[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2−...

[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2−+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

A. HOCH2CN分子中没有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4

D. HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化

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[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。

(1)Zn2＋基态核外电子排布式为_______________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________。

(3)HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)

①CO2　②SiF4　③SCl2　④CO32－　⑤H3O＋

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[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2−+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　 ）

A.HOCH2CN分子中没有手性碳原子

B.1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol

C.[Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4

D.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化

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[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2−+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　 ）

A.HOCH2CN分子中没有手性碳原子

B.1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol

C.[Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4

D.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化

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[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2−+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　 ）

A.HOCH2CN分子中没有手性碳原子

B.1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol

C.[Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4

D.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化

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[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2−+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　 ）

A.HOCH2CN分子中没有手性碳原子

B.1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol

C.[Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4

D.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化

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已知NH₄⁺与HCHO在水溶液中发生如下反应：4NH₄⁺+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4H⁺+6H₂O。现有某一铵盐，为测定其氮的质量分数，称取铵盐样品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反应后，从中取出V₁ mL溶液，用c mol·L^-1的NaOH溶液进行中和滴定，恰好用去V₂ mL。试求该铵盐中氮元素的质量分数为：

A．        B．        C．       D．

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已知NH4+与甲醛（HCHO）在水溶液中有如下反应：4NH4+＋6HCHO→（CH2）6N4＋4H+＋6H2O，实验室中有一瓶脱落标签的铵盐，取2.0g样品溶于水，加入足量的HCHO溶液配成100mL溶液，取出10mL，加入0.1mol/L的NaOH溶液，当加入25mL时，溶液恰好呈中性，求铵盐中氮元素的质量分数_________。

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根据如图，下列判断正确的是

A. 盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向b烧杯溶液中

B. 烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e- ＝Zn2+

C. 烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e- ＝2H2O，溶液pH降低

D. 向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

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通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

A. a为电池的正极，发生还原反应

B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

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