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下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小
B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C．浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1
D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性
【答案】B
【解析】
试题A、由于KW只受温度的影响，故加水稀释时，溶液的pH变小，但Kw不变，故A错误；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部来自于水，故根据质子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正确；C、在相同温度下，将0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的2倍，则浓度变为原来浓度的
，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者与后者的c（H+）比值小于2：1，故C错误；D、NH3•H2O是弱电解质，不能完全电离，故将PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，氨水过量，故所得的溶液为硫酸铵和过量的氨水的混合溶液，溶液显碱性，故D错误．故选B考点：盐类水解的应用；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较
【题型】单选题
【结束】
21有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（ ）
A. M的分子式为C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定条件下，M能生成高分子化合物
D. 能发生加成反应不能发生取代反应
【答案】D
【解析】
试题A．根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3，正确； B．该物质的分子中含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C． 该物质的分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物，正确；D． 化合物M含有碳碳双键，因此能发生加成反应，含有醇羟基、羧基，因此可以发生取代反应，错误。
考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。
【题型】单选题
【结束】
22下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿
C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
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下列有关电解质的电离和水解说法正确的是
A．0.1mol·L-1的氢氟酸溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均减小
B．pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释10倍后，溶液pH=3
C．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
D．在25℃时，任何水溶液中KW =1×10-14
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下列说法正确的是（ ）
A. 铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变
B. 加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小
C. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
D. 标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个
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室温下，下列有关0.1mol•L－1氨水的说法正确的是（ ）
A. 溶液的pH＞13
B. 加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小
C. 该溶液中：c（OH－）=c（NH4+）
D. 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 mol•L－1NaOH溶液一样多
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下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强
B.适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大
C.稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小
D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，
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下列有关说法正确的是（ ）
A.在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
B.0.1mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中
的值减小C.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0
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下列有关说法正确的是（ ）
A.在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
B.0.1mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中
的值减小C.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0
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下列有关说法正确的是（ ）
A.在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
B.0.1mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中
的值减小C.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0
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下列说法不正确的是（ ）
A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质
B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0
C. 25℃时，0.1 mol·L-1 HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1
D. 0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
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室温下，向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A. 溶液中粒子的数目减小
B. 再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离
C. 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不变
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，所以稀释后浓度为0.1mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的
减小
的值减小