实验室需要配制480 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液，根据这种溶液的配制情况回答...

（10分）实验室需要0．1mol/L NaOH溶液480mL和0．5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是　　 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　　　　　　 。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　　　 （填序号）

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0．5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为　　　　 g。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1．84g/cm3的浓硫酸的体积为　 　 mL（保留1位小数）。

（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是　　　　 （填序号）

A．未洗涤烧杯、玻璃棒

B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容

C．定容时仰俯视视刻度线．

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实验室需要0.2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。

A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水　　　　

B．容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C．定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D．配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀

（3）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。

（4）在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________________________________________。

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实验室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液480mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是__________

A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀

（3）在配制NaOH溶液时:

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g;

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1;

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。

（4）在配制硫酸溶液时:

①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL;

② 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__________。

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实验室需要配制480 mL　 3 mol· L—1的NaOH溶液，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）配制上述溶液需要用烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

（2）用托盘天平称量NaOH固体的质量为_________g，定容时的具体操作为____________________________________________________；

（3）若没有用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶的操作，会使结果______（填偏高、偏低、无影响，下同），若定容时采用仰视刻度线，则所配制的溶液浓度将__________；

（4）取100 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液，缓慢通入标况下6.72 L的CO2气体。反应的离子方程式为_________________________________________。

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如图1是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容，现实验需要0.5 mol•L-1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

（1）容量瓶应如何检漏____________________________________；

（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器________________；

（3）计算所需浓硫酸的体积约为______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数__________49%（填“＜”、“=”或“＞”）。

（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______（填字母）。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时，溶液未冷却

C．定容时仰视刻度线

D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线

（5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是_____ （填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃

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如图1是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容，现实验需要0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室己有的仪器和药品情况回答下列问题:

（1）容量瓶应如何检漏____________________________________。

（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器________________；

（3）计算所需浓硫酸的体积约为____mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数__________49%（填“<”、“=”或“>”）。

（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______（填字母）。

A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B.向容量瓶中转移时，溶液未冷却

C.定容时仰视刻度线

D.定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线

（5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_____ (填字母)。

A.①是量筒，读数为2.5mL　　　　　　 B.②是量筒，读数为2.5mL

C.③是滴定管，读数为2.5mL　　　　 D.①是温度计，读数为2.5℃

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（14分）实验室需要0．1 mol·L^-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

⑴ 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

⑵ 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

⑶ 请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

⑷ 根据以上计算得知，所需质量分数为98％、密度为1．84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。

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（14分）实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．贮存溶液

F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度0.8 mol/L。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________

mL量筒最好。

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（14分）实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．贮存溶液

F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度0.8 mol/L。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用mL量筒最好。

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某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：

（1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。

（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）________________。

a．烧杯　 b．冷凝管　 c．玻璃棒　 d．1000mL容量瓶　　 e．漏斗　　 f．胶头滴管

（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、___、___。

（4）请说出本实验中玻璃棒的作用____________。

（5）将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。

（6）请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。

（7）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。

①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水

②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

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