤在常温下的反应速度较慢,为使反应速率增大,可采取的两条措施是__________________。
(2)固体Y中主要含有____________________________________________________________(填写化学式)。
(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化,请写出离子反应方程式:_________________。
(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________________;
获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体,在水浴上加热浓缩至_______________________________________,冷却结晶,抽滤,洗涤,干燥。
(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数:
称取重铬酸钾试样1.470 g,用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5 min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示剂,用0.150 0 mol·L-1标准溶液滴定,共消耗标准溶液36.00 mL。滴定时发生的反应的离子方程式为I2+2S2O===2I-+S4O,则所测产品中重铬酸钾的纯度为______________。
(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述,正确的是________(填字母)。
A.粗产品若要进一步提纯,可以采用重结晶的方法
B.配制溶液时,用托盘天平称取试样后,一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤,配制成100 mL溶液
C.滴定时,当最后一滴标准溶液滴入时,溶液变为蓝色,且半分钟内不变色,可判断滴定终点
D.滴定终点时俯视读数,测定结果偏低
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工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7),某实验小组模拟其流程如下图所示:
(1)FeCr2O4中Cr的化合价为____________,步骤①焙烧时所用的仪器名称为_________;步骤①中生成Na2CrO4的化学方程式为________________________。
(2)步骤①煅烧反应极慢,需要升温至纯碱呈熔融状态,反应速率才加快,其主要原因为________。
(3)步骤②过滤时所用到的玻璃仪器有________________;
(4)涉骤③用硫酸将溶液的pH调至中性,所得滤渣2的主要成分是__________、__________;
(5)步骤④向滤液2加入硫酸酸化过程中,溶液由黄色变为橙色,反应的离子方程式为___________。
(6)下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线,步骤④中获得副产品Na2SO4的实验操作方法为____________________。
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铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略):
(1)反应①中,焙烧时所用的仪器材质应选用_______(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。
(2)反应①中发生了两个主要反应,其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;另一个主要反应的化学方程式为 ____________________。
(3)加入醋酸溶液,调节溶液的pH < 5时,发生的反应是___________(写离子方程式).
(4)下表是相关物质的溶解度数据:
物质 | 溶解度( g / 100 g H2O ) | ||
0 ℃ | 40 ℃ | 80 ℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
①调节pH < 5后,加入KCl固体经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是______________。
②获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成,依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。
(5)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72−生成蓝色的CrO5,该反应可用来检验Cr2O72−的存在。已知该反应是非氧化还原反应,写出反应的离子方程式:________________,CrO5分子结构中过氧键的数目是_____________。
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铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略):
(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为___________________。
(2)反应①中发生了两个主要反应,其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;另一个主要反应的化学方程式为 ______________________________。
(3)写出反应②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。
(4)pH < 5时,发生反应有__________________(写离子方程式),Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。
下表是相关物质的溶解度数据:
物质 | 溶解度 | ( g / 100 g H2O ) | |
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
①加入KCl固体后经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是___________________________。
②获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成,依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。
(5)某种酒精测试仪中,K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸,自身被还原为三价铬离子,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。
(6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害,电解法是处理铬污染的一种方法,电解时,在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10—38,Ksp[Cr(OH)3] = 6.0×10—31)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0×10—5 mol/L,则溶液中c(Fe3+)为________________ mol/L。
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工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4,还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7),某实验小组模拟其流程如下图所示:
(1)步骤①中,焙烧时所用的仪器材质应选用_________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”),选用该材质的原因是(结合化学方程式解释): _____________________________________________。
(2)配平步骤①中主要反应:
____FeCr2O4+___O2+___Na2CO3___Fe2O3+___Na2CrO4 +___CO2 _____________
(3)操作④中,酸化时,CrO42- (黄色)转化为Cr2O72-(橙色),写出平衡转化的离子方程式:____________________________________________________________。用红矾钠溶液进行下列实验:
实验过程中,①中溶液橙色加深,③中溶液变黄,对比②和④可得出结论:___________________。
(4)步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性,所得滤渣的主要成分是__________、____________;
(5)下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线,步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为____________、___________。
(6)某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如上,若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44L(标准状况下)时有 ____________mol Cr2O72-被还原,一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10-5 mol·L-1,则c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol·L-1,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31mol·L-1)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4,还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7),某实验小组模拟其流程如下图所示:
(1)步骤①中,焙烧时所用的仪器材质应选用_______(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”),二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为___________。
(2)配平步骤①中主要反应:_________
____FeCr2O4+___O2+___Na2CO3___Fe2O3+___Na2CrO4 +___CO2
(3)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:______________ 。
(4)步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性,所得滤渣的主要成分是___________、____________;
(5)下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线,步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为____________、___________。
(6)工业上常用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水,用金属铁作阳极、石墨作阴极,一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10-5 mol·L-1,则c(Fe3+)=_____。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol·L-1,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31mol·L-1)
(7)CrO5的结构式为,该氧化物中Cr为_______价。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2,含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如图:
(1)煅烧过程中,铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为:____。
(2)滤渣1的成分为_____,滤渣2的成分为_____。
(3)该工艺中某种产物可以再利用,该物质的化学式为:_____。
(4)酸化时发生的反应为:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g,CrO42-有转化为Cr2O72-。
①酸化时发生反应的平衡常数的表达式为K=_____。
②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=____。
(3)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于____mol·L-1,后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式____。
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