锂电池应用广泛,大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理:以石墨/锂钴氧电池为例,其总反应方程式为:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6
试回答下列问题:
(1)连接K1、K2时,a作___极。
(2)连接K2、K3时,被还原的物质是___。
(3)放电时,负极发生反应的电极反应式是___。
(4)锂离子电池的电极废料(含LiCoO2)中的金属可回收利用。
①将电极废料磨碎后用酸浸出,磨碎的目的是___。
②将电极废料用盐酸浸出,得到含Li+、Co2+的溶液,并有黄绿色气体生成,则该反应的化学方程式是___。
高二化学填空题中等难度题
锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图,其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为:LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是
A.放电时,Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区
B.放电时,负极反应xLi-xe-= xLi+
C.充电时,有电能转化为化学能
D.充电时,负极(C)上锂元素被氧化
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锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图,其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为:LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是
A.放电时,Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区
B.放电时,负极反应xLi-xe-= xLi+
C.充电时,有电能转化为化学能
D.充电时,负极(C)上锂元素被氧化
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特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池,其工作原理如图,A极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体),电解质中通过传导Li+实现导电,隔膜只允许特定的离子通过,电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法不正确的是( )
A.放电时,电子沿导线由A移向B,电解质溶液是含Li+的水溶液
B.充电时A为阴极,发生还原反应为C6+xLi++xe-=LixC6
C.放电时B为正极,电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“充电处理”使锂进入石墨中而有利于回收
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(14分)电化学原理在现代生产生活中有着重要应用。
⑴燃料电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池。某新型氢氧燃料电池以H2为燃料,O2为氧化剂,H2SO4溶液为电解液),写出该电池的总反应方程式:________。
⑵铝电池性能优越,Al—AgO电池可用作水下动力电源,该电池反应的原理为:
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。
①该电池反应的负极电极反应式________。
②图中隔膜为阴离子交换膜,溶液中OH-通过向________极移动(选填“正”或“负”)。
用Al—AgO电池作为电源,使用Pt电极电解500mL饱和NaCl溶液,电解一段时间后,恢复至室温,所得溶液pH=13(假设NaCl溶液足量且电解前后体积不变)。
③使用Pt电极电解NaCl溶液的离子方程式________;
电解过程中放出氢气的体积(标准状况下)为________L。
④若电池的效率为50%,该过程中消耗金属铝的质量为________g。
⑶用电解法制取镁时,若原料氯化镁含有水时,在电解温度下,原料会形成Mg(OH)Cl,并发生电离:Mg(OH)C1 = Mg(OH)+ + C1一。
电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜,此时阴极的反应式为________。
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最近科学家开发出一种新型的燃料电池—固体氧化物电池,该电池用辛烷(C8H18)作燃料,电池中间部分为固体氧化物陶瓷,可传递氧离子。下列说法中正确的是 ( )
A.电池工作时,氧气发生氧化反应
B.电池正极的电极反应为:O2 +2H2O +4e-==4OH-
C.电池负极的电极反应为:2C8H18 + 50 O2-==16CO2 +18H2O +100 e-
D.若消耗的O2为11.2 L (标准状况),则电池中有1 mol电子发生转移
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Ⅰ.电化学原理在化学工业中有广泛应用。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时N电极的质量减少,请回答下列问题:
(1)M极的电极材料是___.甲池中溶液的pH值___(填“增大”、“不变”或“减小”)加入乙醇的铂电极的电极反应式为______.
(2)若在常温常压下,2g乙醇燃烧生成CO2液态H2O时放出59kJ热量,表示该反应的热化学方程式______.
Ⅱ.熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),发明于1889年.现有一个碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO、H2的体积比为1:1)直接作燃料,其工作原理如图所示.
请回答下列问题:
(1)A极为___极,电极的电极反应方程式为______.
(2)若两个电极均为惰性电极,以此电源电解足量的CuSO4溶液.电解一段时间后,阳极上产生气体的体积为0.224L(标准状况下),则阴极上析出的金属的质量为_____g。若电解后溶液的体积为0.4L,溶液的pH约为______.
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请按要求写出下列反应方程式:
(1)请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式:
①次氯酸钠溶液:
②泡沫灭火器工作原理:
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合:
(2)请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式:
负极:
正极:
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碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应式为:Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnOOH下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+2H2O+2e-==2MnOOH+2OH-
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:,下列说法错误的是
A. 电池工作时,锌失去电子
B. 用该电池电解水时,电子通过外电路流向电解池阳极
C. 电池正极电极反应式
D. 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
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