(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是___mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)____。
(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有
的 Br -被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为_____mol/L。
(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。
①写出该反应的化学方程式____。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是___。
高二化学填空题困难题
(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是___mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)____。
(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 的 Br -被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为_____mol/L。
(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。
①写出该反应的化学方程式____。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是___。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物中加入 300 mL 4 mol·L-1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解， 放出 4.48 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的H2 在加热条件下还原相同质量的混合物，则参加反应的 H2 物质的量为( )
A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．300 mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。求
（1）所得溶液中Cl－的物质的量浓度 mol
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
羟氨（NH2OH）是一种还原剂．将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化．在上述反应中，羟氨的氧化产物为
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
高二化学选择题困难题查看答案及解析
羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将16.00mL 0.05mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为( )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
高二化学null困难题查看答案及解析
某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如下：
| 实验序号 | A 溶液 | B 溶液 |
| ① | 20 mL 0.1 mol•L－1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 mol•L－1 KMnO4 酸性溶液 |
| ② | 20 mL 0.2 mol•L－1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 mol•L－1 KMnO4 酸性溶液 |
(1)检验上图装置气密性的最简便方法为：____________。
(2)H2C2O4溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为____________。
(3)该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是___________（填实验序号）。
(4)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4－)＝________(若忽略溶液混合前后体积的变化)。
(5)小组同学发现反应速率总是如上右图所示，积极探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：①__________、②_________、③K+对该反应有催化作用。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
将1mol
加入到足量的酸性KMnO4溶液中，充分反应后生成丙二酸，锰元素在生成物中为+2价，则消耗KMnO4的物质的量是 （ ）
A. 0.4mol B. 0.6mol C. 1.2mol D. 0.8mol
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
将1mol
加入到足量的酸性KMnO4溶液中，充分反应后生成丙二酸，锰元素在生成物中为+2价，则消耗KMnO4的物质的量是 （ ）
A.0.4mol B.0.6mol C.1.2mol D.0.8mol
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
将1mol 加入到足量的酸性KMnO4溶液中，充分反应后生成丙二酸，锰元素在生成物中为+2价，则消耗KMnO4的物质的量是 （ ）
A．0．4mol B．0．6mol C．0．8mol D．1．2mol
高二化学单选题简单题查看答案及解析
将1mol
加入到足量的酸性KMnO4溶液中，充分反应后生成丙二酸，锰元素在生成物中为+2价，则消耗KMnO4的物质的量是 （ ）
A．0．4mol B．0．6mol C．0．8mol D．1．2mol
高二化学选择题简单题查看答案及解析