目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下。下列说法不正确的是A.热空气能...

中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。

I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。

（2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性　　 B．还原性　　 C．挥发性　　 D．腐蚀性

（3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：

___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________________。

（5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________。

Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

（6）操作A是_____________，试剂a是_____________

（7）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于_____________________。

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空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是__________________________。

（2）步骤②反应的离子方程式为__________________________；步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为__________________________。

（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因______________________。

（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________________。

（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________________________。

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空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。

(1)“苦卤”到“含Br2的海水”过程____（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(2)步骤④利用了S02的还原性，反应的离子方程式为____。

(3)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，其原因是____。

(4)若处理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2，不考虑转化过程中溴的损耗，则海水中溴离子的物质的量浓度为____。

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空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH＝3．5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0．1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤④中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应中体现了SO2的　　　　　 性（填“氧化”或“还原”）。

（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是　　　　　　　　　 。

（4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的　 　 　 过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

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空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH＝3．5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0.1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是　　

（2）步骤④中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，该反应中体现了SO2的　　　　　 性（填“氧化”或“还原”）。

（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是　　　　　　　　　 。

（4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的　　 过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和　 　　　　　　　　

高一化学实验题极难题查看答案及解析

空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH＝3.5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0.1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是　　　　　　　　　　　　 。　

（2）步骤④中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应中体现了SO2的　　　　　 性（填“氧化”或“还原”）。

（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是　　　　　　　　　 。

（4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的　　　　　　　 过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高一化学填空题困难题查看答案及解析

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：________________________________________；

（2）步骤③所发生反应的化学方程式为：________________________________________。在该反应中，氧化剂是______________（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____________个。

（3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：_______________

（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性　　　　　　　　 B．还原性　　　　 C．挥发性　 　　 　　 D．腐蚀性

（5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：________________。（6）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________。

高一化学简答题困难题查看答案及解析

工业上常用如下的方法从海水中提溴：

下列说法错误的是

A.步骤①的主要反应为：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–

B.物质X为HBrO

C.步骤②③的目的是富集溴元素

D.步骤②利用了溴易挥发的性质

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是

A.工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D.若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

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